06.2 Ligações Químicas exercícios

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QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
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Aluno(a): ___________________________________________ 
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Ligações Químicas 
 
Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl b) Cl2 c) H2O d) NH3 e) HC4 
 
Questão 2) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número 
atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: 
a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A 
 
Questão 3) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido 
de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
Questão 4) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H
+, produzindo o íon hidrônio H3O
+. 
 
Formação do íon hidrônio 
 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 
 
Questão 5) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? 
a) NaCl b) Mg(Cl)2 c) CaO d) HCl e) Na2O 
 
Questão 6) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela 
Periódica: 
 
 
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, 
formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos 
compostos formados a seguir está incorreta: 
 
a) Al3O2 b) NaCl c) Li2O 
 
d) MgCl2 e) AlF3 
 
 
 
 
 
 
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Questão 7) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a 
substância de fórmula: 
a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 
 
Questão 8) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos 
caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
Questão 9) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui 
configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto 
de fórmula molecular: 
a) XY b) YX c) X2Y d) XY2 e) X2Y2 
 
Questão 10) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: 
a) CaO, MgCl2, HCl 
b) NaCl, CaCl2, CaO 
c) PF3-, NaCl, NH3 
d) Na2O, SrCl2, H2O 
e) O2, NH3, MgCl2 
 
Questão 11) Considere as seguintes espécies químicas: 
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1- 
Qual das fórmulas a seguir está correta? 
a) NaCl2 b) Al3Br c) AlO2 d) H2Br e) CaCl2 
 
Questão 12) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas 
proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: 
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B. 
 
a) 1:1 2:2 1:1 1:2 
b) 1:2 1:2 1:1 1:1 
c) 1:1 1:2 2:1 2:1 
d) 1:2 1:1 2:1 1:1 
e) 2:2 1:1 2:1 1:1 
 
Questão 13) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior 
quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui 
caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
a) NaI b) F2 c) HI d) KI e) KF 
 
 
Questão 14) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 
1:3. O elemento E pode ter número atômico: 
a) 11 b) 3 c) 9 d) 31 e) 5 
 
 
 
 
 
 
 
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Respostas 
 
Questão 1) Alternativa “e”. 
A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O 
hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos 
só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar 
estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de 
carbono para que todos fiquem estáveis: 
 
Fórmulas eletrônica e estrutural do metano 
 
Questão 2) Alternativa “d”. 
Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons 
eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza: 
6A: 2 – 4 
8B: 2 – 6 
Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 
4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa 
realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos: 
 
Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica 
 
Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro. 
Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. 
Então, a fórmula é: CO2. 
 
Questão 3) Alternativa “a”. 
Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples: 
 
 
Questão 4) Alternativa ‘c’. 
Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto que são três 
ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de elétrons que pertencem aos 
dois. 
 
Questão 5) Alternativa “d”. 
a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl; 
b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2; 
c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO; 
d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. 
Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl; 
e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O. 
 
Questão 6) Alternativa “a”. 
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O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando 
doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou 
seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, 
ele forma o ânion: O2-. 
Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, 
seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3. 
Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo: 
 Fórmula de ligação iônica 
 
Questão 7) Alternativa “a”. 
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que 
ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto 
isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de 
valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Porisso, ele forma o 
ânion trivalente: N3-. 
 
Desse modo, a fórmula unitária do composto será: 
Mg2+ + N3- → Mg3N2 
 
Questão 8) Alternativa ‘c’. 
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres 
(cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos 
outros. 
 
Questão 9) Alternativa “a”. 
Se X possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2, então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar 
dois elétrons. 
Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4, formando um ânion bivalente Y2-, que tem a 
tendência de receber dois elétrons. 
Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é 
igual a XY. 
Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular. 
 
Questão 10) Alternativa “b”. 
Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos: 
a) HCl 
b) Nenhum 
c) PF3- e NH3 
d) H2O 
e) O2 e NH3 
 
Questão 11) Alternativa “e”. 
As fórmulas corretas em cada caso seriam: 
a) NaCl b) AlBr3 c) Al2O3 d) HBr 
 
Questão 12) Alternativa “d”. 
Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas 
ligações realizará: 
 
 Mg e Cl: 
12Mg: 1s
2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons; 
17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente Cl1-, recebe um elétron. 
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Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl2 e a proporção 
é de 1 : 2. 
 
 Ca e O: 
20Ca: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois elétrons; 
8O: 1s
2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons. 
Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1. 
 
 Li e O: 
3Li: 1s
2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron; 
8O: 1s
2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons. 
Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 
2 : 1. 
 
 K e Br: 
19K: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa um elétron; 
35B: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = forma ânion monovalente Br1-, recebe um elétron. 
Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1. 
 
Questão 13) Alternativa “e”. 
A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é 
maior, ou seja, KF. 
 
Questão 14) Alternativa “c”. 
Temos, em cada caso: 
 11E = 1s
2 2s2 2p6 3s1 = forma cátion monovalente E1+; 
 3E = 1s
2 2s1 = forma cátion monovalente E1+; 
 9E = 1s
2 2s2 2p5 = forma ânion monovalente E1-; 
 31E = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 = forma cátion monovalente E1+; 
 5E = 1s
2 2s2 2p1 = esse elemento é o boro, que faz três ligações porque o seu raio atômico é muito 
pequeno para formar cátion. 
 
O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, portanto, ele forma um 
cátion monovalente Al3+ . Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo 9E, 
que é o flúor: 
AlE3 ou AlF3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3.