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1 1. INTRODUÇÃO O relatório apresentado descreve o processo de determinação do teor de álcool na gasolina para análise e fins acadêmicos. A gasolina é um combustível constituído basicamente por Hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos oxigenados. Esses hidrocarbonetos são, em geral, mais leves do que aqueles que compõem o óleo diesel, pois são formados por moléculas de menor cadeia carbônica (normalmente de 5 a 10 átomos de carbono). Além dos hidrocarbonetos e dos oxigenados, a gasolina também pode conter compostos de enxofre e compostos contendo nitrogênio. A faixa de destilação da gasolina automotiva varia de 40 a 175 °C. (WIKIPEDIA) A gasolina básica (sem oxigenados) possui uma composição complexa. A sua formulação pode demandar a utilização de diversas correntes nobres oriundas do processamento do petróleo como nafta DD (produto obtido a partir da destilação direta do petróleo), nafta craqueada que é obtida a partir da quebra de moléculas de hidrocarbonetos mais pesados (gasóleos), nafta reformada (obtida de um processo que aumenta a quantidade de substâncias aromáticas) e nafta de coque, obtida através do processo de coqueamento, nafta alquilada (de um processo que produz iso-parafinas de alta octanagem a partir de iso-butanos e olefinas), etc. Quanto maior a octanagem (número de moléculas com octanos) da gasolina maior será a sua resistência à detonação espontânea. (WIKIPEDIA) Um dos solventes utilizados com frequência é o etanol (álcool). Segundo a Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP), a porcentagem obrigatória de etanol anidro combustível que deve ser adicionado na gasolina comum é de 27% e 25% para gasolina premiun respectivamente, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos. (MUNDO EDUCAÇÃO) Isso é feito porque o etanol funciona como um antidetonante da gasolina nessas proporções, ou seja, ele aumenta o seu índice de octanagem, resistindo a maiores compressões, porque o poder calorífico do etanol é menor. Além disso, a gasolina com etanol libera menos monóxido de carbono para o meio ambiente. 2 No entanto, a adição de etanol à gasolina acima do limite traz danos ao veículo, por exemplo, o carro começa a falhar, sendo preciso dar a partida várias vezes para voltar a funcionar, as peças do sistema de injeção eletrônica são corroídas, além dos outros problemas mostrados no texto que foi mencionado acima. (MUNDO EDUCAÇÃO) 2. OBJETIVOS Realizar o experimento e coleta de dados para calcular a porcentagem de álcool presente nas amostras de gasolina comum e premiun. 3. MATERIAIS 200 ml de gasolina comum; 200 ml de gasolina premiun; Balão volumétrico de 1000 ml; NaCl 10%; Proveta de 100 ml. 4. MÉTODOS Adicionar 50 ml de gasolina no interior da proveta; Completar a proveta até 100ml com a solução NaCl 10%; Agitar a mistura Após agitar a proveta e misturar as soluções é possível observar após um breve descanso que a água irá retirar o álcool que estava misturado na gasolina. Isso ocorre porque o etanol possui uma parte polar e outra apolar. Suas moléculas apolares são atraídas pelas moléculas da gasolina, que apresentam a mesma propriedade pela força de dipolo induzido. A sua parte polar, caracterizada pela presença do grupo OH é atraída pelas moléculas de água, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as ligações do tipo dipolo induzido. O resultado do experimento irá separa então na parte de baixo a água + álcool por suas propriedades serem mais densa, e a gasolina na parte de cima. 3 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO Para saber a quantidade de etanol que tinha na gasolina e se estava dentro dos parâmetros estabelecidos por lei, basta ver quanto de álcool foi retirado dela. Para realizar o cálculo é necessário ler o volume de ambas as partes. Para encontrar o valor do volume em ml para realizar o cálculo da porcentagem final de álcool é utilizado a seguinte fórmula: V’ – fase aquosa V” – novo volume V” = V’ – 50 ml - total de gasolina adicionado no ambar V” = 63 – 50 ml – menos o valor de álcool + NaCl V” = 13 ml – total em ml de álcool presentes na gasolina Sabendo a quantidade em ml, é possível calcular a porcentagem de álcool presente na gasolina, sendo possível então observar se as regras de qualidade estão sendo seguidas: 50 ml – 100% 13 ml – x 50 . x = 13 . 100% X= 1300% / 50 X= 26% A análise apresentada nesse relatório teve por base gasolina comum e gasolina premiun, e para cada tipo de gasolina foram realizados três experimentos: GASOLINA COMUM 1°. Experimento Quantidade presente: V” = 65 – 50ml V” = 15 ml 4 Porcentagem: 50 ml – 100% 15ml – x x= 1500 / 50 x = 30% de álcool 2°. Experimento Quantidade presente: V” = 64 – 50ml V” = 14 ml Porcentagem: 50 ml – 100% 14ml – x x= 1400 / 50 x = 28% de álcool 3°. Experimento Quantidade presente: V” = 63,5 – 50ml V” = 13,5 ml Porcentagem: 50 ml – 100% 13,5ml – x x= 1350 / 50 x = 27% álcool GASOLINA PREMIUN 1°. Experimento Quantidade presente: 5 V” = 63 – 50ml V” = 13 ml Porcentagem: 50 ml – 100% 13ml – x x= 1300 / 50 x = 26% de álcool 2°. Experimento Quantidade presente: V” = 62,5 – 50ml V” = 12,5 ml Porcentagem: 50 ml – 100% 12,5ml – x x= 1250 / 50 x = 25% de álcool 3°. Experimento Quantidade presente: V” = 62 – 50ml V” = 12 ml Porcentagem: 50 ml – 100% 12 ml – x x= 1200 / 50 x = 24% de álcool 6 6. CONCLUSÃO Com a coleta dos dados obtidos foi possível analisar e observar que: A porcentagem média da amostra de gasolina comum apresentou a média de 28,3% de álcool, tendo em mente que por lei a margem de erro é de 1%, é possível concluir que essa amostra ainda está dentro das normas de fiscalização. A porcentagem média da amostra de gasolina premiun apresentou a média de 25% de álcool, atendendo exatamente as normas de fiscalização que estabelece a porcentagem de 25% de álcool com margem de 1% de erro. 7. REFERENCIAS WIKIPÉDIA, A INCICLOPÉDIA LIVRE. Gasolina. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Gasolina . Acesso em: 30 de outubro de 2017 FOGAÇA, V. R. JENNIFER. Determinação do teor de álcool na gasolina. Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na- gasolina.html. Acesso em: 30 de outubro de 2017
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