RELOGIO QUIMICO

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
QUÍMICA GERAL
PROFª. TATIANY DE ALMEIDA FORTINI BRITTO
RELÓGIO QUÍMICO 
Turma: 3146
201301658881 - MILENA PINTO DA SILVA
201301019585 - DAÍSE CABRAL DE SOUZA 
201510759387- TIAGO VALLE TEIXEIRA
201301622966 - JULIANA DE SOUZA DO NASCIMENTO
201202111726 - GABRIELLA LUPARELE 
Macaé
2016
INTRODUÇÃO 
Cinética Química
Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações. Em geral, as reações químicas podem ser rápidas ou instantâneas, moderadas ou lentas. O grau de efetividade e a rapidez com que uma reação química se desenvolve dependem basicamente da relação entre a energia de ativação e a velocidade de uma reação. Sendo um dos mais significativos benefícios o conhecimento dos detalhes de como as variações químicas ocorrem.
Os fatores que controlam o quão rapidamente as transformações químicas ocorrem incluem: natureza dos reagentes e produtos, a concentração das espécies reagentes, o efeito da temperatura e a influência dos agentes externos como os catalisadores.
Algumas reações são naturalmente rápidas ou lentas, dependendo da composição química das moléculas ou íons envolvidos, se comparadas sob mesmas condições ambientais, além do estado físico das moléculas, pois normalmente a velocidade segue a ordem de velocidade crescente de gases, soluções, líquidos puros e sólidos, devido ao aumento da superfície específica; Já a concentração dos reagentes, refere-se a probabilidade de encontro de duas moléculas- a reação- dessa forma com o aumento da concentração em uma mistura homogênea gerará maior quantidade de choques efetivos; em contrapartida, para misturas heterogêneas, a velocidade depende também da área de contato entre as fases. A temperatura afeta quase todas as reações químicas, as quais ocorrem mais rapidamente de acordo com o aumento da temperatura. Van’tHoff, químico holandês, observou empiricamente que a cade 10ºC de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica, criando uma fórmula empírica futuramente melhorada por Svantearrhenius () envolvendo a constante da velocidade, energia de ativação, temperatura absoluta e constante universal dos gases. E por fim, os catalisadores afetam a velocidade de muitas reações devido a diminuição da energia de ativação, diminuindo a velocidade de reação, eles não são consumidos durante o curso da reação, portanto não interferem nos produtos, o que é ilustrado no gráfico a seguir:
A velocidade média de uma reação química é exposta pela fórmula . Assim, para determinar a velocidade de uma dada reação química, deve-se medir quão rapidamente a concentração de um reagente ou produto variam durante o curso da investigação. Na prática, a espécie cuja concentração é mais fácil de acompanhar é determinada a vários intervalos de tempo.
Na cinética química um conceito fundamental é o de velocidade instantânea. A velocidade instantânea pode ser entendida como uma velocidade média calculada em um intervalo de tempo muito curto, em torno de um instante de tempo de referência. Pode-se compreender a velocidade instantânea como o limite da velocidade média para um intervalo de tempo tendendo a zero, o que matematicamente corresponde à derivada da função que descreve a variação da concentração com o tempo.
. Para obter a velocidade de uma reação em um determinado instante, uma maneira é traçar a tangente no ponto correspondente do gráfico de concentração versus tempo. Como se pode ver no gráfico abaixo:
Do ponto de vista cinético, as reações químicas podem ser classificadas elementares e não elementares. Reações elementares são aquelas que ocorrem em uma só etapa e para elas a equação estequiométrica traduz perfeitamente o mecanismo pelo qual a reação ocorre. Por exemplo, para a reação elementar. Sua velocidade depende do número de colisões das moléculas do reagente A com as moléculas do reagente B. Portanto, sua velocidade será proporcional à concentração do reagente A e à concentração do reagente B:. Reações não elementares são aquelas que ocorrem por meio de várias etapas elementares, cada uma com uma expressão de velocidade própria. Por exemplo, a reação entre o hidrogênio e o bromo para formar ácido bromídrico, no estado gasoso:  
	Sendo assim, a ordem de reação (ordem global) é a soma dos valores das potências a que as concentrações de reagentes se encontram elevadas na equação cinética da reação (lei de velocidade). Consideremos a reação geral:
aA + bB → cC + dD. A equação da velocidade assume a forma: Velocidade = k[A]α.[B]β. α, β,k determinados experimentalmente.
	A ordem da reação pode representar mudanças na velocidade, tais como na ordem zero em relação a um reagente, a alteração da concentração desse reagente não causa alteração na velocidade; em primeira ordem em relação a um reagente, se for duplicada a concentração, duplica a velocidade da reação, em ordem n em relação a um reagente: se duplicar a concentração aumenta de 2n a velocidade da reação.
 
Reação de Landolt
A reação de Landolt, mais conhecida como Relógio de Iodoé um experimento que fascina quem está observando, pois se trata basicamente de duas soluções incolores que se misturam e continuam incolores. Porém, após certo tempo, de repente a mistura fica com coloração azul bem escura.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Solução A (ml)
	H20 Destilada (ml)
	C (g/l) 
	Solução B (ml)
	Tempo (s)
	1
	9
	 
	10
	33 min 
	2
	8
	 
	10
	5,36 min
	3
	7
	 
	10
	2,40 min
	4
	6
	 
	10
	2,06 min
	5
	5
	 
	10
	1,32 min
	6
	4
	 
	10
	1,27 min 
	7
	3
	 
	10
	1,11 min
	8
	2
	 
	10
	1,01 min
	9
	1
	 
	10
	0,56 s 
CONCLUSÃO
 Foi possível observar que quanto mais diminuirmos a quantidade de água, ou seja, quanto mais aumentávamos a concentração da solução A maior rapidamente ocorriam às reações e assim, mais rapidamente a solução originalmente incolor, muda de cor ate ficar com uma cor escura. 
 Podendo assim observar quantitativamente a reação acontecendo verificamos também que vários fatores influenciam na velocidade da reação. Além, de verificar que quanto mais concentrado for o iodeto, ou o acido, a reação ocorrerá de forma mais rápida, acontecendo o inverso se adicionar mais bissulfito, que faria a reação ocorrer mais lentamente.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS