atividade equilíbrio químico

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA-UFRA 
CAMPUS DE CAPITÃO POÇO 
 
 EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Bibliografia 
ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna 
e o meio ambiente. 1 ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 1042p. 
54 
A874p 
RUSSELL, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 969p (2 
volumes). 
54 
R964q 
BACAN, Nivaldo. Introdução à semimicroanálise qualitativa. Campinas: Editora 
Unicamp. 
 
VOGEL, Arthur I. Química analítica qualitativa. 5 ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 
1981. 
543 
V878q 
 
1) Escreva a equação da constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) para os seguintes sistemas em 
equilíbrio. 
 
a) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
b) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
c) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe2O3(s) + 4 H2(g) 
d) CaO(s) + 3 C(s) CaC2(s) + CO(g) 
e) 2 NaCl(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + HCl(aq) 
f) H2(g) + S(l) H2S(g) 
 
2) Num recipiente de 2,0 litros de capacidade encontra-se o seguinte sistema em equilíbrio: 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc), sabendo que no equilíbrio existem 2,0 mol L
-1 de gás 
nitrogênio, 4,0 mol L-1 de gás hidrogênio e 1,0 mol L-1 de gás amônia. 
Resp: 7,81 x 10-3 
 
3) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existem 0,5 mol L-1 de N2O4 em equilíbrio com 2 mols 
L-1 de NO2, segundo a equação N2O4(g) 2 NO2(g). Qual o valor da constante de equilíbrio nestas condições? 
Resp: 8,0 
 
4) Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 2 NO2(g). N2O4(g) nas condições da questão 
anterior. 
 Resp: 0,125 
 
5) Numa das etapas da fabricação do ácido sulfúrico, ocorre à transformação de dióxido de enxofre em trióxido 
de enxofre devido à reação do primeiro com gás oxigênio. Se, em determinadas condições de pressão e 
temperatura, existirem em equilíbrio 0,80 mol L-1 de SO2, 1,25 mol L
-1 de O2 e 2,0 mol L
-1 de SO3, qual o valor 
da constante de equilíbrio nessas condições? 
Resp: 5,0 
 
6) O fosfogênio é um gás tóxico, utilizável em arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 
530oC: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g). Quando o sistema atinge o equilíbrio, o valor da constante de equilíbrio é 
1,50 e são encontrados 0,70 mols L-1 de monóxido de carbono e 1,75 mols L-1 de gás cloro. Determine a 
concentração do gás fosfogênio nestas condições. 
Resp: 1,84 mol L-1 
 
7) Num recipiente de um litro foram misturados 2 mols de monóxido de carbono e 2 mols de gás oxigênio. A 
certa temperatura estabelece-se o seguinte equilíbrio: 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) 
Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc sabendo que 90% do monóxido de carbono reagiu com gás 
oxigênio formando gás carbônico. 
Resp: 73,64 
 
8) Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mols de N2O4 que se transformam em NO2. Uma vez atingido 
o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule o valor da constante de equilíbrio na temperatura 
do experimento. 
 Resp: 42,12 
 
9) Num recipiente de dois litros são colocados 8,0 mols L-1 de monóxido de carbono 8,0 mols L-1 de gás cloro 
para tomarem parte da formação de fosfogênio (vide exercício 8). Após atingido o equilíbrio 75% do monóxido 
de carbono se transforma em produto. Calcule o valor da constante de equilíbrio após atingido o equilíbrio. 
Resp: 1,50 
 
10) Aquecendo 3,0 mol L-1 de PCl5 em recipiente fechado, o equilíbrio é atingido quando 40% do PCl5 se decompõe 
em PCl3 e Cl2. Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc)? 
Resp: 0,80 
 
11) O iodeto de hidrogênio se decompõe formando os gases hidrogênio e iodo. Um recipiente contendo 
inicialmente 5,0 mol L-1 de iodeto de hidrogênio é aquecido e, quando atinge o equilíbrio a concentração do 
gás hidrogênio é 1,5 mol L-1. Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) nestas condições? 
Resp: 0,563 
 
