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1 Q uí m ic a A pl ic a d a Centro Universitário Estácio da Bahia. Disciplina: Química Geral Profa.: MSc. Horacimone Lopes horacimone.estacio@gmail.com Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Da Alquimia à Química Transformação química origem egípcia, advinda da palavra Khemeia origem grega, da palavra chyma (fundir metais) O tesouro dos alquimistas transmutação (transformar metais em ouro) elixir da longa vida (imortalidade) A teoria do flogístico com o Renascimento, séc. XVI, surgiu a ciência experimental moderna teoria do flogístico “espírito ígneo” 2 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Da Alquimia à Química A teoria do flogístico Séc. XVIII, surgiu melhores explicações Antoine Laurent Lavoisier – importância do oxigênio Nascimento da Química como Ciência experimental CAL Cal + flogístico livre METAL Cal + flogístico calcinação METAL + CINZAS cal + flogístico CAL + CARVÃO com flogístico combustão Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. 3 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a A Química na Sociedade Química: a serviço do bem ou do mal? Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Química: a serviço do bem ou do mal? A Química na Sociedade 4 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a A Química na Sociedade Química: a serviço do bem ou do mal? Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a “A ciência não tem sentido senão quando serve aos interesses da humanidade.” Einstein Química: a serviço do bem ou do mal? A Química na Sociedade 5 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos. Substâncias Puras moléculas átomo SIMPLES COMPOSTA H H N N Estrutura da Matéria Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Estrutura da Matéria 6 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Estrutura da Matéria Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades da Matéria Propriedades Gerais Propriedades Funcionais Propriedades Específicas 7 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades Gerais Volume Massa Inércia Impenetrabilidade As propriedades gerais são comuns a todos os materiais !!! Dureza Compressibilidade Elasticidade Indestrutibilidade Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades Funcionais Hidrocarbonetos são inflamáveis Os ácidos desidratam a matéria orgânica Os sais fundidos conduzem corrente elétrica As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias, chamado função química . 8 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades Específicas Organolépticas – percebida pelos nossos sentidos Químicas – relacionadas às transformações químicas Combustão / Oxidação / Explosão Poder de corrosão / Efervescência Sabor / Brilho / Odor / Transparência / Cor Físicas – relacionadas às características inerentes as substâncias Densidade / Solubilidade Temperatura de ebulição / Temperatura de fusão Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades Físicas Densidade é uma grandeza que expressa quanto há de massa por unidade de volume de um dado material. d = m / V d = densidade m = massa V = volume Temperatura de fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. 9 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Propriedades Físicas Temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Temperatura de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Conhecendo um pouco mais !!! Evaporação e Ebulição Solubilidade é a quantidade máxima de uma substância que se dissolve em 100 g de um solvente específico a uma determinada temperatura. Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Influência da Temperatura na Densidade > T > V < densidade T >T 10 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Influência da Pressão na Densidade > P < V > densidade P >P Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Influência da Pressão na Temperatura de Ebulição Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição P >P 11 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Tabela com valores de temperaturas de fusão e ebulição Temperatura de fusão e de ebulição de algumas substâncias Substância T. de fusão T. de ebulição Água 0 ºC 100 ºC Cloreto de sódio 804 ºC 1400 ºC Cloro -101,6 ºC -34,5 ºC Clorofórmio -63,0 ºC 61,74 ºC Hidróxido de sódio 318,4 ºC 1390 ºC Nitrogênio -209,86 ºC -195,8 ºC Oxigênio -218,4 ºC -183,0 ºC Naftaleno 80,55 ºC 218,0 ºC Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Transformações (fenômenos) que produzem um novo tipo de substância são chamadas de transformações químicas. A queima da madeira produz a cinza. O ferro enferrujando. Uma fruta amadurecendo. Combustão do álcool etílico Algumas transformações (fenômenos) são reversíveis, isto é, podem ser desfeitas com uma certa facilidade. Tais transformações são chamadas de físicas Uma pedra de gelo derretendo. O sal que dissolvemos na água pode ser recuperado com a evaporação da água. 12 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? a) Fusão de gelo. b) Digestão de alimentos. c) Combustão. d) Queima de vela. e) Explosão de dinamite. Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Fenômenos Físicos SÓLIDO SUBLIMAÇÃO FUSÃO CONDENSAÇÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO Estados físicos da matéria O fenômeno físico não altera a natureza da matéria LÍQUIDO GASOSO 13 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Estados físicos da água Sólido Líquido Vapor SUBLIMAÇÃO CONDENSAÇÃO VAPORIZAÇÃO FUSÃO SOLIDIFICAÇÃO SUBLIMAÇÃO Prof.Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Curva de Aquecimento da Água T°C 100 0 - 20 tempo S L L e G G S e L 14 Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Curva de Resfriamento da Água L L e G G T°C 100 0 - 20 tempo S e L S Prof. Geisiane Química I nt ro d uç ã o à Q uí m ic a Observe os seguintes fatos: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II – Uma vasilha com água deixada no freezer. III – Uma vasilha com água deixada no fogo. IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização. c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação. d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
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