aula03 estruturadostomosemolculas prof nelson 16 02 120814163826 phpapp02 (1)

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Química Geral 
Aplicada a 
Engenheira 
 
1º. Sem./2011 
Engenharias 
Nesta Aula Veremos ... 
• Aula 3 – Estrutura dos Átomos e Moléculas 
• Estrutura Atômico 
• Tabela Periódica 
• Propriedades Periódicas 
• Introdução a Práticas em Laboratório 
 
3 
Usando um microscópio de tunelamento, pesquisadores da IBM conseguiram 
arranjar átomos de ferro (cones azuis) depositados sobre uma superfície de 
cobre (em vermelho), formando uma espécie de curral atômico. (Imagem: IBM) 
Estrutura Atômica 
Nanotecnologia 
4 
Estrutura Atômica 
Linha do Tempo 
625 a.C. 
Gregos 
1808 
John 
Dalton 
1º Modelo 
Atômico 
Experiment
al 
1897 
J. J. 
Thomson 
Introduziu 
Cargas 
Elétricas 
no Modelo 
Atômico 
1911 
Rutherford 
Modelo 
Atômico 
Nuclear 
1913 
Niels 
Bohr 
Camadas 
Eletrônicas 
Circulares 
1923 
Modelo 
Quântico 
(atual) 
5 
Estrutura Atômica 
Partículas Sub-atômicas 
próton 
elétron nêutron 
partícula 
prótons 
neutros 
elétrons 
Carga elétrica 
+1 
0 
-1 
massa 
1 
1 
1/1840 
6 
Estrutura Atômica 
No. Atômico e No. de Massa 
A = Z + N 
Z  NÚMERO ATÔMICO: é o número de prótons que um átomo possui. 
A  NÚMERO DE MASSA: representa a massa aproximada de um átomo. 
N NÚMERO DE NÉUTRONS: é o número de néutrons que o átomo possui. 
Z = e- 
“átomo neutro” 
7 
Estrutura Atômica 
Partículas Sub-atômicas 
8 
Estrutura Atômica 
Decomposição da Luz 
9 
Estrutura Atômica 
Espectro eletromagnético 
10 
Estrutura Atômica 
Natureza Ondulatória da Luz 
c = l x n 
Velocidade de 
propagação. 
Comprimento 
de onda. 
Freqüência 
Estrutura Atômica 
Natureza Ondulatória da Luz 
12 
Estrutura Atômica 
Modelo de Bohr 
No início do século XX... 
Max Planck Albert Einstein 
... foi demonstrado que a energia 
é “quantizada”, sendo enviada em 
“pacotes” de ondas carregadas 
pelos fótons. 
A energia de um fóton é 
calculada pela expressão: 
Em que “h” é a constante de Planck = 6,63 x 10 -34 J x s. 
n = frequência da onda (1/ n = comprimento de onda = l) 
E = h . n 
Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr, aprimorou o 
modelo atômico de Rutherfford, utilizando a Teoria de Max Planck 
13 
Estrutura Atômica 
Modelo de Bohr 
Já sabemos que: e: 
Então: Efóton = h x c 
l 
“A energia de um fóton é inversamente proporcional ao seu 
comprimento de onda (“c” e “h” são constantes). 
Haveria alguma relação entre a energia de um elétron e 
o comprimento de onda da luz emitida por um átomo? 
c = l x n E = h x n 
n = c / l 
14 
Estrutura Atômica 
Modelo de Bohr 
Elétron excitado 
• Recebendo energia (térmica, 
elétrica ou luminosa) do exterior, 
o e- salta de uma órbita mais 
interna p/ outra mais externa e a 
quantidade de energia recebida é 
bem definida  um “quantum” 
Elétron retornando 
• Ao “voltar” de uma órbita mais 
externa p/ outra mais interna, o e- 
emite um “quantum” de energia, na 
forma de luz de cor bem definida ou 
outra radiação eletromagnética 
como: ultravioleta e Raio X 
15 
Estrutura Atômica 
Teste de Chama 
• O modelo de Bohr é fundamentado na teoria dos “QUANTA” de Max 
Planck (Passagem de uma partícula de um nível energético para outro 
através de um “PACOTE DE ENERGIA” ). 
• Segundo a Teoria de Planck, a energia não é contínua. 
A freqüência só depende do l . Portanto, se um átomo superaquecido 
emite luzes de determinadas cores, isto significa que ele só emite 
determinadas energias. 
16 
• A energia do fóton (da emissão de radiação eletromagnética) 
poderá ser calculada considerando a seguinte expressão: 
λ
c
hh E
fóton
 ν 
metros em dado fóton) do onda de to(comprimen λ
Hz) Hertz,(ou s em dado fóton) do a(freqüênci ν
m/s 3,00x10 luz) da e(velocidad c
J.s/fóton 6,63x10 Planck) de (constanteh 
1-
8
-34


Estrutura Atômica 
Energia do Fóton 
17 
Estrutura Atômica 
Tecnologia Química 
Fontes de Luz 
1 – lâmpadas incandescentes; 
2 – lâmpadas fluorescentes; 
3 – lâmpadas de halogênios; 
4 – LEDs (diodos emissores de luz) e OLEDs 
(diodos de emissão de luz orgânicos) 
18 
19 
20 
Estrutura Atômica 
Exercício 
1. O laser em uma impressora a laser padrão emite luz 
com comprimento de onda de 780,0 nm. Qual é a energia 
de um fóton dessa luz ? 
• Dicas: considerar o efeito onda-partícula E=h.c/ l 
• h (constante de Plank) = 6,626x10-34 J.s/fóton 
• c (velocidade da luz no vácuo) = 3,0x108 m/s 
• Atenção com unidades conversão de nm para metros 
• Resp.: 2,547x10-19 J 
2. Um laser infravermelho para uso em uma rede de 
comunicações de fibra ótica emite um comprimento de 
onda de 1,2 µm. Qual é a energia de um fóton dessa 
radiação? 
21 
Estrutura Atômica 
Modelo Atual 
De Broglie 
1924 
Heisenberg 
1925 
Schröndinger 
1926 
22 
Schrödinger propôs uma equação que contém os 
termos onda e partícula. 
• A resolução da equação leva às funções de onda. 
• A função de onda fornece o contorno do orbital 
eletrônico. 
• O quadrado da função de onda fornece a 
probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá 
a densidade eletrônica para o átomo. 
Estrutura Atômica 
Modelo Atômico Atual 
23 
A equação diferencial contém uma série de 
soluções que são chamadas de função de onda 
 
ψ
λ
π4
 
z
ψ
 
y
ψ
 
x
ψ
2
2
2
2
2
2
2
2









Movimento 
do elétron em 
3 dimensões 
Estrutura Atômica 
Modelo Atômico Atual 
24 
Estrutura Atômica 
Modelo Atômico Atual 
25 
Orbitais e números quânticos 
 
• Se resolvermos a equação de Schrödinger, teremos as funções de 
onda e as energias para as funções de onda. 
• Chamamos as funções de onda de orbitais. 
• A equação de Schrödinger necessita de três números quânticos: 
1. Número quântico principal, n. Este é o mesmo n de Bohr. 
Tem valores n=1, 2, 3, 4, … 
Representa fisicamente o nível (camada) principal em que o 
elétron se encontra. 
Estrutura Atômica 
Modelo Atômico Atual 
26 
Orbitais e números quânticos 
 
2. O número quântico azimutal, l. 
Podem assumir os valores: l = 0, 1, 2, 3, (n-1) 
Normalmente utilizamos letras para l (s, p, d, f ) 
Representam fisicamente o sub-nível do elétron e sua forma 
geométrica no espaço. 
3. O número quântico magnético, m. 
Tem os valores: m = -l , 0 , +l 
Representa fisicamente a orientação espacial do orbital do elétron, a 
quantidade de valores possíveis para l determina o número de orbitais 
existentes em um sub-nível l. 
Estrutura Atômica 
Modelo Atômico Atual 
27 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
1 – Número 
quântico 
principal (n) 
n = 1,2,3,4 .... 
Caracteriza 
uma camada 
eletrônica, isto 
é, um conjunto 
de elétrons 
num certo 
intervalo de 
distância até o 
núcleo. 
2- Número 
quântico 
secundário (l): 
l = valores de 0 
a té n-1. 
Caracteriza o 
formato da 
região do 
espaço onde é 
mais provável 
encontrar o 
elétron 
associado a 
ele.”nuvem 
eletrônica” 
3- Número 
quântico 
terciário (ml) 
Valores: -l a +l. 
Indica a 
orientação no 
espaço da 
figura que 
representa a 
região de 
maior 
probabilidade 
de encontrar o 
elétron 
4- Número 
quântico 
quaternário (ms) 
Valores +1/2 
-1/2. 
É chamado 
de spin, que 
significa 
rotação. 
28 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
K(1) L(2) M(3) N(4)O(5) P(6) Q(7) 
2e- 8e- 18e- 32e- 2e- 32e- 18e- 
Energia 
Número quântico principal (n) = energia orbital 
29 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
Número quântico secundário (l) = forma orbital 
(0) s 
(1) p 
(2) d 
(3) f 
= 2 e- 
= 6 e- 
= 10 e- 
= 14 e- 
30 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
K = 2e- 
1s 2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f 
Orbitais s 
Estrutura Atômica 
Núm. quântico secundário 
Orbitais p 
 
Estrutura Atômica 
Núm. quântico secundário 
Orbitais d 
 
Estrutura Atômica 
Núm. quântico secundário 
34 
Aos subníveis 
foram dados 
nomes: 
Esses nomes são relativos aos orbitais 
correspondentes 
Nome Valor de 
“l” 
Capacidade 
2 (2 l + 1) 
“s” (sharp) 0 2 
“p” (principal) 1 6 
“d” (diffuse) 2 10 
“f” (fundamental) 3 14 
Estrutura Atômica 
Modelo Quântico Atual 
35 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
Número quântico terciário (ml) = localiza o e
- de 
diferenciação no subnível (m) 
(0) s 
(1) p 
(2) d 
(3) f 
0 
= 6 e- 
= 10 e- 
= 14 e- 
-1 0 +1 
-2 -1 0 +1 +2 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 
ml = - l ... 0 ... +l
 
36 
Estrutura Atômica 
Números Quânticos 
Spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli 
+ 1/2 - 1/2 
37 
Cada elétron num átomo é “identificado” por um conjunto de nos. quânticos: 
“Não existem dois elétrons num átomo com o mesmo conjunto de 
números quânticos (Princípio da Exclusão de Pauli)”. 
Nome Símbolo Característica 
especificada 
Informação 
fornecida 
Valores 
possíveis 
Principal n Nível Distância em 
relação ao 
núcleo 
1, 2, 3, 4, 5, 6, 
7, ... 
Secundário 
(azimutal) 
l Subnível Forma do 
orbital 
0, 1, 2, 3, ... 
(n-1) 
Terciário 
(magnético) 
ml Orbital Orientação 
do orbital 
- l, ..., 0, ..., +l 
Quaternário 
(Spin) 
ms Spin Spin + 1/2, - 1/2 
Estrutura Atômica 
Modelo Quântico Atual 
38 
“Se adicionarmos 1 elétron a um átomo com número atômico Z, 
teremos a configuração do elemento com número atômico (Z + 1).” 
Subníveis 
1s 
2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f 
5s 5p 5d 5f 
6s 6p 6d 
7s 
Linus C. Pauling 
(1901 – 1994) 
K : 1 
L : 2 
M : 3 
N : 4 
O : 5 
P : 6 
Q : 7 
NÍVEIS 
Estrutura Atômica 
Distribuição Eletrônica 
39 
Subníveis 
1s2 
2s2 2p6 
3s2 3p6 3d10 
4s2 4p6 4d10 4f14 
5s2 5p6 5d10 5f14 
6s2 6p6 6d10 
7s2 
K : 1 
L : 2 
M : 3 
N : 4 
O : 5 
P : 6 
Q : 7 
NÍVEIS 
Estrutura Atômica 
Distribuição Eletrônica 
Ordem crescente de 
Energia: 
11Na: 1s
2 2s2 2p6 3s1 
27Ni: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
40 
Temos, então, um “panorama” da eletrosfera de um átomo: 
... que são 
formados por 
subníveis... 
K 
L 
M 
N 
Existem os níveis... 
1s 
2s 2p 
4s 
3s 3p 3d 
4p 4d 4f 
... e esses 
pelos orbitais... 
...que comportam 
no máximo dois 
elétrons cada um. 
Estrutura Atômica 
Distribuição Eletrônica 
41 
Estrutura Atômica 
Distribuição Eletrônica 
Configurações eletrônica condensadas 
• O neônio tem o subnível 2p completo (10Ne). 
• O sódio marca o início de um novo período (11Na). 
• Logo, escrevemos a configuração eletrônica condensada para o 
sódio como 
• Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 
Na: [Ne] 3s1 
• [Ne] representa a configuração eletrônica do neônio. 
• Elétrons mais internos: os elétrons no [Gás Nobre]. 
• Elétrons de valência: os elétrons fora do [Gás Nobre]. 
42 
Dado: Z= 39, responda as questões abaixo: 
1) Qual o elemento químico ? 
2) Faça a distribuição eletrônica em camadas. 
3) Faça a distribuição em ordem energética. 
4) Faça a configuração eletrônica condensada 
5) Qual o subnível mais energético ? 
6) Qual a camada de valência ? 
7) Qual o número de elétrons por camada ? 
8) Quantos elétrons existem no último nível energético? 
9) Quais os números quânticos, para o elétron do subnível mais energético ? 
Estrutura Atômica 
Exercício 
43 
 
