Aula 48 Química 3 Termoquímica II Entalpia padrão I

Prévia do material em texto

ENTALPIA PADRÃO(H0) 
 
A variação de entalpia de um processo depende de uma série de 
fatores: temperatura, pressão, número de mol entre outros. 
 
A entalpia padrão é um referencial onde todos os valores estão sob 
as mesmas condições. 
No estado padrão: 
substância pura 
pressão = 1 ,0 bar ( 0,987 atm) 
T = 25°C ou 298,15 K 
 
 Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais 
estável possui H0 = 0. 
 
Exemplos: 
C (grafite) 
C (diamante) 
O2 (g) 
O3 (g) 
ENTALPIA DE FORMAÇÃO 
Uma reação de formação é aquela na qual ocorre a formação 
de um mol de uma determinada substância 
a partir das substâncias simples no estado padrão. 
Vejamos alguns exemplos: 
(1) 
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H
0 = -394 KJ 
Vejamos alguns exemplos: 
(2) 
2C(grafite) + H2(g)  C2H2(g) H
0 = +226 KJ 
CÁLCULO DO H A PARTIR DA ENTLAPIA DE FORMAÇÃO 
 
Calcule o H para a reação 
C2H4 (g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) 
 
 
Sabendo que: 
REAÇÕES DE COMBUSTÃO 
São aquelas que apresentam o oxigênio como comburente. 
 
 
Combustão completa: 
combustível + O2(g)  CO2(g) + H2O 
 
 
Combustão incompleta: 
combustível + O2(g)  CO(g) + H2O 
 C (s) + H2O 
ENTALPIA DE COMBUSTÃO 
É a energia envolvida na combustão completa de 1 mol de uma 
substância no estado padrão. 
 
Exemplos: 
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(ℓ) H = -286 KJ 
 
 
 
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) H = -1368 KJ.mol
-1