RELATÓRIO DE QUIMICA pronto

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ESTÁCIO- CAMPUS SÃO LUÍS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
	
	PROFESSOR: ROSIANE
RELATÓRIO 
REATIVIDADE DOS METAIS
RAYANE PASSOS SANTOS
SÃO LUÍS – MA
2016
	
	ESTÁCIO- CAMPUS SÃO LUÍS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
	
	PROFESSOR: ROSIANE
REATIVIDADE DOS METAIS
Relatório apresentado à disciplina
de Química Geral, da turma noturna,
ministrada peloProfªRosiane
doCurso de Engenharia Civil.
SÃO LUÍS – MA
2016
OBJETIVO
 Avaliar a reatividade dos metais frente a diferentes reagentes; observar as reações de deslocamento simples eescrever a ordem de reatividade dos metais.
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INTRODUÇÃO
 Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se.
REATIVIDADE DOS METAIS
 Reatividade é a capacidade de um metal doar elétrons, ou de um metal recebê-los, no caso pode associar essa capacidade à oxidação: Um metal mais reativo tem tendência a se reduzir (ser agente de oxidação), se vice-versa, for um metal nobre terá tendência em se oxidar (ser agente redutor), com os ametais ocorre o inverso.
Tem-se para os metais a seguinte linha de reatividade em ordem decrescente: Metais Alcalinos, metais alcalino-terrosos, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Br, Cu, Hg, Ag,Pd, Pt e Au.
Para que ocorra uma reação é necessário que um elemento mais reativo esteja em condições de doar um elétron (neste caso quanto o elemento está na condição metálica), e esteja presente um metal nobre com déficit de elétrons (no caso cátions de metais). Nessas reações ocorre transferência de elétrons, e é conhecida como:
 Simples Troca X0 + YZ → XZ + B0 O metal X mais reativo desloca o cátion B da substancia composta, sendo B mais nobre.
MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de Ensaio
Ácido Mureático
Alumínio
Zinco
Ferro
Chumbo
Cobre
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 Primeiramente colocamos em cada copo os 5 metais;
 Adicionamos uma quantidade de solução de ácidomureático 1:1 o suficientepara cobrir o metal;
 Levamos para estufa, para ter um resultado mais rápido da reatividade;
 Observamos a reatividade dos metais através do desprendimento do gás em ordem.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
 ALUMÍNIO - Muito Rápido
 Quando adicionamos os 50 ml de ácido clorídrico (HCl) no béquer que continha o alumínio (Al) em pó a reação foi muito rápida, notou-se a liberação de hidrogênio, pois surgiram bolhas na superfície do alumínio foi uma reação endotérmica, ou seja, não houve liberação de calor, notou-se uma mudança na coloração da solução para uma cor escura formando o cloreto de alumínio. A equação balanceada desta reação é:
2HCl+Al -> H2 + AlCl
ZINCO – Rápido
Quando adicionamos os 50 ml de ácido clorídrico (HCl) no béquer que continha o zinco (Zn) em pó a reação foi rápida, percebeu-se a liberação de hidrogênio, não houve alteração na cor da solução, foi uma reação endotérmica, desta reação formou-se o cloreto de zinco que pode ser representado pela equação balanceada demostrada abaixo:
2HCl + Zn -> H2 + ZnCl
FERRO - Lento
Quando adicionamos os 50 ml de ácido clorídrico (HCl) no béquer que continha o ferro (Fe) em pó notou-se que a reação foi lenta, houve liberação de hidrogênio, houve mudança na cor da solução para um verde escuro, também foi uma reação endotérmica, já que não houve liberação de calor, desta reação houve a formação do cloreto de ferro, representado pela equação balanceada demostrada abaixo:
2HCl + Fe -> H2 + FeCl
CHUMBO - Muito Lento
Quando adicionamos o ácido clorídrico (HCl) no béquer que continha o chumbo (Pb) em pó percebeu-se que a reação foi muito lenta, notou-se que também houve liberação de hidrogênio, foi uma reação endotérmica, e desta reação formou-se o cloreto de chumbo representado pela a equação balanceada mostrada abaixo:
2HCl + Pb -> H2 + PbCl
COBRE - Não houve reação
Quando adicionamos a solução de ácido clorídrico (HCl) no béquer que continha o cobre (Cu) em pó notou-se que apesar de uma lenta liberação de hidrogênio e de uma pequena descoloração na superfície do cobre (Cu) devido a formação de ion complexo não houve reação. 
CONCLUSÃO
 A parti da fila da reatividade dos metais podemos prever a ocorrência de algums reações de deslocamentos. E a parti dos potênciasis de redução podemos selecionar substâncias que são bons agntes oxidantese redutores. Nas reações de metais, o hidrogênios só será deslocado pelos metais mais reativos que ele. Sendo assism, com os metais nobres não ocorre esse tipo de reação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a8_reativ_metais.pdf