• A tabela periódica pode ser utilizada como um guia para as 
configurações eletrônicas. 
• O número do periodo é o valor de n. 
• Os grupos 1A e 2A têm o orbital s preenchido. 
• Os grupos 3A -8A têm o orbital p preenchido. 
• Os grupos 3B -2B têm o orbital d preenchido. 
• Os lantanídeos e os actinídeos têm o orbital f preenchido. 
Tabela Periódica 
Configuração Eletrônica 
44 
Metais de transição 
• Depois de Ar, os orbitais d começam a ser preenchidos. 
• Depois que os orbitais 3d estiverem preenchidos, os orbitais 4p 
começam a ser preenchidos. 
• Metais de transição: são os elementos nos quais os elétrons d são 
os elétrons de valência. 
Tabela Periódica 
Configuração Eletrônica 
45 
Lantanídeos e actinídeos 
• Do Ce em diante, os orbitais 4f começam a ser preenchidos. 
• Observe: La: [Kr]6s25d14f1 
• Os elementos Ce -Lu têm os orbitais 4f preenchidos e são 
chamados lantanídeos ou elementos terras raras. 
• Os elementos Th -Lr têm os orbitais 5f preenchidos e são 
chamados actinídeos. 
• A maior parte dos actinídeos não é encontrada na natureza. 
Tabela Periódica 
Configuração Eletrônica 
46 
Tabela Periódica 
Configuração Eletrônica 
47 
Tabela Periódica 
Linha do Tempo 
48 
Tabela Periódica 
O Pai - Mendeleiev 
49 
Tabela Periódica 
A Tabela Atual 
Henry Moseley 
Eu descobri que o 
número de prótons no 
núcleo de um 
determinado átomo é 
sempre o mesmo 
50 
Tabela Periódica 
Tabela Periódica 
51 
Periodicidade Química 
Tabela Periódica 
Tabela Periódica - Revisão 
vídeo 1 – Introdução; 
vídeo 2 – Período; 
vídeo 3 – Grupos ou Famílias; 
Vídeo 4 – Classificação. 
52 
53 
54 
55 
56 
Periodicidade Química 
Introdução 
O que é uma 
propriedade 
periódica ? 
“As propriedades dos elementos químicos são funções 
periódicas do número atômico”. 
De acordo com essa lei, os elementos químicos estão dispostos 
na tabela periódica em ordem crescente de número atômico, 
tabela essa organizada de modo a deixar clara a relação entre 
as propriedades dos elementos e suas distribuições eletrônicas. 
57 
Periodicidade Química 
Propriedades Periódicas 
Porque estudar este assunto ? 
 
