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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	30/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Marcos Vinicius soares da silva
	TÍTULO
	 TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA e PILHAS ELETROQUÍMICAS
	OBJETIVOS
	Identificar, experimentalmente, reações espontâneas de oxirredução em que ocorrem transferências eletrônicas entre metais.
Comparar os valores prático e teórico dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais.
 Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” que é medido em Volts. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Béquer 50mL (3) e Bombril.
Soluções: ZnSO4 1M, CuSO4 1M, Pb(NO3)2 1M, AgNO3 0,1M. Placas metálicas: Zn, Cu e Pb
Tubo em “U”, Béquer de 50mL (3), multímetro (ou um voltímetro), algodão, lã de aço (Bombril).
Soluções: NaCl 3M, ZnSO4 1M, CuSO4 1M, Pb(NO3)2 1M, placas metálicas: Zn, Pb, Cu.
	PROCEDIMENTOS
	
1. Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn) e chumbo (Pb). 
2. Limpe as lâminas com um Bombril para retirar a camada já oxidada existente.
 3. Em três Béqueres coloque (cerca de 1/3 do Béquer) solução de sulfato de zinco (ZnSO4), sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), respectivamente. 
4. Mergulhe as lâminas nos Bécheres conforme indicado nas figuras da próxima página. Aguarde 2 a 3 minutos a reação ocorrer.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
 
d.d.p 
teoria 
d.d.p
exeperimental 
Zn----Cu
+1,10 V 
Pb----Cu
+ 0 ,47 V
Pb----Zn 
+ 0 ,63 V
 
Pb—Cu
E= + 0,34-(0,13)
E= + 0,47 V
 
Zn –pb
E=-0,13-(0,76)
E = - 0,13+0,76 
E=+0,63 V
Potencial Elétrico E (v)
Fe + 2 é ( Fe(s) E = - 0,44 V
Cu (af)+2é(Cu (s) E = +0,34 V
Zn (af) +2 é -( Pb (s) E =- 0,76V
Pb (af) + 2 é ( Pb (s) E = 0,13V
Cu (s)-( 2 é + Cu E = 0,34 V 
Cu+2é(Cu (s) redução 
Zn ( 2 é + Zn Oxidação 
Zn + Cu (af)(Zn (af) + Cu
 Agente redutor 
Considere três Pilhas 
 d.d.p (fio) d.d.p e Experimental 
-Zn-Cu
+1,10 V
1,06V
-Pb-Cu
+0,47V
0,47V
-Pb-Zn
+0,63V
0,61V
-Zn –Cu -Pb-Cu E=-Zn –Pb 
E=+0,34-(-0,76) E=+ 0,34 –(-0,13) E= - 0,13 + 0,76
+0,34V+0,76v E=+0,42 V E=+ 0,63 v 
=1,10 v 
	CONCLUSÃO
	
A transferência eletrônica baseia-se no principio de oxi-redução,onde oxidação 
é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo.
	REFERÊNCIAS