Experimentos III a VI

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Experimento III – Gravimetria 
Determinação Gravimétrica de íons cloreto 
 
Objetivo 
Determinar a concentração desconhecida de íons cloreto pelo método gravimétrico 
 
 
 
 
 
a Preparar esta solução previamente em um béquer colocando 10 gotas de água + 10 de HNO3 
concentrado. 
b Preparar 22 mL desta solução com o auxílio de uma proveta. 
c Preparar 50 mL da solução 0,01 M de HNO3 a partir de uma solução estoque 0,1 M. 
30 
b 
a 
c 
 
Experimento IV – Volumetria de Neutralização 
 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH ~ 0,1 N e HCl ~ 0,5 N 
 
Objetivo: Preparar e padronizar soluções de NaOH ~ 0,1 N e HCl ~ 0,5 N 
 
Obs.: sempre lavar a bureta com a solução titulante 
 
Procedimento para padronização da solução de NaOH ~ 0,1 N ou M: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0,3 a 0,4 g 
Procedimento para padronização da solução de HCl ~ 0,5 N ou M: 
 
 
 
Utilizar a solução padrão de NaOH para padronizar a solução de HCl. 
 
- Com uma pipeta volumétrica medir exatamente 25,00 mL de solução padrão de NaOH 
0,1N para um erlenmeyer de 250 mL. 
 - Se necessário, adicionar de água destilada (não irá alterar a quantidade de matéria 
contida no erlenmeyer) e 3 gotas de fenolftaleína. 
 - Completar a bureta com a solução HCl e titular a alíquota de NaOH padrão com 
solução de HCl até o aparecimento de uma coloração rosa persistente. 
 - Repetir a operação em triplicata para encontrar o valor médio, de modo que os 
volumes gastos nas titulações não sejam diferentes em mais que 0,10 mL. Se ocorrer, um dos 
resultados será rejeitado. 
 - Calcular a concentração da solução de HCl em mol.l-1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento V – Volumetria de Neutralização 
 
Determinação da acidez de vinagre e comprimido antiácido 
 
Objetivo: Determinar a % de ácido acético (CH3COOH 60g mol-1) em amostras de vinagre e 
capacidade de neutralização de comprimidos antiácido 
 
Procedimento 1: Acidez de vinagre 
 
- pipetar 25 ml (pipeta volumétrica) de vinagre para um balão volumétrico de 250 ml e 
completar o volume. 
- Pipetar 20 ml (pipeta volumétrica) da diluição para um erlenmeyer, juntar 3 gotas de 
fenolftaleina. 
- Completar a bureta com a solução padrão de NaOH 0,1 M e titular a amostra. 
- Anotar o volume gasto até o ponto de viragem (incolor-rosa) 
- Repetir o processo em triplicata. 
- Repetir o procedimento acima utilizando o indicador verde de bromocresol (ponto de viragem 
amarelo-azul) 
Tratamento de dados: 
-Calcular a % de ácido acético na amostra de vinagre 
- Calcular a diferença entre as determinações realizadas utilizando fenolftaleína e verde de 
bromocresol como indicadores do ponto de equivalência. Explicar, se for o caso, o motivo da 
discrepância. 
 
Procedimento 2: Capacidade de neutralização de comprimidos antiácido (Titulação por 
retorno) 
 
- Triturar em almofariz um ou mais comprimidos de antiácido e pesar 3 massas de valores 
próximos. 
- Transferir as massas medidas para 3 Erlenmeyers e dissolvê-las com um pouco de água 
destilada. 
- Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, adicionar 5,00 ml (para comprimido Magnésia 
Bisurada) ou 2,0 mL (para comprimido Pepsamar) da solução padrão 0,5 M de ácido 
clorídrico para cada Erlenmeyer e agitar. 
- Adicionar 1-5 gotas de indicador fenolftaleína. Se a solução ficar rosa, adicionar mais 2,00 ml 
da solução de ácido. 
- Repetir se necessário até a solução ficar incolor. 
- Registrar o volume total de ácido adicionado em cada erlenmeyer. 
- Lavar muito bem a bureta com água destilada e com a solução de NaOH. Encher com a solução-
padrão de NaOH, verificando que não existem bolhas de ar junto à torneira. 
- titular a amostra de antiácido com a solução padrão de NaOH, até viragem da cor para rosa. 
Registar o volume gasto. 
11- Encher, novamente, a bureta e repetir o ensaio até se obter três valores concordantes. 
Tratamento de dados: 
-Calcular a quantidade em mols de HCl neutralizada por grama de comprimido. 
-Considerando que o suco gástrico contém 0,4% (v/v) de ácido clorídrico, calcular o volume de 
suco gástrico neutralizado por grama de comprimido. Densidade do suco gástrico 1g/mL. 
 
 
 
 
Experimento VI – Volumetria de Neutralização 
 
Determinação da concentração de ácido fosfórico e Determinação de amônia 
 
Objetivo: Determinar a concentração de ácido fosfórico (H3PO4 98 g mol-1) em amostra 
desconhecida e determinação de amônia em tintura de cabelo 
 
Procedimento: 
 
- pipetar 10 ml (pipeta volumétrica) da amostra desconhecida para um erlenmeyer, adicionar 
água e juntar 5 gotas de alaranjado de metila. 
- Completar a bureta com a solução padrão de NaOH 0,1 M e titular a amostra. 
- Anotar o volume gasto até o primeiro ponto de viragem (vermelho-amarelo) 
- adicionar mais 5 gotas de timolftaleína e titular a amostra até o segundo ponto de viragem 
(incolor-azul). 
- Anotar o volume gasto 
- Repetir o processo em triplicata. 
 
Tratamento de dados: 
- Verificar que Ve2 = 2 Ve1 e determinar a concentração molar do H3PO4. 
 
 
Determinação de amônia em tintura de cabelo 
 
Pesar aproximadamente 1,0 g da amostra e transferir para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 
aproximadamente 20 mL de água e adicionar 2 gotas do indicador verde de bromocresol e titular 
com solução padrão de ácido clorídrico. Repetir o procedimento por três vezes. 
 
Tratamento de dados: 
 
Calcular o teor de amônia no produto, em termos de porcentagem de hidróxido de amônio e 
também em mg/g.