BQD quimica analitica qualitativa

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1a Questão (Ref.: 201603502447)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604246798)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	I e III
	
	II
	
	I e II
	
	III
	
	I
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603530257)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603530225)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	sólidos
	
	cor, pH e pesticidas.
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604292744)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	1a Questão (Ref.: 201603489935)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,75
	
	-9
	
	9,0
	
	5,0
	 
	8,25
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604044668)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões. I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa. III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa. De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente III.
	 
	I, II e III.
	
	Somente I.
	
	Somente II.
	
	Somente II e III.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604415274)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	
	3,0.
	
	2,5.
	 
	4,0.
	
	2,0.
	
	8,0.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603489860)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	2,5 x 10-3
	
	5,24 x 10-2
	 
	3,1 x 10-6
	
	3,1 x 10-2
	
	0,31
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604292744)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	1a Questão (Ref.: 201603489935)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,75
	
	-9
	
	9,0
	
	5,0
	 
	8,25
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604044668)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões. I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa. III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa. De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente III.
	 
	I, II e III.
	
	Somente I.
	
	Somente II.
	
	Somente II e III.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604415274)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ouem solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	
	3,0.
	
	2,5.
	 
	4,0.
	
	2,0.
	
	8,0.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603489860)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	2,5 x 10-3
	
	5,24 x 10-2
	 
	3,1 x 10-6
	
	3,1 x 10-2
	
	0,31
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604292744)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	 1a Questão (Ref.: 201604124881)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
		
	
	1,4E-8
	
	2,8E-8
	
	1,4E-5
	
	2,8E-6
	 
	1,4E-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603502974)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão:
		
	 
	Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+] [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 / [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 + [CrO42-]
	
	Kps = [Ag2+] [CrO4-]
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604390927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
		
	
	
	 
	
	
	
	
	 
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604217872)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico (HCOOH)  e 1,00 mol/L em formiato de sódio (NaCOOH)? Dados Ka do ácido fórmico (HCOOH) é igual a 1,80 x 10-4.
		
	
	pH = 3,74
	
	pH = 4,74
	 
	pH = 4,14
	
	pH = 3,35
	
	pH = 0,39
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604220741)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA.
		
	
	A razão fundamental de uma solução tampão resistir a mudanças de pH resulta do fato de que íons hidroxônio ou hidroxila quando adicionados a este tipo de solução, reagem quantitativamente com as espécies básicas e ácidas presentes, originando o ácido fraco e a base fraca, respectivamente.
	
	O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma forma rearranjada da expressão de equilíbrio de ionização de um ácido fraco (HA) ou de hidrólise de um ácido conjugado (BH+) de uma base fraca (B).
	
	Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
	 
	Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada não resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre.
	
	Verifica-se que quando a razão entre as espécies básica e ácida é igual a 1, o pH da solução tampão é idêntico ao pKa , e quando a razão é menor ou maior que 1, o pH é, respectivamente, menor ou maior que o pKa .
		
	 1a Questão (Ref.: 201604124881)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
		
	
	1,4E-8
	
	2,8E-8
	
	1,4E-5
	
	2,8E-6
	 
	1,4E-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603502974)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão:
		
	 
	Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+] [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 / [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 + [CrO42-]
	
	Kps = [Ag2+] [CrO4-]
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604390927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
		
	
	
	 
	
	
	
	
	 
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604217872)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico (HCOOH)  e 1,00 mol/L em formiato de sódio (NaCOOH)? Dados Ka do ácido fórmico (HCOOH) é igual a 1,80 x 10-4.
		
	
	pH = 3,74
	
	pH = 4,74
	 
	pH = 4,14
	
	pH = 3,35
	
	pH = 0,39
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604220741)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA.
		
	
	A razão fundamental de uma solução tampão resistir a mudanças de pH resulta do fato de que íons hidroxônio ou hidroxila quando adicionados a este tipo de solução, reagem quantitativamente com as espécies básicas e ácidas presentes, originando o ácido fraco e a base fraca, respectivamente.
	
	O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma forma rearranjada da expressão de equilíbrio de ionização de um ácido fraco (HA) ou de hidrólise de um ácido conjugado (BH+) deuma base fraca (B).
	
	Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
	 
	Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada não resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre.
	
	Verifica-se que quando a razão entre as espécies básica e ácida é igual a 1, o pH da solução tampão é idêntico ao pKa , e quando a razão é menor ou maior que 1, o pH é, respectivamente, menor ou maior que o pKa .
		
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603509287)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
		
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	 
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603502958)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A característica de um reagente precipitante será:
		
	
	Possuir solubilidade suficentemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	
	Ser inespecífico e não seletivo
	
	nenhuma das anteriores
	
	Ser reativo com os componentes da atmosfera
	 
	Possuir solubilidade suficentemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604442943)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
		
	 
	1,17
	
	0,03
	
	0,74
	
	1,03
	
	0,47
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604468940)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de nitrato de dimelamônio? Dados: Ka (CH3)2NH2+ é 1,9 x 10-11.
		
	
	4,65
	
	5,40
	
	2,96
	
	10,00
	 
	6,39
		
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603509287)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
		
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	 
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603502958)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A característica de um reagente precipitante será:
		
	
	Possuir solubilidade suficentemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	
	Ser inespecífico e não seletivo
	
	nenhuma das anteriores
	
	Ser reativo com os componentes da atmosfera
	 
	Possuir solubilidade suficentemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604442943)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
		
	 
	1,17
	
	0,03
	
	0,74
	
	1,03
	
	0,47
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604468940)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de nitrato de dimelamônio? Dados: Ka (CH3)2NH2+ é 1,9 x 10-11.
		
	
	4,65
	
	5,40
	
	2,96
	
	10,00
	 
	6,39