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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos  seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade.
Raio atômico
O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons.
Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido.
O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela periódica.
Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico.
Energia de Ionização
Energia de Ionização  é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor.
- Em uma mesma família a energia aumenta de baixo para cima;
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
Afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Quanto menor o raio, maior a sua afinidade eletrônica, em uma família ou período.
A afinidade eletrônica mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron. Trata-se da energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um ânion de um determinado elemento.
Nos gases nobres a afinidade eletrônica não é significativa, porém como a adição de um elétron em qualquer elemento causa liberação de energia, então a afinidade eletrônica dos gases nobres não é igual a zero.

Eletronegatividade
É a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.
A escala de Pauling, a mais utilizada, define que a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, devido à diminuição do raio atômico e do aumento das interações do núcleo com a eletrosfera; e no período da esquerda pela direita, acompanhando o aumento do número atômico.
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. 
Eletropositividade
A forma da medição da eletropositividade é a mesma da eletronegatividade: através de uma ligação química. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons: os metais são os mais eletropositivos.
A eletropositividade cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.
O frâncio é o elemento mais eletropositivo, logo, tem tendência máxima à oxidação. 
Obs.: Como os gases nobres são muito inertes, os valores de eletronegatividade e eletropositividade não são objetos de estudo pela dificuldade da obtenção desses dados.
1. (VUNESP) Quanto menor o raio de um átomo:
	  I- Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização;
	 II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica;
	 III- Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade.
Quais as afirmações corretas?
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I, II e III
2. (UFU-MG)Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica?
a) Ga
b) Kr
c) Cr
d) Ca
e) K
3. (CENTEC-BA) Considere as afirmações:
	I-         Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
	II-        A afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
	III-      Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I  e II
b) II e III
c) nenhuma
d) I e III
e) I, II e III
4. (UFMG adaptado) Sejam dados 5 elementos A, B, C, D e E de números atômicos consecutivos, localizados em um mesmo período da tabela periódica. Qual deles apresenta o maior raio atômico?
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
5. (FEI-SP) Em relação aos átomos dos elementos químicos 11A, 17B e 19C no estado fundamental são feitas as afirmações:
	I-         O elemento B tem maior raio atômico que o elemento A;
	II-        O elemento A tem maior potencial de ionização que o elemento C;
	III-      O elemento C tem maior afinidade eletrônica que o elemento B;
	IV-       Os elementos A e B são metais e o elemento C é ametal;
	V-        O elemento C e os íons B-1 e A+1 são isoeletrônicos.
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
6. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número.
7. Observe as equações a seguir:
A + energia → A+ + 1 elétron

B + 1 elétron → B- + energia
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são:
a) afinidade eletrônica e energia de ionização.
b) energia de ionização e afinidade eletrônica.
c) energia de ionização e eletronegatividade.
d) eletropositividade e eletronegatividade.
e) eletropositividade e afinidade eletrônica.
8. Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:
a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) maior eletropositividade.
9. (UFMG) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:
a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;
b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;
c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;
d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;
e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.
10. (UFRGS – Escola Técnica) Com relação às propriedades periódicas, considere as seguintes afirmações.
I – Os elementos localizados à direita e acima, na classificação periódica, são os que apresentam maiores raios atômicos.
II – Os metais dos grupos 1 e 2 possuem grande facilidade para doar elétrons e, consequentemente, apresentam elevados potenciais de ionização.
III – Os halogênios (grupo 17) são os elementos químicos com maior eletroafinidade.
IV – Os não-metais, quando comparados aos metais, são elementos que apresentam menores raios atômicos e tendência para formarem ânions.
Quais são as afirmações corretas ?
A) Apenas a I e a II
B) Apenas a I, a II e a III
C) Apenas a II, a III e a IV
D) Apenas a II e a IV
E) Apenas a III e a IV 
11- (UFRGS) Uma das características dos gases nobres é:
A) apresentarem sempre 8 elétrons na última camada.
B) não serem passíveis de liquefação.
C) reagem com metais nobres, como a prata e o ouro. 
D) serem elementos artificiais.
E) possuem baixa reatividade química. 
12- (UFSM) A lâmpada de sódio,utilizada nas cidades, emite luz amarela, produzida pela excitação dos elétrons nos átomos de sódio.
Em relação ao elemento neutro sódio, analise as afirmativas:
I- Pertence ao terceiro período da tabela periódica.
II- Tende a receber um elétron e a se tornar um cátion.
III- Apresenta potencial de ionização baixo.
Está(ão) correta(s)
A) apenas II.
B) apenas III.
C) apenas I e II.
D) apenas I e III.
E) I, II e III.