Avaliando Aprendizado 4 Química Geral

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Simulado: CCE0032_SM_201602285357 V.1 
Aluno(a): JOÃO PEDRO MENDES BASTOS Matrícula: 201602285357 
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 01/06/2017 23:56:25 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201602568559) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, sabendo que a Energia 
interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta energia após o recebimento? 
 
 
200J 
 
500J 
 276J 
 
94J 
 
166J 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201602322244) Pontos: 0,1 / 0,1 
Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha eletroquímica, é 
possível afirmar que: 
 
 
a oxidação sempre ocorre no cátodo 
 
a redução sempre ocorre no ânodo 
 o ânodo será o polo negativo da pilha 
 
a D.D.P. gerada será negativa 
 
é uma reação exotérmica 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201603109319) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: 
 
 
ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
 
o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
 
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
o número de elétrons permanece inalterado. 
 houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201602330445) Pontos: 0,1 / 0,1 
O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 2,5 
mols deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g 
 
 70,25g 
 
72,50g 
 
56,20g 
 
52,60g 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201602574832) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a seguinte reação termoquímica: 
2NO (g) + O2 (g) -----> 2 NO2 (g) (ΔH = - 13,5 Kcal/mol) 
Assinale a alternativa FALSA: 
 
 
A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
 São libertados 13,5 Kcal para cada mol de NO (g) que reagir. 
 
Para cada 1 mol de O2 reagem 2 mols de NO. 
 A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero nas condições-padrão. 
 
A reação é exotérmica.