ligações químicas

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Ligações Químicas
 
PROFE: 
 
 
• Estar com o caderno para fazer as suas 
anotações e atividades;
• Confirmar sua presença na aula;
• Realizar os exercícios no Classroom.
• Conhecer os tipos de Ligações Químicas;
• Compreender as regras das Ligações Iônicas;
• Utilizar a fórmula de Lewis para ilustrar as 
Ligações;
Objetivos da Aula de Hoje
RELEMBRANDO
Teoria do Octeto
Objetivo: tornar as moléculas estáveis.
Contendo 2 ou 8 elétrons na camada de valência.
Exercício
1)Com base na distribuição de Linus Pauling ao
realizar a distribuição eletrônica do Oxigênio
podemos perceber que ele tem a seguinte
distribuição.
a) 1s² 2s² 2p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁴
Exercício
1)Com base na distribuição de Linus Pauling
que acabamos de ver ao realizar a distribuição
eletrônica do Oxigênio podemos perceber que
ele tem a seguinte distribuição.
a) 1s² 2s² 2p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁴
1s²
2s² 2p⁴
Exercício
2)Agora que você já descobriu qual é a
distribuição dos elétrons que o Oxigênio tem
em cada camada eletrônica, responda quantos
elétrons ele possui em sua camada de
valência?
a) 4 elétrons.
b) 6 elétrons
Exercício
2) Agora que você já descobriu qual é a distribuição dos
elétrons que o Oxigênio tem em cada camada eletrônica,
responda quantos elétrons ele possui em sua camada de
valência?
a) 4 elétrons.
b) 6 elétrons
1s² 2s² 2p⁴ 6ē na C.V.
K L
••
• ••
•
•
•
11Na
1s2
2s2 2p6
3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING
K
L
M
•
•
•
•
••
• •
•
•
•
1 elétron na C.V.
17Cl
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING
K
L
M
•
•
•
•
•
•
•
• •
•
•
•
•
•
•
• •
7 elétrons na C.V.
QUIZ
1) Ao analisar a fórmula química do óxido de alumínio (Al₂O₃), 
marque a alternativa que corresponde ao nome dos elementos e 
da quantidade exata de elétrons que temos nas camadas de 
valência de cada um. (Al, Z=13; O, Z=8)
a) Alumínio (2), Oxigênio (6);
b) Ouro (2), Oxigênio (3);
c) Alumínio (3), Ozônio (2);
d) Alumínio (3), Oxigênio (6);
QUIZ
1) Ao analisar a fórmula química do óxido de alumínio (Al₂O₃), 
marque a alternativa que corresponde ao nome dos elementos e 
da quantidade exata de elétrons que temos nas camadas de 
valência de cada um.
a) Alumínio (2), Oxigênio (3);
b) Ouro (2), Oxigênio (3);
c) Alumínio (3), Ozônio (2);
d) Alumínio (3), Oxigênio (6);
Ligações químicas 
❖É a união de átomos e pode ser classificada em
iônica, covalente ou metálica.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:H2O_lc.svg
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:NaCl_li.svg
Ligações químicas 
❖ Para que as combinações entre os átomos dos elementos
químicos sejam formadas é necessário que os átomos se
aproximem, e dependendo das características dos átomos, eles
podem perder ou ganhar elétrons ou, ainda, compartilhar essas
partículas.
❖ Substâncias formadas por íons são chamadas substâncias iônicas
ou compostos iônicos.
A LIGAÇÃO IÔNICA 
• É resultado da atração entre cátions e ânions que se
mantêm fortemente unidos pela atração entre suas
cargas elétricas de sinais contrários.
• Em geral, a ligação iônica ocorre entre átomos de
metais e não metais.
• É a única em que ocorre a transferência
de elétrons do metal para o ametal.
