avaliando o aprendizado quimica geral

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201407930745)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura:
		
	
	diminuirá gradativamente.
	
	aumentará gradativamente.
	
	permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer.
	 
	permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
	
	permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201407926160)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		
	
	+159,05 e - 351,68.
	 
	+ 159,05 e + 351,68.
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	
	-159,05 e -351,68.
	
	-387,25 e - 194,65.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201407925557)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma cadeira, uma faca ou um martelo, denomina-se:
		
	
	Temperatura.
	
	Reação química.
	
	Energia.
	 
	Objeto.
	
	Corpo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201407936409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os metais como o cromo e o estanho, o cobre, o ferro conduzem eletricidade, possuem brilho, são dúcteis, ou seja, se deformam sob uma tensão cisalhante, e são maleáveis. Os metais à temperatura ambiente são sólidos, EXCETO:
		
	
	Cromo.
	
	Zinco.
	
	Níquel.
	
	Ouro.
	 
	Mercúrio.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201407943248)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	Al, d = 2,70 g/cm3
	
	Pb, d = 11,30 g/cm3
	
	Ag, d = 10,50 g/cm3
	
	Fe, d = 7,87 g/cm3
	
	Mg, d = 1,74 g/cm3
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201407937526)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação (Nox) de qualquer íon simples é igual à carga do íon. Qual o Nox do íon Al³⁺?
		
	
	1
	 
	3+
	
	1+
	
	2
	
	3−
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201407937523)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As tendências para a eletronegatividade são opostas às tendências que determinam o caráter metálico. Os não metais apresentam os valores elevados de eletronegatividade, os metaloides têm valores intermediários e os metais têm valores baixos. Qual é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica?
		
	
	Oxigênio.
	 
	Flúor.
	
	Frâncio.
	
	Bromo.
	
	Cloro.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201407936951)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o nome da família cujos elementos apresentam seis elétrons na camada mais externa?
		
	
	Gases nobres
	
	Metais alcalinos
	
	Halogênios
	
	Boro
	 
	Calcogênios
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201407926190)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um líquido;  não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;  não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metaloides.
	 
	Não- metais.
	
	Gases Nobres.
	
	Metais
	
	Semi- metais.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201407926193)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em geral, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual a alguns elementos como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina. Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metais.
	
	Não- metais.
	
	Hipermetais.
	 
	Semi- metais.
	
	Gases Nobres.
		
	 1a Questão (Ref.: 201407781348)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de combustão: CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1 atm de pressão ocorre
		
	
	liberação de 181,6 kJ
	 
	liberação de 363,2 kJ
	
	liberação de 726,3 kJ
	
	absorção de 363,2 kJ
	
	absorção de 726,3 kJ
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201407781339)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é:
		
	
	6.
	
	12.
	 
	8.
	
	4.
	
	2.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201407925879)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
		
	
	8
	
	20
	 
	12
	
	18
	
	10
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201407933019)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o em um copo com água, ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de:
		
	
	liquefação
	
	azeotropia
	
	condensação
	
	solidificação
	 
	sublimação
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201407930743)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:
		
	 
	3
	
	2
	
	4
	
	6
	
	5
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201407385426)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl
		
	
	4,45 mols
	 
	1,75 mols
	
	7,45 mols
	
	3 mols
	 
	2,25 mols
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201407144267)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC
		
	
	12
	
	4
	 
	8
	
	20
	
	16
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201407727695)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela equação:
CaCO3 + 2HCl  --->  CO2 + H2O + CaCl2
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente. Dentre os gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é:
		
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201407144274)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Pilhas, são dispositivos capazes de produzir energia elétrica a partir de reações químicas. Seu potencial pode ser calculado a partir dos potenciais de eletrodo de seus componentes. Calcule o potencial, em Volts, da pilha: Al/Al+3(0,01M) // Ag+ (0,001M) / Ag
Dados os potenciais: Al +3 + 3e →  Al       E0 = - 1,66VAg+ + 1e →  Ag        E0 = +0,80V
		
	
	0,80
	 
	2,32
	 
	2,46
	
	1,66
	
	3,12
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201407386188)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? (Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)
		
	 
	40,5 mg.
	
	160 mg.
	
	200 mg.
	
	80,0 mg.
	
	20,5 mg.