142272-Ementa_Disciplina1

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Unidade Curricular
Bacharelado em Engenharia Ambiental
	Período Letivo 2011.1
	SEMESTRE S1
	Carga Horária 80 H
	Crédito 4
	Código CEAMB003
	
Objetivos
	Apresentar conceitos e cálculos básicos de química considerados essenciais para a formação em engenharia ambiental.
	
Conteúdos
	1. Matéria, energia e cálculos químicos. 2. Estrutura atômica e a lei periódica. 3. Ligação química e estrutura molecular. 4. Funções químicas inorgânicas. 5. Estudos das reações químicas. 6. Estudo dos gases
	
Bibliografia Básica
	1. Atkins. P, Jones. L – Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Editora Bookman.
2. Kotz. J.C, Treichel Jr. P.M – Químca e Reações químicas (Vol 1).
3. Brown. T.L, LeMay Jr. H.E, Bursten. B.E – Química, A Ciência Central.
4. Russel, J. B. – Química Geral - Volume 1
5. Mahan. B.M, Meyers. R.J – Química um curso universitário.
	
Bibliografia Complementar
	Brady. J.E, Humiston. G.E – Química Geral. Volume 1. Editora LTC.
Masterton.W.L,Slowinski. E.J, Stanitski. C.L – Princípíos de Química. Guanabara Koogan S.A
Cícero Pessoa de Moura
Professor da Disciplina
Quixadá 2011
	Descrição dos Conteúdos
	
	1. Matéria, energia e cálculos químicos:
1.1. Conceitos e diferenças entre matéria e energia; 1.2. Classificação e propriedades da matéria; 1.3. Transformações físicas e químicas da matéria; 1.4. Misturas e substâncias puras; 1.5. Métodos de separação de mistura; 1.6 Átomos e elementos: massa atômica e o mol; 1.7 Moléculas e compostos: massa molecular e a composição percentual; 1.8 Estequiometria.
2. Estrutura atômica e a lei periódica: 
2.1. Leis ponderais; 2.2. Evolução dos modelos atômicos; 2.3. Introdução aos conceitos quânticos e o Princípio da Incerteza; 2.4. Orbital; 2.5. Números quânticos; 2.6. Distribuição eletrônica; 2.7. Classificação periódica dos elementos; 2.8. Propriedades periódicas dos elementos.
3. Ligação química e estrutura molecular: 
3.1. Estabilidade eletrônica e a regra do octeto; 3.2. Ligação iônica; 3.3. Ligação covalente; 3.4. Teoria da ligação de valência; 3.5. Hibridação; 3.6. Geometria molecular e Modelo RPECV; 3.7. Polaridade das ligações e das moléculas.
4. Funções inorgânicas
4.1. Conceitos e identificação dos compostos inorgânicos; 4.2. Classificação; 4.3. Número de oxidação; 4.4. Nomenclatura dos compostos inorgânicos; 4.5. Propriedades e aplicações.
5. Estudos das reações químicas
5.1. Reações e equações químicas; 5.2. Componentes das reações químicas; 5.3. Balanceamento das equações químicas; 5.4. Propriedades dos compostos em solução aquosa; 5.5. Tipos de reações em solução aquosa. 
6. Estudo dos gases: 
6.1. Conceito de pressão, volume e temperatura; 6.2. Leis dos gases; 6.3. Princípio de Avogadro; 6.4. Equação de Clapeyron; 6.5. Mistura gasosa; 6.6. Teoria cinética e o modelo do gás ideal. 
Cícero Pessoa de Moura
Professor da Disciplina
Quixadá 2011