RELATÓRIO VII QUIMICA GERAL FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ – UNESA
QUÍMICA GERAL
TURMA - 3036
Geanne Baldam da Costa – 201308363371
Késia Henrique Gonçalves – 201402091494
RELATÓRIO VII: FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MACAÉ
03/JUN/2015
INTRODUÇÃO
A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido à reação química ou quando a solução foi supersaturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão). Essa reação é útil em muitas aplicações industriais e científicas pelo qual a reação química pode produzir um sólido que será coletado da solução por filtração, decantação ou centrifugação. 
Um estágio importante do processo de precipitação é o começo da nucleação. A criação de uma hipotética partícula sólida inclui a formação de uma superfície, o que necessita de energia baseado na relação energia de superfície do sólido e da solução. Se essa energia não estiver disponível, e nenhuma superfície de nucleação adequada estiver disponível, ocorre supersaturação.
RESULTADOS
Foi colocado 5 ml de solução de NaOH 3M em um tubo de ensaio adicionado gotas de AgNO3 1M. Desta reação verificou-se que formou o precipitado de AgOH (hidróxido de prata) de cor cinza. O precipitado ficou totalmente no fundo do tubo de ensaio. Descrevendo a reação temos: 
AgNO3 (aq)+ NaOH(aq) → AgOH(s)+ NaNO3(aq)
Foi colocado 5 ml de solução de NaOH 3M e adicionado gotas de FeCl3 1%, formando precipitado lentamente. Desta reação verificou que formou o precipitado de Fe(OH)3 (hidróxido de ferro) de cor alaranjada. O precipitado permaneceu em suspensão na solução, com formação de gotículas dispersa na solução. Descrevendo a reação temos:
FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)
Foi colocado 1 ml de acetato de chumbo Pb (CH3COO)2 1M e adicionamos gotas de K2CrO4 a 1M, onde o precipitado fixou-se nas paredes do tubo de ensaio e na superfície da solução. Desta reação observou-se que formou o precipitado de PbCrO4 (cromato de FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)chumbo) apresentando cor amarela. O precipitado ficou com aspecto coloidal, se fixando na parede do tubo de ensaio e permanecendo na superfície da solução. Descrevendo a reação temos:
Pb(CH3COO)2(aq) + K2CrO4(aq)→ PbCrO4(s)+ 2KCHOO(aq)
Foi colocado 5 ml de solução de NaCl 1M em um tubo de ensaio, e adicionado gotas de AgNO3 0,1 M. Esta reação gerou um precipitado de cor branco no fundo do tubo de ensaio. O precipitado formado foi o AgCl (cloreto de prata). Fazendo a adição de gotas de NH4OH, observou-se que o mesmo dissolvia o cloreto de prata. Descrevendo a primeira reação com adição do NH4OH, temos:
NaNO3(aq) + AgCl(s) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq)+ AgNO3(aq) + NaOH(aq)
Colocamos em um bécher 10 ml de água destilada 1g de CaO. Foi verificado o PH desta solução com o uso do papel tornassol, tendo ele apresentado após a imersão na solução uma cor azul. Esta cor, comparando com a tabela de cores da caixa do papel tornassol, descreve como a solução tendo um PH 12. Isto é uma solução base forte. Após agitar a solução para diluir o CaO, a solução apresentou aspecto leitoso com uma cor branca. Descrevendo a reação temos:
CaO + H2O → Ca(OH)2
CONCLUSÃO
A partir da mistura de soluções distintas, notou-se a formação de precipitados com aspectos também diferenciados, conforme análise de resultados. Foi observada a possibilidade de solubilização de precipitados. Além da formação de uma base e sua verificação de pH através do papel de tornassol. Os resultados observados apresentam boa concordância com as citadas na literatura, desta forma, o procedimento foi legitimado e os objetivos alcançados.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
UFES – Universidade Federal do Espírito Santo. Manual de segurança e boas práticas laboratoriais. Disponível em: <http://www.cce.ufes.br/dqui/html/arquivos/manualsms.pdf>. Acesso em: 31 de Maio de 2015.
Instituto Federal Goiano – Curso de Licenciatura em Química.Normas de Segurança nos Laboratórios de Química. Disponível em: <http://www.ifgoiano.edu.br/ipora/images/stories/coordenacao/Daniel/QGE_-_Aula_02.pdf>. Acesso em: 31 de Maio de 2015.