Aula 91.2 Química Orgânica 2 Conceitos modernos ácido Base

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Prof. Eduardo Campos 
TEORIA DE ARRHENIUS 
 
Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, Svante 
August Arrhenius propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: 
 
Exemplos: 
HCl + H2O  H3O
++ Cl- 
H2SO4+ 2H2O  2H3O
+ + SO4
2- 
 
 
 
Exemplos: 
kOH  k + + OH- 
Ca(OH)2  Ca
+2 + 2(OH)-1 
 
Ácidos são compostos em solução aquosa que 
ionizam, produzindo como íon positivo apenas o 
cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, o íon 
H3O
+, denominado íon hidrônio ou hidroxônio. 
Bases ou hidróxidos são compostos que, por 
dissociação iônica, liberam, como íon negativo, 
apenas o ânion hidróxido (OH), 
também chamado de hidroxila ou oxidrila. 
TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY 
 
De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted e o inglês 
Thomas Martin Lowry, propuseram outra teoria ácido-base conhecida como 
Teoria Brönsted-Lowry. 
 
 
Ácido é a espécie química que doa prótons. 
Já uma base é o receptor de prótons. 
Neste caso, considera-se como próton 
o íon hidrogênio. Isto é visto na reação 
a seguir, onde o ácido cianídrico doa 
um próton para a água, que atua, portanto, como base: 
 
HCN + H2O  H3O
+ + CN-1 
 ácido1 base2 ácido2 base1 
 
NH3 + H2O  NH4
+1 + OH-1 
 base1 ácido2 ácido1 base2 
 
 
 
 
TEORIA DE LEWIS 
 
Teoria elaborada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3  base de Lewis 
H2O  ácido de Lewis 
Um ácido de Lewis é um receptor de um par de elétrons 
e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons. 
CARÁTER ÁCIDO-BÁSICO NA QUÍMICA ORGÂNICA 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS > FENÓIS > ÁGUA > ALCÓOIS 
 
 
 
ALTERANDO A FORÇA DE UM ÁCIDO CARBOXÍLICO 
A entrada de grupos elétron-atraentes (halogênios, NO2, OH) aumentam a força 
de um ácido carboxílico. 
 
A entrada de grupos elétron doador (grupos alquila) diminuem a força de um 
ácido carboxílico. 
Vejamos: 
ácido etanoico Ka = 1,8 x 10-5 
 
 
 
 
 
 
ácido cloroetanoico Ka = 1,8 x 10-3 
 
ácido dicloroetanoico Ka= 5,0 x 10-2 
 
 
 
 
 
 
 
ácido butanoico Ka = 1,48 x 10-5 
 
CARÁTER BÁSICO NA QUÍMICA ORGÂNICA 
 
As aminas apresentam caráter básico. 
 
 
 
 
 
 
BASICIDADE COMPARATIVA ENTRE AS FUNÇÕES 
 
 
EXEMPLO 
É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro 
deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, 
sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH3 – NH2, cuja equação de 
equilíbrio é representada a seguir: 
 
 
CH3 ─ NH2(aq) + H2O(l)  CH3 ─ NH3(aq)
+ + OH–(aq) 
 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque: 
a) A adição do limão (H+) neutraliza íons OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a 
metilamina. 
b) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o 
CH3 ─ NH3
+. 
c) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa. 
d) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a 
metilamina. 
e) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a 
concentração de H2O.