QUÍMICA GERAL A.AP.1

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QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201408045371 V.1 
	Aluno(a): ALEX SANDRO ALMEIDA FERREIRA
	Matrícula: 201408045371
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 05/10/2017 20:24:29 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408859526)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão os volumes dos reagentes gasosos em uma reação química formam entre si uma proporção de números inteiros e pequenos. O texto refere-se a Lei de:
		
	
	Proust.
	 
	Dalton.
	
	Lavoisier.
	
	Richter. .
	 
	Gay-Lussac.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408708363)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O catalisador é utilizado nos automóveis com a função de converte grande parte dos gases tóxicos liberados pelo motor em gases inofensivos por meio de reações químicas. A respeito do catalisador. I. O catalisador é uma substância que não é consumida no meio reacional; II. Uma reação endotérmica na presença do catalisador é convertida em uma reação exotérmica; III. A presença do catalisador reduz a energia ativação da reação; IV. A presença do catalisador reduz a energia de ativação e altera a entalpia da reação. É correto afirma:
		
	
	Apenas (II) e (IV) são verdadeiras
	 
	Apenas (I) e (III) são verdadeiras
	
	Apenas (III) é verdadeira
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas (I) e (II) são verdadeiras
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408877632)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
		
	
	K2SO3 e sulfito de potássio
	
	K2S e sulfato de potássio.
	
	KS e sulfeto de potássio.
	
	K2SO4 e sulfato de potássio.
	 
	K2S e sulfeto de potássio
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408693620)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema é aquecido com 500 calorias, tal calor é utilizado para a geração de 418 joule de trabalho. Qual a energia interna do sistema. ( 1 cal = 4.18 J)
		
	 
	1672 J
	
	82 J
	
	-82 J
	
	-1672 J
	
	82 cal
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408708365)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é representada pela reação química:
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono?
		
	
	1,25x10-1 mol/L.s
	 
	0,25 mol/L.s
	
	 6,25x10-2 mol/L.s
	
	0,50 mol/L.s
	
	1,00 mol/L.s