fundamentos de química analítica gabarito

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CURSO DE LICENCIATURA EM QUIMICA 
- modalidade à distância - 
 
AVALIAÇÃO PRESENCIAL – DATA: 04/06/2016 - VALOR: 40 PONTOS 
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 
PROFESSOR(A): DENISE LOWINSOHN 
ALUNO(A): _______________________________________________ Nº DE MATRÍCULA: ________________ 
POLO: ( ) Barroso ( ) Cataguases ( ) Ilicínea ( ) Juiz de Fora ( ) Sete Lagoas 
 
ESTA AVALIAÇÃO DEVERÁ SER SEM CONSULTA A QUALQUER MATERIAL. 
NÃO SERÁ PERMITIDO O EMPRÉSTIMO DE QUALQUER MATERIAL DURANTE A 
PROVA. SERÁ PERMITIDO O USO DE CALCULADORA. 
 
QUESTÃO 1 (valor: até 10 pontos) 
O bafômetro é um instrumento utilizado para medir a quantidade de álcool ingerida por uma pessoa. Em um 
bafômetro simples ocorre uma reação, em que o dicromato de potássio (K2Cr2O7) oxida o álcool etílico 
(CH3CH2OH) à aldeído acético (CH3CHO) em meio de ácido sulfúrico. Escreva a equação química que descreve 
essa reação química. OBS: Não esquecer de colocar os estados físicos das espécies participantes. 
Cr2O7
2-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g) 2Cr
3+(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) 
 
 
 
QUESTÃO 2 (valor: até 10 pontos) 
Pilhas de combustível são equipamentos onde os reagentes são continuamente introduzidos durante o processo de 
oxidação-redução. A pilha de combustível H2/O2 é usada em programas espaciais e a água produzida é utilizada 
pelos astronautas. Esta pilha produz água através da seguinte reação química: 
 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -573 kJ (25oC, 1atm) 
 
Considerando este sistema em equilíbrio, o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação de água? 
Justifique sua resposta. 
Dificulta a formação de água – reação exotérmica → deslocamento no sentido a ter a energia fornecida 
parcialmente consumida, ou seja, favorecendo o aumento da concentração dos reagentes (sentido 
endotérmico) 
 
 
QUESTÃO 3 (valor: até 10 pontos) 
O quadro abaixo mostra os valores da constante de dissociação (Ka) de alguns ácidos: 
 
Valores de Ka 
Ácido Bórico Ácido Sulfúrico Ácido Acético Ácido sulfídrico 
6,0x10-10 1,0x103 1,8x10-5 1,0x10-7 
 
A ordem CRESCENTE da força desses ácidos é: 
Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido. 
Portanto: bórico<sulfídrico<acético<sulfúrico 
 
 
 
QUESTÃO 4 (valor: até 10 pontos) 
Quantos gramas de benzoato de sódio devem ser adicionados a 250 mL de ácido benzóico 0,0100 mol L-1 
para obter-se uma solução com pH = 4,60. Dados: pKa = 4,20; PM = 144 g mol-1. 
10250,0][
01,0
][
log40,0
][
][
log20,460,4



molLbenzoato
benzoato
benzóicoácido
benzoato
 
gxxm
molxxn
9,01441025,6
1025,625,00250,0
3
3