Família
Quantidade de 
elétrons na 
camada de 
valência
Tendência Tipo de Íon
1A 1 Perder 1 elétron CÁTION
2A 2 Perder 2 elétrons CÁTION
3A 3 Perder 3 elétrons CÁTION
4A 4 Compartilhar 4 
elétrons
5A 5 Ganhar 3 elétrons ÂNION
6A 6 Ganhar 2 elétrons ÂNION
7A 7 Ganhar 1 elétron ÂNION
11Na e 17Cl
Na→ Perde 1ē →Na⁺¹ → Cátion monovalente de Sódio
Cl→ Ganha 1ē →Cl⁻¹ →Ânion monovalente de Cloro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:NaCl_li.svg
Disponível em: https://www.flickr.com/photos/150763666@N05/31387398573/in/photolist-PPAC5n-wmpeRM-8JkAPv-goScZe-8JkAwP-dgUg3m-8JkAjv-7qus1L-8JkAoc-4G52jZ-7mhryd-w4MwLE-8JkAJk-
ewTZxJ-7mhqxQ-JEkwjk-ewU1d7-qdpZg-8JoEem-bP825g-dfMhXe-wkJF4L-vpod1J-wkJAty-biqtje-dgLdTf-ewTZYG-ewTZub-qdpZe-wmRtEc-w4MBhU-wmRtNi-w4UyVB-vpwLDx-wkJC23-7mdyzP-ewTZS9-vpwKse-
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Na fórmula química aparecem os símbolos e a proporção do
número de átomos dos elementos químicos presentes na ligação
formada.
Ex: Na⁺Cl⁻ 
Têm cargas elétricas de mesma intensidade, se atraem na 
proporção (1 : 1), gerando um composto eletricamente neutro. 
11Na → K = 2; L = 8; M = 1
17Cl → K = 2; L = 8; M = 7
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:NaCl_li.svg
QUIZ
2) Analise as fórmulas químicas abaixo e marque a
alternativa que demonstra um exemplo de ligação iônica.
Para isso monte as ligações com a fórmula de Lewis em seu
caderno.
a) CO₂;
b) H₂O;
c) O₃;
d) KI;
Disponível em: https://pixabay.com/pt/photos/m%C3%A3o-manter-puzzle-vermelho-verde-3708812/
QUIZ
2) Analise as fórmulas químicas abaixo e marque a
alternativa que demonstra um exemplo de ligação iônica.
Para isso monte as ligações com a fórmula de Lewis em seu
caderno.
a) CO₂;
b) H₂O; K • ▪▪▪ I ▪▪▪ K ▪▪▪ I ▪▪▪
c) KI;
d) O₃; ▪▪▪ ▪▪▪
•
Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica
Representa os elétrons da camada de valência dos 
íons como “bolinhas” ao redor do símbolo do 
elemento.
No caso do sal, temos:
Fórmula de Lewis
Representando a Ligação do Óxido de Alumínio
(Al₂O₃)
• Al • • Al •
• •
▪▪O▪▪ ▪▪O▪▪ ▪▪O▪▪
▪▪ ▪▪ ▪▪
Exercício
2) O cloreto de cálcio, CaCl₂, é uma substância importante
no processo de fabricação do cimento, promovendo maior
viscosidade à massa e aumentando seu poder de
cimentação. Nessa substância, a atração é entre cátions Ca⁺²
e ânions Cl⁻¹. Para formar um composto estável, esses íons se
atraem na proporção de 1 : 2, ou seja, um cátion Ca ⁺² para
dois ânions Cl⁻¹.
Sabendo disso realize a ligação entre esses compostos em
seu caderno.
Exercício
2) O cloreto de cálcio, CaCl₂, é uma substância importante no processo de
fabricação do cimento, promovendo maior viscosidade à massa e
aumentando seu poder de cimentação. Nessa substância, a atração é entre
cátions Ca⁺² e ânions Cl⁻¹. Para formar um composto estável, esses íons se
atraem na proporção de 1 : 2, ou seja, um cátion Ca ⁺² para dois ânions Cl⁻¹.
