Didactica de Quimica 2

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Amina Ernesto 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução de exercícios 
 
Licenciatura em ensino de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade Rovuma 
Extensão de Cabo Delgado 
2020 
 
Amina Ernesto 
 
 
 
 
 
 
Resolução de exercícios 
 
Trabalho de carácter avaliativo a ser 
apresentado ao Departamento de Ciências 
Naturais e Matemática, Curso em ensino de 
Química 3​o Ano, no âmbito da cadeira de 
Didáctica de Química ​II​ leccionada por: 
 
Docente​: ​dr.​ Chande João João Paulo 
 
 
 
 
 
 
Universidade Rovuma 
Extensão de Cabo Delgado 
2020 
 
Fenómeno físico 
É a transformação sofrida por uma substancia sem que haja alteração na sua constituição interna, 
sendo possível a sua recuperação por métodos elementares. 
Exemplo: dissolução do sal de cozinha, corte de tomate, quebra de um prato de vidro, rasgar a 
roupa. 
Fenómeno químico 
É a transformação sofrida por uma substancia em que haja alteração da sua constituição interna 
não sendo possível recuperação por métodos elementares. 
Exemplos: queima de lenha, formação de ferrugem, formação de cal a partir de calcário, 
combustão de gasolina em automóveis. 
 
Reacção química 
É um fenómeno químico em que as substancias inicias se transformam em novas substancias, 
com novas propriedades (características). 
Equação química 
É a representação gráfica de uma reacção química através de símbolos e fórmulas químicas (a 
transformação das substancias). Uma equação química apresenta dois significados: um 
qualitativo e um quantitativo. 
Qualitativamente 
A equação química indica-nos as substâncias que participam na reacção química, isto é, os 
reagentes e os produtos da reacção. 
Quantitativamente 
A equação química indica-nos a quantidade de reagentes e de produtos da reacção, através dos 
coeficientes estequiometricos. 
Exemplo: 2H​2(g) ​+ O​2(g) → ​2H​2​O​(g) 
 
Na equação da reacção acima qualitativamente, o hidrogénio (H) no estado gasoso reage com o 
oxigénio (O) no estado gasoso, e nos produtos da reacção é água (H​2​O) no estado gasoso. 
Quantitativamente duas moléculas de o hidrogénio (H) reagem com umas moléculas de o 
oxigénio (O), formando-se duas moléculas de água (H​2​O). 
 
 
Lei de conservação da massa-Lei de Lavoisier 
Com base em trabalhos experimentais, Antoine Lavoisier concluiu e formulou a seguinte lei 
"Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos." 
 
Tipos de reacção química 
Quanto ao número de participantes 
Reacção de síntese ou de combinação é aquela em que duas ou mais substâncias elementares ou 
compostas se juntam formando uma única substancia composta. 
Exemplos: 4Al​(s) ​+ 3O​2(g) ​→ 2Al​2​O​3​(s). 
Reacção de decomposição ou de analise é aquela em que uma substancia composta se transforma 
em duas ou mais substancias elementares ou compostas. 
 Exemplo: CaCO​3(s)​ → CaO​(s)​ + CO​2(g). 
Dependendo do factor que causa a decomposição, esta pode ser térmica, se for causada por acção 
de calor; 
Electrolítica se for causada por acção da corrente eléctrica; 
Catalítica se for causada por acção de catalisadores; 
Termocatalitica se for causada por acção conjunta de calor e de catalisador. 
 
Quanto ao aspecto energético 
Reacção exotérmica é aquela em que no seu decurso há libertação de calor. Exemplo, a reacção 
de combustão do carvão liberta grande quantidade de calor e é traduzida pela equação a seguir: 
C + O​2 ​→ CO​2​. 
Reacção endogénica é aquela em no seu decurso há absorção de calor. Exemplo, para obter o 
oxigénio e o hidrogénio, deve fornecer-se uma quantidade de calor de modo a decompor a agua e 
é traduzida pela equação a seguir: 
2H​2​O​(g)​ → 2H​2(g)​ + O​2(g) 
Reacção redox é aquela em que ocorre com perda ou ganho de oxigénio, simultaneamente. O 
processo de perda de oxigénio denomina-se redução e o ganho é oxidação. 
Exemplo: CuO + H​2 ​→ Cu + H​2​O. 
 
 
 
 
 
Referência bibliográfica 
AMADEU AFONSO E ERNESTO DOMINGOS Q8. Química 8​a Classe, Maputo, Outubro de 
2017. 2​a​. Edição . Tiragem. Registado no INLD SOB o numero: 6938/RLINLD/11.