3º RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

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RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
 
ESTEQUIMETRIA 
 
 
ALUNOS: 
 
GABRIEL FOSCOLO DE MOURA GOMES 
PAULO CÉSAR BRAGA SALLES GOMES 
PAULO DE TARSO MOREIRA 
 
TURMA: PE1 
 
PROFESSORA: 
RENATA 
 
DATA: 
19/09/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.Este é feito com base 
nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta 
palavra, estequiometria, é derivada do grego: STOIKHEION = ELEMENTO, E METRON = MEDIDA OU MEDIÇÃO. 
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse 
modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos 
determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. 
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, 
precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E 
essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas. 
OBJETIVOS 
Determinar a relação estequiométrica de uma reação de sulfato de cobre (II) e hidróxido de sódio, com a 
formação de um precipitado azul de hidróxido de cobre. A medida realizada para os fins estequiométricos do 
experimento será a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente proporcional à massa. 
MATERIAL UTILIZADO 
Estante para tubos de ensaio 
Pipetas graduadas de 10mL 
Régua graduada em mm 
Tubos de Nessler 18x150 mm 
Béquer de 50 mL 
Béquer de 100 mL 
Bastão de vidro 
Pipetador 
Frasco para armazenamento de resíduo 
REAGENTES E INDICADORES 
Solução de CuSO4 0,5 mol/L (40mL) 
Solução de NaOH 0,5 mol/L (50 mL) 
PROCEDIMENTOS(SEM RESULTADOS) 
 
 O experimento iniciou adicionando a seis tubos de Nessler, 11,0; 10,0; 8,0; 6,0; 4,0; 2,0 mL de solução de NaOH 
(0,5 mol/L). Logo após foi adicionado a cada tubo as seguintes medidas, na mesma ordem anterior dos tubos: 1,0; 
2,0; 4,0; 6,0; 8,0; 10,0 mL de uma solução de CuSO4. Foram misturadas com um bastão de vidro cada tubo, e após 
a homogeneização os tubos permaneceram em repouso por aproximadamente 20 minutos. 
 
 Após os 20 minutos foi medida a altura do precipitado em cada tubo, e a partir desses resultados, uma tabela 
onde relaciona-se os volumes de reagentes acrescentados e a altura encontrada do precipitado nos tubos, foi 
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construído, a tabela 1 encontra-se em RESULTADOS. O experimento também deu origem a um gráfico (TAMBÉM 
EM RESULTADOS), que mostra a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de CuSO4 
adicionada nos tubos. 
 
 Com a construção da tabela inicial, produziu-se a montagem de uma tabela 2 relacionando a quantidade de 
matéria dos reagente e produtos antes e depois da reação. 
 
 
RESULTADOS 
 
 Tabela 1 
TUBO 
VOLUME/Ml 
CuSO4 0,5 mol/L 
VOLUME/Ml 
NaOH 0,5 mol/L 
ALTURA / cm DO 
PRECIPITADO 
1 (1,00 + 0,05) mL (11,00 + 0,05) mL (2,200 + 0,005) mL 
2 (2,00 + 0,05) mL (10,00 + 0,05) mL (3,200 + 0,005) mL 
3 (4,00 + 0,05) mL (8,00 + 0,05) mL (3,900 + 0,005) mL 
4 (6,00 + 0,05) mL (6,00 + 0,05) mL (1,800 + 0,005) mL 
5 (8,00 + 0,05) mL (4,00 + 0,05) mL (1,200 + 0,005) mL 
6 (10,00 + 0,05) mL (2,00 + 0,05) mL (0,800 + 0,005) mL 
 
Gráfico 
 
 
 
 
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Tabela 2 
 
 CuSO4 /mol NaOH/mol CU(OH)2/mol Na2SO4/mol 
TUBO 1 
ANTES 0,5 X 10-3 5,5 X 10-3 - - 
DEPOIS - 4,5 X 10-3 0,5 X 10-3 0,5 X 10-3 
TUBO 2 
ANTES 1,0 X 10-3 5,0 X 10-3 - - 
DEPOIS - 3,0 X 10-3 1,0 X 10-3 1,0 X 10-3 
TUBO 3 
ANTES 2,0 X 10-3 4,0 X 10-3 - - 
DEPOIS - - 2,0 X 10-3 2,0 X 10-3 
TUBO 4 
ANTES 3,0 X 10-3 3,0 X 10-3 - - 
DEPOIS 1,5 X 10-3 - 1,5 X 10-3 1,5 X 10-3 
TUBO 5 
ANTES 4,0 X 10-3 2,0 X 10-3 - - 
DEPOIS 3,0 X 10-3 - 1,0 X 10-3 1,0 X 10-3 
TUBO 6 
ANTES 5,0 X 10-3 1,0 X 10-3 - - 
DEPOIS 4,5 X 10-3 - 0,5 X 10-3 0,5 X 10-3 
 
Ao decorrer do experimento, foi possivel cálcular que o tubo 3 expressava o equilíbrio estequiométrico da reação, 
enquanto os outros tubos encontravam-se com algum dos reagentes em excesso. Nos tubos 1 e 2, o NaOH se 
encontrava em excesso, enquanto nos tubos 4, 5 e 6, o CuSO4 estava em excesso. Excesso esse que poderia ser 
controlado pela adição de um pouco mais do reagente limitante no tubo que continha um reagente em excesso, 
iria se observar a formação de mais precipitado. A reação ocorrida está representada abaixo: 
 
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 
 
Na experiência, um resultado diferente do expresso pelo equilíbrio estequiométrico, poderia alterar o resultado 
da experiência, os motivos mais prováveis seriam: errar a medida do reagente na bureta, errar a contagem de 
gotas a serem adicionadas ao tubo, usar um conta-gotas impreciso, não agitar o tubo e deixar que parte do 
reagente não reaja por estar na parede do tubo, dentre outras causas. 
Por outro lado, para calcular o volume ocupado pelo precipitado dentro do tubo mais precisamente, basta 
calcular: V = (área da base do tubo de Nessler) x (altura do precipitado no tubo). 
 
O experimento feito pelo trio está bem próximo do expresso por cálculo, tanto que foi praticamente imperceptível 
a diferença. Os resultados obtidos no processo foram muito satisfatórios, pois as medidas estequiométricas feitas 
pela dupla se aproximaram bastante a estequiometria calculada, e não houve complicações durante o processo. 
 
CONCLUSÃO 
O experimento permitiu, com relativa precisão, determinar a relação estequiométrica numa reação entre o 
sulfato de cobre (II) e o hidróxido de sódio. A formação de um precipitado azul (hidróxido de cobre) endossou 
ainda mais a necessidade da importância dos fenômenos organolépticos para se analisar reações químicas. 
A curva de solubilidade está de acordo com o apresentado em teoria, portanto os passos do experimento foram 
seguidos com rigor e com esses foi possível obter os resultados desejados. 
REFERÊNCIAS 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/estequiometria/calculos-estequiometricos.html 
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