Representações de ligações Covalentes

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Centro Universitário Jorge Amado
Matheus Guedes – Engenharia química – 4º Semestre
Química Orgânica – Prof. Paulo Henrique Araujo
25/08/2017
Representação de Ligações covalentes
Há duas formas de se representar as ligações covalentes. Uma delas é denominada Elétrons de valência por pontos, e foi desenvolvida por G Newton Lewis (1916). 
Nesta representação, cada ponto ao redor do átomo é um elétron de sua camada de valência. Por exemplo, o Carbono possui distribuição eletrônica na camada de valência = 2s², 2p², tendo, portanto, 4 pontos ao seu redor. O hidrogênio possui distribuição 1s¹, e possui 1 ponto em seu contorno.
Fazendo ligações, o Carbono precisa de mais 4 elétrons para se estabilizar, já que todos os elementos da tabela periódica possuem a grande capacidade de cumprir a regra do octeto (Energia de ionização ou afinidade eletrônica), ganhando configuração de gás nobre. Como o Hidrogênio possui apenas 1 elétron para compartilhar, ficaremos com:
CH4:
Outro exemplo – . Hidrogênio com 1 elétron a compartilhar e o Oxigênio com 6 elétrons em sua camada de valência, necessitando de mais dois para se estabilizar e formar octeto:
A outra forma de representação é a Representação por ligações de traços.
Cada linha é uma ligação covalente entre átomos.
 
:
Obs: Pares de elétrons solitários: Elétrons de valência não utilizados. São facilmente omitidos nas estruturas de traços, mas tenhamos sempre que ter em mente que eles existem, assim como o denominador 1 na matemática. 
=
Teoria da ligação de valência
Uma ligação covalente se forma quando 2 átomos se aproximam a ponto de seus orbitais se sobreporem. Bem representada no gráfico abaixo.
Comprimento de ligação: Distância mínima entre os átomos para que a reação de ligação ocorra. Cada reação possui um comprimento de ligação diferente.
Força de ligação: Podemos dizer que a força da ligação é igual à quantidade de energia liberada quando é promovida à ligação dos átomos.
Ex: , então a força de ligação H-H é de 436 KJ.
Referências:
Livro Química Orgânica – John McMurry
Livro Química Orgânica – W. Graham Solomons