Aula 43 Química 1 Propriedades da tabela I

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Prof. Edson Cruz 
Propriedades periódicas e aperiódicas 
 
• Propriedades periódicas: aquelas em que à medida que o número atômico de um 
elemento químico aumenta, seus valores ora aumentam e oram diminuem 
gerando a periodicidade. 
 
Entre as propriedades periódicas temos: 
Raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade. 
 
• Propriedades aperiódicas: aquelas em que seus valores só aumentam ou só 
diminuem em função do aumento do numero atômico dos elementos. 
 
 Exemplos de propriedades aperiódicas: 
Calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica. 
 
Atualmente o programa do vestibular só cobra o estudo das propriedades periódicas, 
porém, para efeito comparativo, apresentamos as duas. 
n° atômico 
V
al
o
r 
n
u
m
é
ri
co
 
n° atômico 
V
al
o
r 
n
u
m
é
ri
co
 
Exemplos: 
GRÁFICO CARACTERÍSTICO DE UMA PROPRIEDADE APERIÓDICA 
GRÁFICO CARACTERÍSTICO DAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS I 
Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, 
por isto seus valores ora aumentam e ora diminuem, sempre em função do 
aumento do número atômico. 
RAIO ATÔMICO: LIGADO AO TAMANHO DO ÁTOMO 
Baseando-se no conceito é a distância que vai do núcleo do 
átomo até o seu elétron mais externo. 
Não podemos medir diretamente o raio de um 
átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, 
medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos 
iguais vizinhos e tomando-se a sua metade. 
AUMENTA 
A
U
M
EN
TA
 
RAIO ATÔMICO: 
Cresce com o aumento do número de camadas. 
Quando o número de camadas é igual , diminui com o aumento do número atômico. 
RAIO ATÔMICO 
H He 
Li 
Na 
F 
 Quando um átomo origina um íon verificamos que... 
átomo neutro íon cátion É MAIOR 
átomo neutro íon ânion É MENOR 
RAIO IÔNICO  ASSOCIADO AO TAMANHO DO ÍON 
TAMANHO DOS ÍONS 
1. Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente 
dos raio atômicos: 
a) Cs < Rb < K < Na < li. 
b) Cs < Li < Rb < Na < K. 
c) K < Rb < Na < Cs < Li. 
d) Li < Cs < Na < Rb < K. 
e) Li < Na < K < Rb < Cs. 
He 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
2. (ITA - SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes 
afirmações: 
I. O Cl – (g) é menor que o Cl(g). 
II. O Na+(g) é menor que o Na(g). 
III. O 20Ca
2+
(g) é maior que o 12Mg
2+
(g). 
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g). 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: 
a) II. 
b) II e III. 
c) I e II. 
d) II, III e IV. 
e) I, II e III. 
F 
V 
V 
F 
3. O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o 
do átomo de origem, é respectivamente: 
a) menor e maior. 
b) menor e menor. 
c) maior e maior. 
d) maior e menor. 
e) maior e igual. 
O cátion é MENOR que o átomo de origem 
O ânion é MAIOR que o átomo de origem