AV PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Prova

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RAIANE RODRIGUES DE OLIVEIRA
 
201908144734 EAD MACAÉ I - RJ
1 ponto
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da
matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
 (Ref.: 201911272811)
1 ponto
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna
teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.
 (Ref.: 201911738873)
1 ponto
Lupa Calc. Notas
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA Período Acad.: 2020.3 EAD (G) / AV
Aluno: RAIANE RODRIGUES DE OLIVEIRA Matrícula: 201908144734
Turma: 9002
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as
questões e que não precisará mais alterá-las. 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha
não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
Volume e massa.
Densidade e temperatura de fusão
Densidade e volume.
Temperatura de fusão e ebulição
Massa e Densidade
 
2.
Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre
expressas como números decimais.
Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.
Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.
Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.
Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.
 
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A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e
resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento
químico na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica,
assinale a alternativa correta.
 (Ref.: 201911738885)
1 ponto
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da
natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para
aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
 (Ref.: 201911738909)
1 ponto
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o
carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem
parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
 (Ref.: 201911738926)
1 ponto
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e
intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,
O=12u)?
 (Ref.: 201911447155)
3.
Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência
diferentes.
Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
 
4.
Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada
da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não
alcança o núcleo.
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
 
5.
HCl
HF
H3PO4
NaOH
H2SO4
 
6.
160u
18u
180u
164u
24u
1 ponto
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como
gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é
igual a:
 (Ref.: 201911272970)
1 ponto
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar
que:
 (Ref.: 201911738952)
1 ponto
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
 (Ref.: 201911272954)
 
7.
1,46 . 10-1.
1,09 . 10-1.
2,92 . 10-1.
3,65 . 10-2.
7,30 . 10-2.
 
8.
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
Não possui um coeficiente de solubilidade.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
Dissolve apenas solutos polares
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de
solvente.
 
9.
 H = +1 ; Br = +1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
1 ponto
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo,
e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
 (Ref.: 201911272960)
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +5 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = -2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = -1 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 
10.
a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.
a)O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
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