FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA- PROVA

Prévia do material em texto

EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	Ref.: 5304482
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de microrganismos presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária e composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto Velho: Embrapa, 2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
		
	
	6,31 x 10-8 mol/L
	 
	2,51 x 10-7 mol/L
	
	3,98 x 10-7 mol/L
	 
	1,58 x 10-7 mol/L
	
	2,00 x 10-7 mol/L
	
	
	 2.
	Ref.: 5298840
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol):
		
	
	2,97
	
	2,20
	 
	2,06
	 
	2,46
	
	2,64
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5307475
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que:
		
	
	Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
	
	Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
	
	Quando K é igual a um, Q é igual a zero.
	
	Quando K é igual a zero, Q é igual a um.
	 
	Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.
	
	
	 4.
	Ref.: 5298858
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) ↔↔ 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
		
	
	1,25x10-3.
	
	2,10x10-3.
	
	1,15x10-3.
	
	2,00x10-4.
	 
	1,39x10-4.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5299734
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
		
	 
	Macroanálise
	
	Ultramicroanálise
	 
	Semimicroanálise
	
	Microanálise
	
	Subultramicroanálise
	
	
	 6.
	Ref.: 5311115
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
		
	
	São compostos formados por ligações covalentes.
	
	Formam soluções não eletrolíticas.
	 
	São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
	 
	São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
	
	Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	Ref.: 5304502
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
		
	
	0,1800mol L-1 e 1,9
	
	1,1250mol L-1 e 1,9
	 
	0,1800mol L-1 e 5,7
	
	1,1250mol L-1 e 5,7
	
	0,1800mol L-1 e 10,2
	
	
	 8.
	Ref.: 5304499
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que:
		
	
	Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
	
	Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
	
	É determinado por meio de log [H3O+].
	 
	Pode apresentar valores negativos.
	
	Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 4680371
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	É uma solução que contém uma quantidade máxima do soluto dissolvido no solvente numa determinada temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso através do coeficiente de solubilidade.
O enunciado acima se refere ao conceito de solução:
		
	
	Diluída.
	
	Iônica.
	
	Concentrada.
	 
	Saturada.
	 
	Supersaturada.
	
	
	 
		
	EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
	 
	 
	 10.
	Ref.: 5304507
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Para preparar uma solução de diaminprata (I) 0,05mol.L-1, foi usado um excesso de amônia, tornando a solução final 5,0mol.L-1 uma amônia livre. Qual é a concentração de íons prata no equilíbrio?
 
Dado: β2 = 1,09x107
		
	 
	3,60.10-10mol.L-1
	
	1,80.10-5mol.L-1
	 
	1,80.10-10mol.L-1
	
	1,90.10-10mol.L-1
	
	1,90.10-5mol.L-1