quimica biologica av2

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1a Questão (Ref.: 201609267334)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na escolha de um material utilizado em uma indústria química avaliou-se uma propriedade organoléptica desse material. A propriedade avaliada está relacionada com:
		
	 
	Odor
	
	Elasticidade
	
	Compressibilidade
	
	Densidade
	
	Temperatura de fusão
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608899591)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia, e sua presença é essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo, podemos encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis, leva à liberação de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo Enxofre de número atômico 16 deve:
		
	 
	perder dois elétrons
	 
	receber dois elétrons.
	
	perder seis elétrons.
	
	receber seis elétrons
	
	perder quatro elétrons.
	3a Questão (Ref.: 201609273570)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um estudante observou os seguintes fenômenos: I ¿ a queima de uma vela II ¿ a evaporação da acetona III ¿ o cozimento de um ovo Dentre os fatos químicos observados pelo estudante, são fenômenos químicos:
		
	 
	I e III
	
	Nenhuma das opções
	 
	I, II e III
	
	I e II
	
	II e III
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609309964)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A ebulição da água é uma:
		
	 
	Mudança química e física.
	
	Mudança física, porque a água desaparece.
	
	Mudança química, porque os gases hidrogênio e oxigênio são formados de água.
	
	Mudança química, porque é necessário calor para que o processo ocorra.
	 
	Mudança física, porque a água gasosa é quimicamente a mesma que a água líquida.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609275481)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente:
		
	 
	ao cobre, à água e ao ar.
	
	ao ar, à água e ao cobre.
	
	à água, ao ar e ao cobre.
	
	a água, ao cobre e ao ar.
	
	ao ar, ao cobre e à água.
		
	1a Questão (Ref.: 201608899147)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O oxigênio é um gás fundamental para vida humana e de qualquer ser vivo aeróbico, pois quando o oxigênio entra no nosso corpo, ele encaminha-se para as células, onde estão presentes as mitocôndrias, que são organelas responsáveis pela respiração celular, que atua na forma de uso de oxigênio para produção de ATP, ou seja, energia para as células e posteriormente expandida para nosso corpo, por isso, sem o oxigênio, as células teriam um déficit energético, e com isso morreriam.Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
		
	
	Isóbaro
	
	isótonos
	
	Isômero
	
	Alótropos
	 
	isótopos
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608899100)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Para que ocorra a contração muscular, o sistema depende da disponibilidade dos íons cálcio e o relaxamento muscular depende da ausência ou diminuição deste íon. O retículo sarcoplasmático é o órgão que regula o fluxo de íons cálcio para a realização dos ciclos de contração muscular. Marque a distribuição eletrônica do íon Ca+2,sabendo que o numero atômico do cálcio é 20
		
	 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p8
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
	 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
	
	1s2 2s2 2p6 3s2
		
	3a Questão (Ref.: 201608831576)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um elétron localiza-se na camada 1 e subnível s quando apresenta os seguintes valores de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ):
		
	
	n = 1 e ℓ = 3
	
	n = 2 e ℓ = 0
	 
	n = 1 e ℓ = 0
	
	n = 1 e ℓ = 2
	
	n = 1 e ℓ = 1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608433602)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	
	possuem o mesmo número de prótons.
		
	
	5a Questão (Ref.: 201609266516)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Substância química é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação. A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições ambiente, é:
		
	 
	Vinagre e álcool etílico
	
	Cloreto de sódio e óleo de girassol
	
	Azeite e vinagre
	
	Gasolina e álcool etílico
	
	Azeite e gasolina
	1a Questão (Ref.: 201608936728)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dos átomos abaixo relacionados, qual requer maior fornecimento de energia para perder o seu elétron mais externo?
		
	 
	Mg
	
	O
	
	F
	
	N
	 
	Ne
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609297437)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Deve-se a Böhr a idéia de:
		
	
	núcleo atômico
	 
	níveis de energia
	
	número atômico
	
	átomo semelhante ao sistema planetário
	
	isótopos
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608215639)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	0,011g
	 
	0,11g
	
	1,10 g
	
	11000g
	
	11 g
	4a Questão (Ref.: 201608215644)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	
	800 kg e 80g
	
	0,8 kg e 8 g
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
	
	8 kg e 8g
	
	0,8.103 kg e 8g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608376803)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
   
		
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	 
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
		
	1a Questão (Ref.: 201609267575)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons.
Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
		
	
	Y3X2
covalente
	
	YX
iônica
	 
	Y2X3
iônica
	 
	YX2 
iônica
	
	Y2X
covalente
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609246801)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás nitrogênio é usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisqueroutras amostras biológicas. O gás nitrogênio é formado por que tipo de ligação, sabendo que ele é da família 5A.
		
	
	ligação iônica
	 
	ligação covalente
	
	ligação metálica
	
	ligação iônica metálica
	
	ligação iônico covalente
		
	3a Questão (Ref.: 201608261953)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
		
	
	O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
	
	Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
	 
	Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
	
	Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
	
	O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608217405)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:
		
	
	A substância de fórmula Br2 é apolar.
	
	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
	
	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
	 
	O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é iônico.
	 
	A substância de fórmula CaI2 é covalente
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608195106)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As forças intermoleculares, como o próprio nome já diz, são aquelas existentes entre moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas na formação dos diferentes compostos. Para as moléculas do ácido clorídrico (HCl), gás metano (CH4) e do monóxido de carbono (CO) identificamos as respecitvas forças:
		
	 
	Ligações de hidrogênio, Forças dipolo-dipolo e Força dipolo-induzido (força de van der Walls)
	 
	Ligações de hidrogênio, Força dipolo-induzido (força de van der Walls) e Forças dipolo-dipolo
	
	Forças dipolo-dipolo, Ligações de hidrogênio e Força dipolo-induzido (força de van der Walls)
	
	Força dipolo-induzido (força de van der Walls), Forças dipolo-dipolo, e Ligações de hidrogênio.
	
	Forças dipolo-dipolo, Força dipolo-induzido (força de van der Walls) e Ligações de hidrogênio.