Compostos Iônicos e Moleculares

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Gabriel antonio pulga 
moabi souza
clÁudio gabriel Pereira cangussu
maike corrêa
relatório referente à aula prática Nº5 : 
propriedade dos compostos ionicos e moleculares
MEDIANEIRA
2017
Gabriel antonio pulga 
moabi souza
clÁudio gabriel Pereira cangussu
maike corrêa
relatório referente à aula prática Nº5 : 
propriedade dos compostos ionicos e moleculares
	
Relatório apresentado como avaliação parcial da disciplina de Química no Curso de Engenharia da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Câmpus Medianeira.
 Prof. Dr. Ismael Laurindo Costa Junior 
Medianeira
2017
SUMÁRIO
SUMÁRIO	2
1	INTRODUÇÃO	3
2	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	4
2.1.1	Materiais e reagentes	4
2.1.2	Metodologia	4
2.2.1	Materiais e Reagentes	4
2.2.2	Metodologia	5
2.3.1	Materiais e reagentes	5
2.3.2	Metodologia	5
3	RESULTADOS E DISCUSSÃO	6
3.1.1	Condutividade elétrica dos reagentes	6
3.1.2	Discussão dos resultados apresentados	6
3.2.1	Polaridade dos compostos estudados	7
3.2.2	Discussão dos resultados apresentados	7
3.3.1	Discussão do experimento da solubilidade do iodo no sistema H2O/C6H14	7
4	CONCLUSÃO	8
5	REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS	9
INTRODUÇÃO
 Os compostos podem ser classificados em dois grupos, sendo estes : iônicos e moleculares. Os compostos iônicos são aqueles onde duas ou mais ligações do tipo iônicas ocorrem (mesmo apresentando diversas ligações covalentes). Nesse tipo de ligação, as forças de atração são conseqüência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação. 
 A maioria dos compostos iônicos se encontram na forma sólida, na temperatura e pressão ambiente, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros.
 As ligações iônicas diferem das ligações moleculares, sendo estas do tipo que só permitem ligações covalentes (dipolo-dipolo) entre seus átomos, assim, a menor partícula deste composto denomina-se molécula. Os compostos moleculares podem ser encontrados em todos os três estados físicos da matéria em temperatura ambiente. Além desse fato, esses compostos apresentam uma grande variedade de pontos de fusão e de ebulição.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 Parte A : Condutividade elétrica das substâncias iônicas e moleculares
Materiais e reagentes
Materiais :
Suporte para tubos;
3 béqueres 50 mL;
Lâmpada para teste de condutividade.
Reagentes :
Cloreto de sódio (sólido);
Cloreto de sódio (1 mol/L);
Cloreto de cálcio (sólido);
Ácido clorídrico (3 mol/L) e (1 mol/L);
Hexano;
Tetracloreto de carbono;
Álcool metílico;
Álcool etílico;
Iodo metálico ou iodo sublimado.
Metodologia
Começamos adicionando aos béqueres : água destilada, cloreto de sódio sólido, clorato de cálcio sólido, clorato de cálcio sólido em estado de fusão, ácido clorídrico e hexano. 
Após esse passo, prosseguimos ao experimento, testando a condutividade elétrica dos reagentes utilizados, através dos eletrodos de um circuito elétrico disponível na bancada.
2.2 Parte B : Polaridade das moléculas
Materiais e Reagentes
Materiais :
2 buretas 25 mL;
Bastão de borracha.
Reagentes :
Água destilada;
Hexano;
Metodologia
Como direcionados pela professora, adicionamos 30 mL de água destilada na bureta e ajustamos sua torneira de modo que fosse possível obter um fluxo lento e contínuo de água. Em seguida, por meio do atrito, energizamos uma lapiseira e aproximamos a mesma em sentido ao fluxo de água que estava sendo despejado pela bureta.
O mesmo foi feito em seguida, com o hexano.
2.3 Parte C : Solubilidade do iodo no sistema H2O/C6H14
Materiais e reagentes
Materiais
Tubos de ensaio
Reagentes
5 mL de água;
5 mL de hexano;
Cristais de iodo;
Cristais de NaCl.
