Aula 72 Química 1 Óxidos I

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Professor Edson Cruz 
ÓXIDOS 
SO3 CO2 CaO2 Al2O3 Na2O4 
São compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Na2O Na2O2 
Podemos organizar uma primeira classificação para os óxidos em dois grupos: 
SO3 CO2 N2O5 CaO Al2O3 Fe2O3 Na2O 
O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal 
Reagem com água, formando uma base 
MgO + H2O Mg(OH)2 
Reagem com um ácido, formando sal e água 
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 
Os óxidos básicos são formados por METAIS de 
 Nox (+1 ou + 2) 
Outros exemplos: 1. Na2O + H2O  2NaOH 
 2. FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
Quanto ao elemento ligado ao oxigênio. 
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Reagem com água, formando um ácido 
CrO3 + H2O H2CrO4 
Reagem com uma base, formando sal e água 
CrO3 + Ba(OH)2 CaCrO4 + H2O 
Os óxidos ácidos são formados por metais de 
Nox elevados (+5,+6,+7) e pelos ametais. 
Outros exemplos: 1.  Mn2O7 + 2NaOH  2NaMnO4 + H2O 
 2. SO3 + MgO  MgSO4 
 3.  NO2 + H2O  HNO2 + HNO3 
São óxidos moleculares que não reagem com água, 
nem com base ou ácidos. Em geral , tem pH próximo de 7. 
Os mais importantes são: CO NO N2O 

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São óxidos que tem comportamento ora como óxidos ácidos, 
ora como óxidos básicos. Em geral, formados por metais de Nox +3 e +4 
ZnO Al2O3 As2O3 PbO2 
 Outros exemplos: 1. ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 
 2. ZnO + NaOH  Na2ZnO2 + H2O 
São os óxidos que a princípio são formados pela junção 
de dois outros óxidos de um mesmo elemento 
Sn3O4 Pb3O4 Ni3O4 
fórmula geral  Me3O4 
Fe2O3 + FeO = Fe3O4  PbO2 + 2PbO = Pb3O4 

 
 
óxidos iônicos de caráter básico 
em que o oxigênio apresenta Nox = -1. 
 
 
Reações: 1. CaO2 + 2H2O  Ca(OH)2 + H2O2 
 2. CaO2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O2 

 
óxidos iônicos de caráter básico em que o oxigênio apresenta Nox = -1/2. 
 
 
 
Reações: 1. CaO4 + 2H2O  Ca(OH)2 + H2O2 + O2 
 2. CaO2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O2 + O2 

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO GERAL 
Óxidos básicos fortes: alcalinos 
e alcalinos terrosos. 
Exceção: BeO (anfótero) 
Óxidos básicos fracos: Nox = +1 e +2 
Óxidos ácidos: Nox > +4 
Óxidos anfóteros: Nox = +3 ou +4 
Exceções: ZnO e PbO (anfóteros) 
Óxidos ácidos: ametais 
Óxidos neutros: CO, N2O e NO 
(exceções) 
Óxidos básicos fortes 
Água 
Óxidos básicos fracos, ácidos ou anfóteros Óxidos ácidos ou neutros Não formam óxidos 
EM RESUMO TEMOS: REGRAS DE CLASSIFICAÇÃO 
1. Identificar o elemento combinado com o oxigênio se é: metal, ametal / semimetal. 
2. Ametal: provavelmente , exceção para os óxidos neutros ( , e ). O 
 é o gás hilariante. 
3. Metal de Nox = + 8/3 (fórmula ) - . 
4. Metal com Nox = +1 e +2 – , exceção para o , e (anfóteros). 
Atenção para os peróxidos Nox do e superóxidos Nox do . 
5. Metal com Nox > +4 – . 
6. Metal com Nox = +3 e +4 – .