Aula 9 Titulação de Ácido Base

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FACULDADE BRASILEIRA – MULTIVIX
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA E COMPUTAÇÃO
PROFESSORA: MICHELLI DOS SANTOS SILVA
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N 09: TÍTULO DA EXPERIÊNCIA
Titulação de Ácido-Base
 
 Adair Farias Gomes Jr / Eng. Elétrica
Brian Carlos Corrêa da Silva / Eng. Computação
Luiz Henrique Barone de Oliveira / Eng. Elétrica
Gabriel Moneque Carneiro / Eng. Elétrica
Gabriel de Souza Bastianelle / Eng. Computação
Rafael Réboli Frias / Eng. Computação
 
 
 
 
 
 
 
 
VITÓRIA
Junho-2017
INTRODUÇÃO
A titulação (ou analise volumétrica) e uma técnica de laboratório utilizada para determinar a concentração de uma solução. Esse método é utilizado colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, designada como titulante, sendo a concentração desconhecida designada como titulado. Sendo formada por uma solução base, enquanto a outra e um ácido.
A reação química entre um ácido e uma base e denominada de neutralização, pois o pH fica neutro ou próximo a 7. Quando ocorre a reação é formada água e um sal. Com a adição de Fenolftaleína (indicador ácido-base), ocorre uma mudança de cor, em virtude da variação do pH, assim, indicando o momento em que a reação ocorre, chamado de ponto de equivalência. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. 
OBJETIVO
Determinar a concentração, em mol/L, de uma solução de HCl (ácido clorídrico) através de titulação com solução de NaOH (hidróxido de sódio).
MATERIAIS E REAGENTES
Bureta de 25 mL;
Pipeta volumétrica de 10mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Béqueres de 100 mL;
Solução de NaOH de concentração 1,0585 mol/L;
Solução de HCl de concentração desconhecida (amostra);
Indicador: Fenolftaleína (solução alcoólica a 1%);
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
1. Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L
Utilizando a solução de NaOH preparada.
Calculamos a massa de biftalato de potássio necessária para reagir completamente com 25,00mL da solução de NaOH 0,1mol/L. Depois pesamos numa balança analítica exatamente a massa calculada e foi transferida quantitativamente para um erlenmeyer de 250mL. Medimos numa proveta 50mL de água destilada fria e recém fervida e transferirmos para o erlenmeyer, para dissolver completamente o biftalato de potássio. Adicionamos duas gotas de fenolftaleína 1% e homogeneizamos. Lavamos uma bureta de 50mL, com pequena quantidade da solução de NaOH 0,1mol/L, Depois fixamos a bureta de 50mL no suporte universal e fechamos a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 50mL, enchemos a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L e observamos se ocorriam vazamento, verificando também se tinham bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. Em seguida, enchemos a bureta com NaOH 0,1mol/L e acertamos o menisco com o traço de aferição (zero), que fica na parte superior.
 
Titulamos com a solução recém preparada de NaOH 0,1M, até mudança de coloração do indicador de incolor para rosa, anotando seu volume gasto para o cálculo do fator de correção, utilizando a seguinte fórmula:
Em seguida, calculamos a concentração real da solução de NaOH 0,1M multiplicando-se pelo fator de correção.
2. Preparação da solução de vinagre
Homogeneizamos a amostra de vinagre branco e pipete uma alíquota de 5 mL para um balão volumétrico de 50mL. Completemos o volume com água destilada e acertamos o menisco, depois foi agitado para homogeneizar.
3. Determinação da acidez total no vinagre
Pipetamos uma alíquota de 25mL da solução de vinagre preparada anteriormente e transferida para um erlenmeyer de 250mL. Medimos 40 mL de água destilada numa proveta e colocamos no erlenmeyer. Adicionamos 2 a 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e homogeneizamos.
Lavamos a bureta de 50mL com um pouco de NaOH 0,1mol/L, depois foi descartado este volume, Logo após fixamos a bureta de 50mL no suporte universal e fechamos a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 50mL, enchemos a bureta com solução de NaOH 0,1mol/L e observamos se tinha vazamento, verificamos também se tinha bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. Em seguida, enchemos a bureta com NaOH 0,1mol/L e acertamos o menisco com o traço de aferição (zero), que fica na parte superior.
Titulamos a solução de NaOH 0,1mol/L até mudança de coloração para levemente rosa. Anotamos o volume e calculamos o teor de ácido acético no vinagre em 100 g/mL.
ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
Quando adicionamos a fenolftaleína ao ácido clorídrico, a solução permaneceu transparente, pois a fenolftaleína apenas altera a sua coloração em soluções básicas. Mas há medida que se adicionava o hidróxido de sódio e se agitava o balão erlenmeyer, a solução apresentava uma coloração rosa. Fechamos a torneira, impedindo que a solução de NaOH de se juntar ao ácido, essa cor desaparece com o passar do tempo. Continuando sempre da mesma forma, agitar o balão, ao fim de alguns minutos, a coloração apareceu e quando fechamos a torneira, a cor em vez de desaparecer, intensificou-se e permaneceu por mais de 30 segundos. A cor apresentada no final da titulação foi roxa, cor que a fenolftaleína apresenta quando se encontra em soluções básicas com valor de pH entre 10 e 12.
CONCLUSÕES
O objetivo deste relatório consiste em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que duas titulações foram realizadas com tal finalidade. Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que servir-se-á de titulante. Ao realizar-se um experimento em que desejar -se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher equipamentos e reagentes que forneça-nos medidas precisas e exatas.
ANEXOS
Questionário
1) Porque é necessário padronizar a solução de NaOH utilizada na titulação?
É necessária a padronização da solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (que você sabe a concentração real), para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum preparada.
2) Descreva os cálculos necessários para determinar o Fator de Correção para a solução de NaOH.
A partir do cálculo, nota-se que a solução que preparamos de NaOH tinha na verdade a concentração de 0,093 mol/mL, acima do que queríamos (0,1 mol/mL). Dessa forma, para etiquetar corretamente a solução também é necessário calcular o fator de correção.
 
93%
3) Descreva os cálculos necessários para encontrar o teor de ácido acético no vinagre.
Cálculo da quantidade de ácido acético presente nos 25,0 mL da solução-amostra:
Densidade do vinagre: 1,05g/mL.
Massa do vinagre = Densidade x Volume = 1,05 x 25,0 = 26,25 g;
Cálculo da porcentagem de ácido acético na solução-amostra: Massa de ácido Volume da solução:
Acético na amostra:
0,2219 g ----------------50,0 mL
X ---------------------250,0 mL
X=1,185 g de ácido acético em 250 mL de solução-amostra.
1,185g--------25 ml de vinagre
Y--------100 ml de vinagre
Y= (100x1,185)/25= 4,74% de ácido ácetico no vinagre
REFERÊNCIAS 
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas. Tradução de Flávio Maron Vichi. 6 ed. Volume 1. São Paulo: Cengage, 2011.
SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 2: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013.
FONSECA, M.R.M. da. Química 2. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.