Metodologia
Adicionamos em dois tubos de ensaio, 5 mL de água e 5 mL de hexano. Em seguida, adicionamos cristais de iodo e agitamos os tubos.
Após essa fase do experimento, preparamos novamente dois tubos com água e hexano, porém agora adicionamos cristais de NaCl.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1 Parte A : Condutividade elétrica dos reagentes
Condutividade elétrica dos reagentes
Na tabela a seguir, podemos observar os resultados da condutividade elétrica apresentada através dos experimentos com os reagentes, sendo : [0] para não condutor, [1] para baixa e média condutividade e [2] para alta condutividade.
	Água destilada
	0
	NaCl sólido
	0
	NaCl 1 mol/L
	2
	CaCl2 sólido
	0
	CaCl2 em estado de fusão
	Experimento não foi realizado
	HCl 3 mol/L
	2
	HCl 0,1 mol/L
	1
	Hexano
	0
TABELA 01 – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DOS REAGENTES
Discussão dos resultados apresentados
Através do experimento, pudemos observar os fatores que levaram os compostos a conduzirem eletricidade, sendo estes mais propensos a conduzirem se forem iônicos e quando estiverem em contato com a água.
3.2 Parte B : Polaridade das moléculas
Polaridade dos compostos estudados
Na tabela a seguir, podemos observar os resultados do experimento realizado :
TABELA 02 - POLARIDADE DOS COMPOSTOS ESTUDADOS
	Água
	Polar
	Hexano
	Apolar
Discussão dos resultados apresentados
Chegamos a conclusão apresentada devido à evidência provada no laboratório, que foi : conforme a lapiseira energizada pelo atrito se aproximava da água, a mesma se deslocava no sentido contrário do toque, apresentando uma distorção causada pela polaridade da mesma. O contrário acontecia quando submetiamos o hexano à mesma situação.
3.3 Parte C : Solubilidade do iodo no sistema estudado
Discussão do experimento da solubilidade do iodo no sistema H2O/C6H14
Pudemos observar que o sal (NaCl) não se dissolveu no hexano, e sim na água, diferente do iodo, que dissolveu no hexano e não na água. Isso ocorreu devido ao estudo da polaridade, sendo compostos polares mais propensos a reagirem com outros compostos polares e compostos apolares com outros compostos apolares.
CONCLUSÃO
 Através dos ensaios experimentais realizados no laboratório de química, pudemos observar a importância da análise dos compostos iônicos e moleculares, e suas ações nos processos cotidianos e industriais. Os experimentos nos possibilitaram a prova de que todos os compostos iônicos, sejam eles dissolvidos em água, ou em sua forma líquida, tem um potencial substancial de conduzir energia elétrica. Tal potencial ocorre, devido à existência de íons no processo, possibilitando aos mesmos, a liberdade para se movimentarem e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
 A respeito dos compostos moleculares, provamos que os mesmos não conduzem eletricidade quando submetidos a testes em seus estados sólido e líquido.
Estudamos também que o estudo da polaridade é suficientemente importante para ser experimentalmente provado através de análises simples feitas no laboratório, sendo assim, a mesclagem de elementos e compostos são de certa forma, possíveis devido a sua parte nesse estudo.
 Podemos concluir então, que os compostos iônicos e moleculares são uma parte vital de nossa compreensão da eletrodinâmica, pois sem compreender os mesmos, poderiamos nos encontrar em uma situação cuja resposta estaria obscura devido a nossa ignorância a respeito do assunto.
 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CENTRO DE DIVULGAÇÃO CIENTÍFICA E CULTURAL - USP. Compostos iônicos e compostos moleculares. Disponível em: <http://www.cdcc.usp.br/exper/medio/quimica/1compostosg_1.pdf>. Acesso em: 13 mai. 2017.
ALUNOS ONLINE. Propriedades dos compostos moleculares. Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-moleculares.html>. Acesso em: 13 mai. 2017.
MUNDO EDUCAÇÃO. Condutividadeelétrica dos compostos iônicos. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/condutividade-eletrica-dos-compostos-ionicos.htm>. Acesso em: 13 mai. 2017.
UDESC - JOINVILLE. Moléculas e compostos moleculares. Disponível em: <http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/meier/materiais/9_nomenclatura.pdf>. Acesso em: 13 mai. 2017.