relatorio de quim

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	1042 B
	DATA
	16/03/2017
	Aluno/
Grupo
	Stevan Souza de Oliveira
Carina
Juliana lopes
Valeska
	TÍTULO
	 TERMODINÂMICA
Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas
	OBJETIVOS
	O objetivo desta prática q realizou-se, foi mostrar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).
	
	
	INTRODUÇÃO
	
 A termodinâmica vem da termoquímica e que estuda as relações entre o calor trocado, a absorção e liberação do calor, durante uma transformação química. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
MATERIAL NECESSÁRIO:
4 tubos de ensaio, estante para tubos, conta-gotas, proveta, espátulas, balança, béquers, pinça e pissete com água destilada.
.
REAGENTES:
H2SO4(ácido sulfúrico) concentrado, I2(s) (iodo), Zn (s) (zinco), NaHCO3(s) (bicarbonato de sódio), solução de HCl1:1 (v/v) (ácido clorídrico), NH4Cl(s)(cloreto de amônio).
	PROCEDIMENTOS
	
1ª EXPERIÊNCIA:
Colocou-se em um tubo de ensaio com aproximadamente 5,0mL de água. Adicionou-se com o conta-gotas, cuidadosamente, 20 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sentiu-se com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. H2SO4(l)+ 2 H2O ⇄ 2H3O + SO4² + Q (calor)
A reação é: _Exotérmico 
2ª EXPERIÊNCIA: 
Colocou-se em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionou-se, cuidadosamente com um conta-gotas, 1 gotas de H2O. Sentiu-se, cuidadosamente, com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. I2(s) + Zn (s) → ZnI2(s) + Q (calor)
A reação é: Exotérmico 
3ª EXPERIÊNCIA:
Colocou-se em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de NaHCO3(bicarbonato de sódio) e adicionou gotas de solução de HCl (ácido clorídrico). Sentiu-se com as pontas dos dedos o que aconteceu com a temperatura do tubo. HCl(aq) + NaHCO3(s) + Q (calor) → NaCl(aq) + H2O + CO2(g) 
A reação é: Endotérmico 
4ª EXPERIÊNCIA: 
Colocou-se em um tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionou-se aproximadamente 15 gotas de solução de 2NH4Cl(cloreto de amônio) .Sentiu-se com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio Ba(OH)2(s) + 2 NH4Cl(aq) + Q (calor) → BaCl2(aq) + 2NH4OH (aq)
A reação é: Endotérmico 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
No experimento I, percebeu-se que a solução H2SO4 provocou o aumento na 
liberação de calor.
Considerando a variação negativa da temperatura é um processo 
exotérmico, com liberação de calor. 
No experimento II, observou-se que a adição de água nos sólidos em um mesmo béquer o zinco e o iodo provocaram uma variação negativa na temperatura.
Considerando a variação negativa da temperatura é um processo 
exotérmico, com liberação de calor. 
No experimento III, percebeu-se que as gotas de soluções de HCl provocou o aumento na 
temperatura da solução.
Pela variação positiva de temperatura, comprovou-se que a reação é endotérmica, 
com absorção de calor.
No experimento IV, percebeu-se que as gotas de soluções de 2NH4Cl no Hidróxido de Bário provocou o aumento na temperatura da solução.
Pela variação positiva de temperatura, comprovou-se que a reação é endotérmica, 
com absorção de calor. Porém demorou um pouco mais para ocorrer do que no experimento III.
	CONCLUSÃO
	Pode-se concluir que as reações endotérmicas ocorreram quando obteve-se uma 
absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, observada nos experimentos III e IV .
Já as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação 
química, com a variação negativa da temperatura e a liberação de calor, fato este observado no experimento I e II.
	REFERÊNCIAS
	http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/termodinamica.htm
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm