QUI 01128-QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA IF - LISTA area3

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QUI 01128 - QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA IF - LISTA DE PROBLEMAS DA 3a UNIDADE 
 
1) Calcule o potencial no ponto de equivalência dos seguintes sistemas, considerando que 
[H+]=0,2 mol L-1. 
Analito 0,04 mol L-1 E°(V) titulante E°(V) 
a)Fe+3 (50 mL) 0,771 Sn+2(0,02 mol L-1) 0,154 
 R: 0,36 V 
b)U+4 (50 mL) 0,334 Tl+3(0,02 mol L-1) 1,25 
 R: 0,75 V 
2) O KClO3 presente em 0,1279 g de amostra de um explosivo foi determinado pela reação com 
50,00 mL de solução de Fe2+ 0,08930 mol L-1: 
ClO3- + 6 Fe2+ + 6 H+ ⇆ Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+ 
Após a reação se completar, o excesso de Fe2+foi titulado com 14,93 mL de solução de Ce4+ 
0,08361 mol L-1, de acordo com a reação: 
Ce4+ + Fe2+ ⇆ Ce3+ + Fe3+ 
Calcule a percentagem de KClO3(122,6 g mol-1) na amostra. 
 
3) Uma solução de KMnO4 0,01522 mol L-1 foi padronizada contra oxalato da maneira usual. 
Esta solução foi utilizada para determinar Mn , segundo a reação: 
 2 MnO4- + 3 Mn2+ + 4 OH- ⇆ 5 MnO2 + 2 H2O 
Uma amostra de 0,543 g necessitou de 29,21 mL de KMnO4. Qual a % de Mn na amostra? R 
6,74 % de Mn. 
 
4)Doze tabletes de um tranqüilizante, Thioridazina (C21H26N2S2=371 g mol-1) foram analisados 
por decomposição térmica que converte o S em sulfato e este é precipitado na forma de sulfato 
de Ba. Obteve-se 0,301 g de BaSO4. Quantas mg de Thioridazina há em cada tablete? ( R= 19,9 
mg) 
5) Uma amostra de 0,8040 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido. O Ferro foi então 
reduzido a Fe+2 e titulado com 47,22 mL de uma solução 0,02242 mol/L de KMnO4. Calcular a 
porcentagem de Ferro (55,847 g/mol) na amostra? 
 
 MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+ ⇆ Mn2+ + 5 Fe+3 + 4 H2O 
6) Uma amostra de 0,5125 g de alvejante foi dissolvida em condições adequadas, excesso de KI foi 
adicionado, e o iodo liberado foi titulado com 31,44 mL de Na2S2O3 0,2110 mol L-1. Calcule a % de Ca(OCl)2 
disponível no alvejante. PM: Ca(OCl)2 = 143 g mol-1 (R: 46,3%) 
Reações: OCl- + 2 I- + 2 H+ ⇆ I2 + Cl- + H2O 
 2 S2O32- + I2 ⇆ 2 I- + S4O62- 
7) Você deseja padronizar uma solução de KMNO4 aproximadamente 0,020 mol/L contra o 
padrão primário Na2C2O4 (134,00 g/mol). Se quiser empregar entre 30 e 45 mL do reagente na 
padronização, que faixa de massas do padrão primário você deve pesar? 
 Reação: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ⇆ 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O