Relatório de Q. Analítica

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Estácio Fcat
Curso de Bacharelado em Farmácia
Disciplina: Química Analítica
Professor: Cristiano Quaresma da Silva
Normas Gerais de Elaboração do Relatório
RESUMO: um texto contendo entre 5 a 8 linhas resumindo todo o relatório: objetivos, procedimentos, resultados e discussão (esse item não apresenta recuo do parágrafo).
1. OBJETIVOS: É preparar e padronizar uma solução padrão de NaOH 0,1 mol/com o uso do padrão primário Biftalato de Potássio KHC8H4O4, e encontrar o fator de correção para minimizar os erros cometidos durante a preparação da solução.
2. INTRODUÇÃO: Solução é uma mistura homogênea de um soluto distribuída através de um solvente. Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N2, O2 e quantidades muito menores de outros gases. As soluções mais familiares são aquelas no estado líquido, especialmente as que usam água como solvente. Soluções aquosas são as mais importantes para nossos propósitos em Química Analítica. Um dos aspectos mais importantes é a preparação e a expressão da concentração de soluções.
 
NaOH: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. 
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro. É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água.
Fenolftaleína:
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.
Reação da Titulação: KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
3. MATERIAIS E MÉTODOS
Balança analítica, balão volumétrico, bastão de vidro, béquer, espátula, erlenmeyer, bureta, solução estoque de hidróxido de sódio, pipeta graduada, proveta, pisseta com água destilada. 
Procedimento Experimental NaOH + 0,1 mol/L
01- Pipetar a solução estoque para o balão volumétrico 250mL de uma solução comum de 0,1 mol/L de NaOH (sólido).
Sabe-se que o hidróxido de sódio tem 40 gramas por mol e geralmente 97% de pureza. Dessa forma, como é preciso preparar uma solução 0,1 mol/L e sabendo que 1 mol de NaOH tem 40 gramas, 0,1 mol tem 4 gramas.
02- Completar o volume de 250ml com água destilada. Homogeneizar a solução com um bastão de vidro.
03- Guardar a solução em um frasco plástico limpo e lavado com pequenas porções da solução preparada e rotular
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	
	1
	2
	3
	Média
	g de biftalato de pitássio
	0,300g
	0,301g
	0,301g
	
	M de NaOH
	28,9
	16,3
	15,6
	
	M
	
	
	
	
Calculo
CONCLUSÕES
Apresentar as conclusões a partir dos resultados obtidos de forma clara e resumida. Conclusão deve responder à pergunta: o objetivo do trabalho foi atingido?
REFERÊNCIAS
Listar as referências consultadas para a realização do relatório de acordo com a ABNT. Indicar as referências no texto, com a numeração adequada. Exemplos:
SOBRENOME, Nome; SURNAME, Name. Título do artigo ao qual se fez referência. Rev. Consultada, 1:1-5, abr. 1999.
SOBRENOME, Nome. Titulo do livro. N.º Edição. Local: Editora, 1999, n.º p.
SOBRENOME, Nome; SURNAME, Name. Capítulo N: Título do Capítulo. In: SOBRENOME DO AUTOR DO LIVRO, Nome. Título do Livro. N.º Edição. Local: Ed. Editora, 1999. pgin-pgfin.
SOBRENOME, Nome (1999). Título do artigo. Nome da revista eletrônica ou site. Disponível em: www.endereço.com/localização/artigo.html. [21 fev. 2000].
FRANCO, B.; LANDGRAF, M. Microbiologia em alimentos. São Paulo: Atheneu, 2002.
MADIGAN, M. T.; MARTINKO, J. M.; PARKER, J. Microbiologia de Brock. 10 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2004.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbCgAL/titulacao-acido-base
-http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html
Estácio – Fcat
Curso de Bacharelado em Farmácia
DILUIÇÃO DE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇAO DE NaOH
Disciplina: Química Analítica
Professor: Cristiano Quaresma da Silva
Data do Experimento: 20/03				Data da Entrega: 24/04/2017
Autor (es) Elaine Borges, Elizangela Maciel, Francisca Derliene, Irinaldo Gonçalves, Jacilene Barbosa, Jessica Costa, Leidiane Costa, Rosiana Mendonça, Takuro Takeshita e Thiago Almeida