Volumetria acido base

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Disciplina: Química Analítica 11/10/2017 
Curso: Engenharia Química - 4° período 
Docente: Alam Gustavo Trovó 
 
10a lista de exercícios: Volumetria ácido-base 
 
1) Por que as soluções titulantes utilizadas nas titulações de neutralização são geralmente 
ácidos ou bases fortes em vez de ácidos ou bases fracas? 
 
2) Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução 
NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho 
em termos de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) por 100 mL (pressuponha 
que ambos os prótons ácidos do composto sejam titulados). (R: 0,1217 g ácido 
tartárico/100mL). 
 
3) Uma amostra de 10,00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco, 
ao qual foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína, e o ácido foi titulado com NaOH 0,1008 
mol/L. 
a) se 45,62 mL da base forma requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do 
ácido acético na amostra? (R: 0,4598 mol/L). 
b) qual é a porcentagem (m/v) de ácido acético na amostra? (2,75% m/v). 
 
4) Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol/L com uma solução 
de HBr 1,00 mol/L. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir, e 
faça um gráfico do pH contra Va. Considere os seguintes Va: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. (R: 
pH = 13,00; 12,95; 12,68; 11,96; 10,96; 7,00; 3,04; 1,75). 
 
5) Um ácido fraco HA (pKa = 5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 mol/L. A solução 
do ácido tinha um volume de 100,0 mL e uma molaridade de 0,100 mol/L. Determine o pH para 
os volumes adicionados de base que são dados a seguir, e faça um gráfico de pH contra Vb. 
Considere os seguintes Vb: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. (R: pH = 3,00; 4,05; 5,00; 5,95; 
7,00; 8,98; 10,96; 12,25). 
 
6) Uma alíquota de 100,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de uma base fraca B (pKb = 5,00) foi 
titulada com uma solução de HClO4 1,00 mol/L. Determine o pH nos volumes de ácido 
adicionados que são vistos a seguir, e faça um gráfico de pH contra Va. Considere os seguintes 
Va: 0, 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. (R: pH = 11,00; 9,95; 9,00; 8,05; 7,00; 5,02; 3,04; 1,75).