12) Na produção do ácido sulfúrico, uma das etapas é a oxidação do dióxido de enxofre produzindo trióxido de 
enxofre. Reagindo 6,0 mol L-1 de dióxido de enxofre com 5,0 mol L-1 de gás oxigênio, o equilíbrio é atingido 
quando a concentração de trióxido de enxofre é igual a 4,0 mol L-1. Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) 
para esta reação? 
Resp: 1,33 
 
13) Um mol L-1 de gás hidrogênio e 1 mol L-1 de gás iodo são misturados a alta temperatura. As substâncias 
reagem formando iodeto de hidrogênio e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, onde se constata a 
presença de 0,22 mol L-1 de gás hidrogênio. Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc), nestas condições? 
Resp: 50,28 
 
14) O acetado de etila é um éster muito usado como solvente de vernizes. Em um recipiente de um litros, foram 
misturados 6,0 mols de acetado de etila e 6,0 mols de água. Os compostos reagem produzindo etanol e ácido 
acético. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e foram encontrados apenas 2 mols de éster. 
Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação? 
Resp: 4,0 
 
15) N2O4 e NO2, são gases poluentes do ar que encontram-se, normalmente, em equilíbrio químico de acordo com 
a reação N2O4(g) 2 NO2(g). Em uma experiência introduziu 0,75 mol de N2O4 em um reator de 1,00 litro. 
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol L
-1. Qual o valor da constante de equilíbrio 
(Kc) desse equilíbrio? 
Resp: 5,0 x 10-3 
 
16) É dada a reação química a seguir: N2(g) + O2(g) NO2(g). Inicialmente reagiu-se 5,0 mol L
-1 de N2 e 10,0 mol 
L-1 de O2. No equilíbrio a concentração de NO2 formado foi de 6,0 mol L
-1.. Calcule a constante de equilíbrio em 
função da concentração das espécies (Kc). 
Resp: 1,125 
 
17) Quais os fatores capazes de deslocar um equilíbrio químico? Explique cada um deles. 
 
18) No equilíbrio 2NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g), o valor da constante Kc é 4,7x10
-4. Como a variação da pressão 
pode ser utilizada para aumentar o valor da constante de equilíbrio? Justifique sua resposta. 
 
19) Na alta atmosfera ou em laboratórios, sob ação de radiações eletromagnéticas (ultravioleta, ondas de rádio, 
etc), o ozônio é formado através de reação endotérmica: 
3 O2(g) 2 O3(g) 
a) o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação de ozônio? Justifique sua resposta. 
b) o aumento da pressão favorece ou dificulta a formação de ozônio? Justifique sua resposta. 
c) a remoção de ozônio à medida que ele vai sendo formado favorece ou dificulta a formação de ozônio? 
Justifique sua resposta. 
d) a introdução do gás oxigênio ao sistema favorece ou dificulta a formação de ozônio? Justifique sua 
resposta. 
 
20) O CoCl2 é um sal de cor azul que se hidrata facilmente, passando a CoCl2.2H2O de cor rosa. Enfeites com o 
“gatinhos”, “galinhos” e outros bibelôs são recobertos com esse sal e mudam de cor em função da umidade do 
ar. 
a) Escreva a equação química que representa o equilíbrio entre o sal anidro (sem água) e o hidratado (com 
água). 
b) Indique qual a cor dos bibelôs em função do tempo úmido ou seco. Justifique sua resposta utilizando os 
conceitos de deslocamento de equilíbrio químico. 
 
21) Considere o seguinte sistema em equilíbrio: 
2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 H2O(g) + 2 SO2(g) H = -247,85 kcal/mol 
Diga o que ocorrerá com a concentração do dióxido de enxofre quando o equilíbrio for alterado apenas por: 
a) remoção de sulfeto de hidrogênio; 
b) aumento de temperatura; 
c) aumento de pressão; 
d) adição de gás oxigênio; 
e) adição de catalisador. 
 
22) Qual a influência dos catalisadores nos equilíbrios químicos? Justifique.