Sabendo disso realize a ligação entre esses compostos em seu caderno.
• Ca • Ca
▪▪Cl▪▪ ▪▪Cl▪▪ ▪▪Cl▪▪ ▪▪Cl▪▪
▪▪▪ ▪▪▪ ▪▪▪ ▪▪▪
• •
Exercício
3) O Brometo de Potássio (KBr) é usado
para tratar epilepsia em cães, é
um composto químico sólido, cristalino de
cor branca, solúvel em água e
em etanol. Ele tem em suas moléculas
ligações do tipo iônicas. Demonstre em seu
caderno como essas ligações podem ser.
Exercício
3) O Brometo de Potássio (KBr) é usado para tratar epilepsia
em cães, é um composto químico sólido, cristalino de cor
branca, solúvel em água e em etanol. Ele tem em suas
moléculas ligações do tipo iônicas. Demonstre em seu
caderno como essas ligações podem ser.
▪ ▪ ▪ Br ▪ ▪ ▪
▪
K•
▪ •
▪ ▪ Br ▪ ▪
▪ ▪
K
٭ Para não esquecer
٭ Íons são átomos eletricamente carregados que
receberam ou perderam elétrons.
٭ Quando Unimos íons formamos LIGAÇÕES IÔNICAS
٭ Essas ligações acontecem entre metais e não metais.
٭ Os elétrons que são doados ou recebidos na ligação estão
na CAMADA DE VALÊNCIA.
FÓRMULA UNITÁRIA DOS COMPOSTOS IÔNICOS
•Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
•As cargas individuais dos íons não precisam ser escritas, pois 
um composto iônico é eletricamente neutro;
•Os números que aparecem do lado direito de cada íon indicam 
a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion; 
•Esses números são chamados de índices;
Exemplos
NaCl – Cloreto de Sódio
CaCo₃ - Carbonato de Cálcio
Al₂O₃ - Óxido de Alumínio
FeSO₄ - Sulfato de Ferro
Compostos iônicos
Formam substâncias sólidas, duras e quebradiças que
apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de
conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em
água.
Em nível submicroscópico, essa atração gera estruturas 
com formas geométricas bem definidas, chamadas de 
retículos cristalinos. 
(A)Cristais de NaCl(imagem de 
microscópio eletrônico, ampliada 90 
vezes)
(B) Retículo cristalino do NaCl
Íons no Corpo Humano
Ca⁺ encontrados no 
ossos e nos dentes
Fe⁺ 
presente na 
Hemoglobina do 
sangue
Na ⁺ e K ⁺
Encontrados em todos os fluídos 
corporais
Compostos Iônicos na Saúde
• Carbonato de Cálcio (CaCO₃ ): antiácidos; 
• Hidróxido de Magnésio [Mg(OH)₂ ]: leite de
magnésia;
• Sulfato de Ferro (II) (FeSO₄): tratamento de
anemia;
• Bicarbonato (HCO₃-): ânion poliatômico que
controla o equilíbrio ácido-base no sangue.
* Bicarbonato de sódio (NaHCO₃);
Compostos Iônicos na Saúde
• Sulfato de Magnésio (MgSO₄): laxante de balcão,
também administrado por via intravenosa para prevenir
convulsões causadas por alta pressão arterial associada à
gravidez.
• Iodeto de Potássio (KI): nutriente essencial adicionado ao
sal da mesa, necessário para sintetizar hormônios
tireoidianos.
• Fluoreto de Sódio (NaF): adicionado à pasta de dentes
para fortalecer o esmalte dos dentes e ajudar a prevenção
da cárie dentária
Na Aula de Hoje...
• Vimos mais exemplos de elementos que realizam
ligações iônicas.
• Compostos iônicos utilizados em benefício da nossa
saúde.
• Íons importantes pro nosso organismo.