“A formação de muitas substâncias envolve 
a transferência de elétrons de um átomo 
para outro. As propriedades têm um papel 
fundamental no modo como elas interagem 
na formação das ligações química”. 
58 
Periodicidade Química 
Propriedades Periódicas 
Tendências Periódicas 
1. Dentro do período (horizontal); 
2. Dentro do grupo (vertical); 
59 
Periodicidade Química 
Propriedades Periódicas 
Principais 
1 – Tamanho do átomo (raio atômico); 
2 – Energia de Ionização; 
3 – Afinidade Eletrônica; 
60 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
• O que é raio atômico ? 
• É a distância do núcleo ao nível mais externo do átomo. 
• Como podemos determinar ? 
• Pode-se obter este valor através da medida da distância 
internuclear de dois átomos iguais vizinhos e toma-se a 
metade desta distância. 
• Por que estudar primeiro o raio atômico ? 
• Apatir do seu estudo é possível prever outras propriedades 
dos átomos e das substâncias dos elementos. 
61 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
Considere uma molécula 
diatômica simples. 
• A distância entre os dois 
núcleos é denominada distância 
de ligação. 
• Se os dois átomos que formam 
a molécula são os mesmos,metade da distância de ligação é 
denominada raio covalente do 
átomo. 
62 
• A carga nuclear efetiva é a carga “sentida” por 
um elétron em um átomo polieletrônico. 
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no 
núcleo devido ao efeito dos elétrons internos. 
• Uma boa aproximação para o cálculo da Carga 
Nuclear Efetiva pode ser: Z efe = Z – S, com S 
sendo o número de elétrons internos, ou da 
camada de blindagem. 
Periodicidade Química 
Carga Nuclear Efetiva 
63 
Periodicidade Química 
Carga Nuclear Efetiva 
Para o 12Mg, temos que: 
• Z efe = Z – S, 
• Z efe = 12 – 10 = 2+ 
Para o 11Na, temos que: 
• Z efe = Z – S, 
• Z efe = 11 – 10 = 1+ 
64 
Periodicidade Química 
Carga Nuclear Efetiva 
Para o 17Cl, temos que: 
• Z efe = Z – S, 
• Z efe = 17 – 10 = 7+ 
Para o 13Al, temos que: 
• Z efe = Z – S, 
• Z efe = 13 – 10 = 3+ 
65 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
A
o
 l
o
n
g
o
 d
o
 p
e
rí
o
d
o
 n
 =
 3
 (
M
) 
1
 p
m
 =
 1
0
-9
 m
 
66 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
• O tamanho dos átomos é determinado principalmente pelos 
seus elétrons de valência (ocupam os orbitais mais externos) 
Número 
camadas 
eletrônicas 
Força de interação 
entre o núcleo e os e- 
valência 
Carga 
nuclear 
efetiva 
67 
68 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
ra
io
 a
tô
m
ic
o
 
número atômico 
n = 2 (L) 
n = 3 (M) 
n = 4 (N) 
n = 5 (O) 
n = 6 (P) 
69 
Periodicidade Química 
Raio Atômico 
1
 p
m
 =
 1
0
-1
0
 c
m
 
70 
Periodicidade Química 
Raio Atômico x Iônico 
71 
Periodicidade Química 
Raio Atômico x Iônico 
1
 (
A
) 
=
 1
0
-1
0
 m
 =
 1
0
0
 p
m
 
