RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

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Fundamentos das técnicas laboratoriais
Professora Adriana D. Boyen
Determinação do teor de ácido acético no vinagre
Amanda Weigert Prado
Bruna Schnaider 
Everton Luis Barbosa
Heverton De Araújo Batista
Blumenau, 26 de setembro de 2017.
1 INTRODUÇÃO
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), muito utilizado como condimento em saladas. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v. Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria principalmente como base química. O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada pela determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A solução no qual se conhece com precisão a força é chamada de solução padrão. A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados.
2 OBJETIVOS
O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em 
amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido forte e uma base fraca (neutralização), utilizando a solução padronizada de hidróxido de sódio. 
3 MATERIAIS E REAGENTES
3.1 Materiais utilizados
3.1.1 pipeta volumétrica
3.1.2 balão volumétrico de 100 ml
3.1.3 erlenmayer
3.1.4 proveta
3.1.5 pipeta de Pasteur
3.1.6 bureta
3.1.7 suporte universal (HASTE) 
3.1.8 garra metálica 
 
3.2 Reagentes
3.2.1 Solução de hidróxido de sódio, NaOH 0,0989 mol/L
3.2.2 Solução de fenolftaleína
3.2.3 Água Deionizada
3.2.4 Vinagre 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Transferir 10 ml de vinagre, com auxílio de uma pipeta volumétrica, para um balão volumétrico de 100 ml e diluir até a marca com água destilada.
Da solução preparada , retirar uma alíquota de 10,0 ml com uma pipeta volumétrica e transferir para um erlenmeyer.
Adicionar aproximadamente 40 ml de água destilada no erlenmeyer.
Adicionar 5 gotas do indicador fenolftaleína 
Prender a bureta ao suporte com a garra metálica 
Encher a bureta com a solução padrão de NaOH 0,1 mol/L.
Titular a mistura do erlenmeyer com a solução padrão de NaOH 0,1 mol/L contida na bureta, com agitação constante até o aparecimento de uma leve cor rosa persistente na solução do erlenmeyer.
Anotar o volume gasto na titulação
Repetir o preocedimento para outra alíquota de vinagre e calcular o teor médio de ácido acético no vinagre.
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para a determinação do teor de ácido acético no vinagre, durante a realização do experimento, ocorreu uma reação ácido-base, na qual o resultado é sempre sal e água (H2O), a experiência foi feita em duplicata para se ter uma melhor análise do vinagre,com a solução de NaOH 0,0989mol/L na bureta começamos a titulação em duplicata com agitação constante até o aparecimento da cor rosa persistente, anotamos o volume gasto da titulação na 1º-7,4 ml e na 2º-7,6 ml, fazendo a média deu 7,5 ml, fizemos o calculo para descobrir o teor de ácido acético:
teor de ácido acético(%p/v)= V(NaOH) . M(NaOH). 10 .0,06005 .100
 10
 7,5 . 0,0989 . 10 . 0,06005 . 100
 10
0,445420875 . 100
	 10
 
	 0,0445420875 . 100 
 
 teor de ácido acético= 4,5 %p/v
6 CONCLUSÃO
Portanto, encontrou-se no experimento uma porcentagem de ácido acético de 4,5%.
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
7.1_https://pt.scribd.com/doc/71565077/Relatorio-Quimica-Experimental-Determinacao-da-Acidez-do-vinagre.
7.2_ www.passeidireto.com.
7.3_ Folhas das técnicas laboratoriais usadas em sala.