SIMULADO QANTI 4

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 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Simulado: SDE0168_SM_201202060943 V.1 
Aluno(a): HIGO DAVID COELHO FERNANDES Matrícula: 201202060943 
Desempenho: 0,2 de 0,5 Data: 23/11/2016 13:52:32 (Finalizada)
1a Questão (Ref.: 201202150771) Pontos: 0,0 / 0,1
Observe as afirmativas abaixo: 1. Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém 
impurezas que são inertes com respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real. 2. 
Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será maior do que o 
valor real. 3. Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o 
dobro do descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real. Podemos 
dizer que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são):
1 e 2
1 e 3
apenas a 2
apenas 1 
apenas a 3
2a Questão (Ref.: 201202150751) Pontos: 0,1 / 0,1
Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual 
a molaridade de HCl?
0,0023 mols/L
0,1324 mols/L
0,1987 mols/L
0,2021 mols/L
0,1046 mols/L
3a Questão (Ref.: 201202156709) Pontos: 0,0 / 0,1
Uma análise de chumbo, envolvendo dez determinações, resultou nos seguintes valores percentuais: 15,42; 15,51; 
15,52; 15,53; 15,68; 15,52; 15,56; 15,53; 15,54 e 15,56. Os resultados que merecem rejeição são: 
15,51 e 15,53
15,68
apenas 15,42
15,53 e 15,56
15,42 e 15,68
4a Questão (Ref.: 201202155040) Pontos: 0,0 / 0,1
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A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base 
forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em 
razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as 
proposições corretas.
Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 
0,031mol.L-1.
O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de 
aproximadamente 25,0 mL.
Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será 
de 0,113 mol.L-1.
Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 
1,4 x10-3 mol.
No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
5a Questão (Ref.: 201202157992) Pontos: 0,1 / 0,1
A técnica utilizada para a dosagem de Cu2+ na qual se emprega o EDTA é denominada:
iodimetria;
oxidometria;
gravimetria;
complexometria.
colorimetria;
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