• A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia 
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso: 
Na(g)  Na+(g) + e-. 
• A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para 
remover um elétron de um íon gasoso: 
Na+(g)  Na2+(g) + e-. 
• Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se 
remover o elétron. 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
73 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
• O que é Energia de Ionização ? 
• É a facilidade de um átomo em perder elétrons. 
• Como podemos medir ? 
• Por meio de um experimento semelhante ao do “efeito 
fotoelétrico”. 
1ª. energia de ionização Na(g) → Na+(g) + e- 
74 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
2ª. energia de ionização (2ª E.I.) 
Na+(g) → Na+2(g) + e- 
75 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
“Energia necessária para retirar um elétron de um átomo 
neutro e isolado no estado gasoso - (kJ/mol)”. 
1ª. energia de ionização Na(g) → Na+(g) + e- 
2ª. energia de ionização Na+ (g) → Na+2(g) + e- 
3ª. energia de ionização Na+2 (g) → Na+3(g) + e- 
1ª. Ei < 2ª.Ei < 3ª. Ei 
76 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
77 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
78 
Periodicidade Química 
Energia de Ionização 
Maior raio 
atômico 
Menor 
energia de 
ionização 
79 
• A afinidade eletrônica é o oposto da energia de ionização. 
• A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um 
átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon 
gasoso: 
Cl(g) + e-  Cl-(g) + Energia 
• A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica 
(liberação energia) quanto endotérmica (absorção 
energia): 
Ar(g) + e- + Energia  Ar-(g) 
Ar(g) + e-  Ar-(g) - Energia 
 
Periodicidade Química 
Afinidade Eletrônica 
80 
Periodicidade Química 
Afinidade Eletrônica 
... ou Eletroafinidade 
É a energia liberada (kJ/mol) por um átomo neutro, 
gasoso, em seu estado fundamental ao receber um 
elétron, formando um ânion. 
Na (g) + e
- → Na -(g) + 53 kJ/mol 
Cl (g) + e
- → Cl -(g) + 349 kJ/mol 
81 
Periodicidade Química 
Afinidade Eletrônica 
82 
Periodicidade Química 
Afinidade Eletrônica 
Maior raio 
atômico 
Menor energia 
de 
eletroafinidade 
83 
Metais 
Estrutura Cristalina 
• Há 4 estruturas cristlinas diferentes encontradas nos 
retículos cristalinos (arranlos tridimensionais para os 
átomos) dos metais: 
• CS – Cúbico Simples 
• CCC – Cúbico de Corpo Centrado 
• CFC – Cúbido de Face Centrada 
• HC – Hexagonal Compacto 
84 
Metais 
Estrutura Cristalina 
CS – 
Cúbico 
Simples 
CCC – 
Cúbico 
Corpo 
Centrado 
HC – 
Hexagonal 
Compacto 
CFC – 
Cúbico 
Face 
Centrada 
85 
Metais 
Grau de Empacotamento 
CS – 52% 
CCC – 68% HC – 74% 
CFC – 74% 
86 
Metais 
Grau de Empacotamento 
CCC – 68% 
aproveitamento 
HC – 74% 
aproveitamento 
CFC – 74% 
aproveitamento 
87 
Fator de empacotamento atômico (FEA): 
 
Soma dos volumes das esferas de todos átomos no interior de uma 
célula dividido pelo volume total da célula. 
 
FEA = Vol. dos átomos na célula : Vol. Total da célula 
 
FEA = 0,52 para CS 
FEA = 
FEA = 
FEA = 
88 
Na Próxima Aula Veremos ... 
Aula 4 – Experimento Laboratório (Teste 
de Chama) – 23/02 
Química Geral e Exp 
89 
Onde Estudar a Aula de Hoje 
Nos Livros 
• BRADY, James E. HUMISTON, Gerard E. Química Geral - Vol.1. LTC, 
2006. – Cap. 3 – Estrutura Atômica e a Tabela Periódica 
• RUSSELL, John B., Química Geral – Vol.1. MAKRON Books, 2ª. 
Edição – Cap. 7 – Periodicidade Química 
• Q.Geral Ap. a Eng. – Cap.6 – A Tab. Periódica e a Estrutura Atômica 
Na Internet 
• O melhor Portal sobre Elementos Químicos da Web 
http://www.webelements.com 
• Tecnologia Química – A Química das Lâmpadas 
http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas.htm 
http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htm 
http://casa.hsw.uol.com.br/questao151.htm 
Conteúdo da Apresentação 
 BROWN, Theodore L - Química A Ciência Central (9ª. 
Edição) – Pearson – Cap. 06 – Estrutura Eletrônica dos 
Atomos e Cap. 07 – Propriedade Periódica dos Elementos 
 Click na imagem para visitar o 
site do livro 
 Conteúdo baseado no Livro 
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Obrigado 
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