1.5 tabela periódica

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29/05/2017
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Química Geral
1.5 Tabela Periódica
Profa Dra Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
Conceitos fundamentais
Número atômico (Z): é o número de prótons de umátomo.
Átomo neutro: é todo átomo que possui igual número deprótons e elétrons.
Íon: é um átomo eletricamente carregado.Cátion – átomo que perdeu elétrons e que,portanto, possui carga positiva.Ânion – átomo que ganhou elétrons, e que,portanto, possui carga negativa.
Conceitos fundamentais
Número de massa (A): é a soma dos números de prótonse nêutrons de um átomo.
A = Z + N
Levando-se em conta o número atômico e o número demassa, o átomo pode ser representado por:
Sendo:
X = símbolo do elemento A = nº de massa
Z = nº atômico q = carga (no caso dos íons)
Conceitos fundamentais
Massa atômica de um átomo: é a massa doátomo medida em unidades de massa atômica(u) – grandeza que corresponde a 1/12 doátomo 612C. A massa atômica é dada por umvalor muito próximo do número de massa, masas duas grandezas são diferentes.
Conceitos fundamentais
Isótopos: são átomos do mesmo elemento químico,portanto possuem o mesmo número atômico (Z),mas possuem diferentes números de nêutrons.
Isóbaros: são átomos de elementos químicosdiferentes que possuem o mesmo número demassa (A).
Isótonos: são átomos de elementos químicosdiferentes que possuem o mesmo número denêutrons (N).
Conceitos fundamentais
Isodiáferos: São átomos que têm a mesmadiferença entre o número de nêutrons e onúmero de prótons.
Isoeletrônicos: São espécies químicas (átomos ou grupos de átomos) que possuem o mesmo número de elétrons.
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Tabela Periódica
Organiza os Elementos Químicos de acordo com características que se repetem periodicamente.
Tabela Periódica
Tabela Periódica
Classificação:• Metais• Não-metais• Semi-metais• Gases Nobres• Hidrogênio
Metais
• Bons condutores de calor e eletricidade;• Brilho metálico;• Sólidos à temperatura ambiente (exceção: Hg).
Não-metais
– Opacos (sem brilho);– Maus condutores de calor e eletricidade;– A temperatura ambiente podem ser sólidos, líquidosou gasosos.
Semi-metais
Características intermediárias entre metais enão metais.
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Gases Nobres
Possuem a camada de valência completa, com 2ou 8 elétrons na última camada.
Hidrogênio
É um elemento atípico. O mais simples da tabelaPeriódica (possui 1 elétron, 1 próton, apenas 1 camada).Não apresenta características comuns em relação asoutras famílias. Por esta razão classifica-seseparadamente.
Tabela periódica
Organização:• Famílias• Períodos
Famílias (Grupos)
• São as linhas verticais da Tabela Periódica.• A tabela está organizada em 18 grupos(Famílias).
Famílias (Grupos) Períodos (Séries)
• São as linhas horizontais da tabela periódica. Estãorelacionadas as 7 camadas do átomo.• O período em que se encontra um elemento na tabelacorresponde a sua última camada eletrônica (a que contémos seus elétrons de valência)
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Propriedades Periódicas
• Aumentam ou diminuem no período a medidaque o número atômico aumenta.• Repetem-se periodicamente.• Vamos abordar:
Raio Atômico
Energia de Ionização
Eletronegatividade
Raio Atômico (Ra)
• Refere-se ao tamanho do átomo;• Distância do núcleo a camada de valência.
Análise vertical: Quanto maior o período, maior o número de camadas, então maior é o Raio Atômico.
Análise horizontal: Quanto maior o número atômico,menor o Raio Atômico.
Raio Atômico (Ra) Energia de Ionização (EI)
• Tendência relativa dos átomos em formarcátions.• Energia necessária para remover um elétronde um átomo, formando um cátion.• Tem sentido de crescimento contrário ao RaioAtômico.
Eletronegatividade (EN)
• Tendência relativa do átomo em atrair elétrons.• Tendência do átomo em formar ânions.• Os mais eletronegativos são os elementos da direita databela periódica.• Numa mesma família, o elemento mais eletronegativoserá o de menor número atômico.
Eletronegatividade (EN)
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Exercícios
Completar a tabela abaixo, referente aoselementos 47Ag108 e 46Pd106.
Exercícios