Relatório 21 Pressao e Volume dos Gases

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Pressão e Volume dos Gases
Jessica Dine Gomes de Freitas
Centro Universitário Uninter
Av. Antonio Carlos Magalhães, N° 3591 CEP: 40200-000 Salvador – BA – Brasil
E-mail: jessicadinee@gmail.com
Resumo:
Visto que as moléculas dos gases estão em contínua movimentação desordenada, elas se chocam com as paredes do recipiente que as contém, assim a intensidade dessa força por unidade de área das paredes dá o valor da pressão exercida pelo gás.
Palavras chave Gás, Pressão, Compressão, Expansão , 
Introdução:
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico incessante. Um gás pode ser convenientemente descrito como um conjunto de moléculas (ou átomos) em movimento permanente e aleatório, com velocidades que aumentam quando a temperatura se eleva.
A pressão pode ser definida como o quociente de uma força pela área sobre a qual se aplica. Quanto maior for a força que atua sobre uma área, maior será a pressão. A origem da força exercida por um gás sobre uma superfície é devido a incessantes colisões das moléculas do gás com a superfície. As colisões são tão numerosas que exercem uma força praticamente constante sobre as paredes do recipiente que contém o gás e, portanto, uma pressão praticamente constante.
O filósofo e teólogo Robert Boyle estudou as propriedades dos gases no século XVII. Ele percebeu que os gases se comportavam como molas. Ao comprimir ou expandir, os gases tendem a voltar ao seu volume original. Boyle estudou a relação entre a pressão e o volume de um gás e resumiu seus resultados no que hoje são as chamadas de leis de Boyle. Neste experimento, você terá a oportunidade de fazer observações parecidas com as de Robert Boyle, ao alterar a pressão de um gás e observar como isso afeta seu volume.
Procedimento Experimental:
1 - Inicie o programa Virtual Physics e selecione Lab 21 – Pressão e Volume dos gases. O programa vai abrir a bancada de experimentos. O balão na câmara esta preenchido com um gás a temperatura de 25 
°C. A pressão do gás e de 100 kPa e o volume do balão e de 7436 cm3. 
2. Fazendo previsões. Você ira aumentar a pressão do balão. O que você 
imagina que acontecera com o volume do balão? 
 
Resposta: Ao aumentar a pressão do balão, seu volume deve diminuir.
3. Observada a pressão e o volume inicial do gás e as anotou na tabela abaixo. 
Clique no numero 1 da janela de pressão (Pressure ). O digito ficou verde, digitou-se 2 para alterar a pressão para 200 kPa, observou-se que o volume se alterou, esses valores foram anotados na tabela. Repetiu-se o procedimento de 100 em 100 ate chegar na pressão de 700 kPa e assim a tabela foi preenchida.
Tabela 1
	Pressao (kPa)
	Volume (cm3)
	100
	7.436
	200
	3.718
	300
	2.478
	400
	1.859
	500
	1.487
	600
	1.239
	700
	1.062
verde. Digite “2” para alterar a pressão para 200 kPa. Anote a pressão e o nov Repita esse passo, agora aumentando p ressão para 30 Continue aumentando a pressão de 100 em 100 kPa ate atingir a p ressão 
Analise e Conclusao
Desenhando Graficos – Um grafico foi feito utilizando os dados da Tabela 1, conforme segue
Tirando Conclusoes Seus resultados corroboraram o que você havia previsto?
Resposta Sim, conforme aumentamos a pressão, o volume do balão diminuiu.
 3. Interpretando dados. A relação entre pressão e volume e linear ou não 
linear? 
 
 Resposta: E uma relação não linear conforme observa-se no grafico, pois a pressão depende do inverso do volume. 
 
4. Fazendo previsões. O que aconteceria com o volume de um gás se 
diminuísse a pressão? 
 
 Resposta: Se diminuírmos a pressão da câmara, o volume do gás ira aumentar. 
 
Diminua a pressão do balão para testar sua previsão. Arraste a alavanca do 
controlador de pressão para baixo ate que o digito das dezenas fique azul; 
segure a alavanca nessa posição. Isso vai diminuir a pressão. O que acontece 
com o volume do balão? Qual a relação entre volume e pressão? 
 
 Resposta: Vai ser o oposto do que ocorre quando aumentamos a pressão do balão, ou seja, se diminuirmos a pressão, o volume do balão aumenta, observa-se que se mantem constante o numero de mols e a temperatura do gás.
Conclusao
Observou-se que o estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: o volume V, a pressão P e a temperatura T, que são denominadas variáveis de estado de um gás. O volume de um gás é devido ao choque das suas moléculas contra as paredes do recipiente, e a sua temperatura mede o grau de agitação de suas moléculas. 
Conclui-se que a partir desta prática, os gases são constituídos de pequenas 
partículas denominadas moléculas que se movimentam desordenadamente em 
todas as direções e sentidos. Foi visto também a relação existente entre volume e pressão, que são inversamente proporcionais.
Referências:
Raymond A. Serway / John W. Jewett, Jr. Princípios de Física 1, Mecânica
ClassicaVol°1 Editora Cengage Learnin.
H. Moysés Nussenzveig, 1 Mecânica, Curso de física básica 4º edição, Volume
1 Editora Edgard Blucher.
http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/11495501032012Fundamentos_de_Fisico-Quimica_aula_2.pdf