nox balanceamento oxirredução

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LISTA DE EXERCÍCIOS – PROF. MARCO (QUÍMICA)
1) K2O (k) +1 (o)= -2
2) P2O5	P2= +5 O5= -2
3) K2Cr2O7	K2= +1 CR2= +6 O2= -2
4) HClO4   
1 + Cl + 4 ( - 2) = 0
1 + Cl - 8 = 0
Cl = 8 - 1
Cl = 7	
5) N2 = 0
6) Na2SO4 Na: nox +1
S: ?
O : Nox -2
2.1 + S +  4 . (-2) = 0
2 + S - 8 = 0
S = 8 - 2
S = 6
Portanto:
+1  +6  -2
7) K4P2O7
K+1 P+5 O-2
8) H2SO4
H ~> +1
O ~> -2
COMO TEM 2H E 4O
FICA
+2 + X + -8 = 0
X = +6
o nox do S = +6
9) H2SO3 
Soma dos Nox igual a zero 
Nox do hidrogênio geralmente = +1 
Nox do Oxigênio = -2 
Descobrir o Nox do Enxofre 
(1 . 2) + x + (-2 . 3) = 0 
x = +4 
Nox (H) = +1 
Nox (O) = -2 
Nox (S) = +4 
10) H2S 2.(1) + 1 . (X) = 0 
2 + X = 0 
X = -2 
11) S
12) KMnO4
K = Nox + 1
O = Nox - 2
Multiplicando o nox do oxigênio "-2" pela atomicidade dele "4", obtemos -8.
Logo, temos +1 e -8 elétrons o que nos dá um total de:
+1 + (-8) = -7
Numa substância a carga total do nox é 0.
Então, se temos -7, o número de oxidação do Mn vai adquirir para se tornar 0 é o (+7), pois: - 7 + 7 = 0
Resumindo: O Nox do Manganês (Mn) é +7.
13) HClO2	HClO₂ (ácido cloroso)
Vamos calcular o nox do cloro, da seguinte maneira:
Dados
Nox Cl=??
Nox O = -2
Nox H = +1
Irei multiplicar o nox de cada elemento pelo seu respectivo número de átomos:
(+1x1) + (1 x) + (2 x -2)+ =0
+1 + x -4 = 0 
x = 4 - 1
∴ x = +3
Nox do cloro é +3.
14) P4	
15) Na2S2O3
16) Zn(NO3)2 Primeiro passo é identificar o nox de todos os elementos na reação, por simplificação vou chamar o NH4NO3 de N2H4O3. 
Primeiro membro: 
Zn - nox 0 
HNO3: H -nox +1, N - nox +5, O - nox -2 
Segundo membro: 
Zn(NO3)2: Zn - nox +2, N - nox +5, O - nox -2 
N2H4O3: N - nox +1, H - nox +1, O - nox -2 
H20: H - nox +1, O - nox -2. 
Segundo passo é indentificar qual elemento se oxida e qual se reduz nessa reação, 
Analisando o nox, vemos que o Zn se oxida e o N se reduz (parcialmente). 
Montando então as semi-reaçãos de oxidação e redução: 
Zn ==> Zn+2 + 2e- (onde e- representa elétrons) 
N+5 + 4e- ==> N+1
17) Zn3(PO4)2	Zn : nox +2
O: nox - 2
P: ?
3.2 + (P + 4. (-2)) 2 = 0
6 + (P - 8 ) 2 = 0
6 + 2P - 16 = 0
2 P = 16 - 6
2 P = 10
P = 10
       2
P = 5
+2    +5  -2
18) NaCl	
O elemento Na é da família 1A e tem nox fixo no valor de +1, sendo assim o Cl será -1. Desta forma +1-1=0. Sempre em contas de nox, depois de achar o valor de cada elemento tem que dar 0.
19) HClO3	1 + Cl + 3 (-2) = 0
1 + Cl - 6 = 0
Cl = 6 - 1
Cl = 5
20) SO32- SO3^-2 ----> S=4 e O=-2
21) HClO - H = +1 
O = -2 
Cl = x +1 + x +( -2 ) = 0; x = +1 	
22) SO42-	
23) BrO- Nox Br = +1 
Nox O = -2 	
24) BrO3-	
25) C2O42-
26) Fe(OH)2	os elementos oxigenio O e hidrogenio H costumam ter nox respectivamente -2 e +1. Nos casos que vc menciona, apenas o Fe tem nox variavel e portanto pra vc, desconhecido, então considere como o seu x. Assim, para o Fe(OH)3 fica: 
x + (3* -2) + (3*1) = 0, pq não aparece carga + ou negativa ao final da espécie, logo seu x= +3 
27) Al(OH)3	O Nox do O é -2, como há 3 oxigênio temos 3. (-2)=-6, o NOX do H é +1 como há três H temos 3.1=3, 3+X-6=0, X é o NOX do alumínio, realizando o cálculo temos que o NOX do Alumínio é 3+.
28) Ca(ClO4)2	
29) AlCl3	
30) Na2SO4