FISICO QUIMICA SIMULADOS

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FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	1a Questão
	
	
	
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condiões. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	
	301,8 atm
	
	298,2 atm
	
	300 atm
	
	166,67 atm
	
	540 atm
	
	2 -O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. 
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
		
	3-
	Para cozinhar os alimentos mais rapidamente, uma cozinheira utiliza uma panela de pressão com os alimentos imersos em água. Ao colocar sobre o fogo, sabemos que os alimentos são cozidos mais rapidamente porque:
		
	
	O aumento da pressão no interior da panela provoca um decréscimo na temperatura de ebulição da água em seu interior.
	
	O aumento da temperatura reduz a pressão no interior da panela.
	 
	O ponto de ebulição da água que envolve os alimentos aumenta.
	
	As paredes da panela são espessas, o que a torna um recipiente adiabático perfeito.
	
	A água em seu interior se expande, diminuindo a pressão.
		
	5
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente. Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L
		
	
	0,2 mol
	
	10 moles
	
	1 mol
	
	0,01 mol
	
	0,1 mol
	1a Questão (Ref.: 201501178549)
	
	Uma fronteira adiabática é aquela que:
		
	
	Não sofre expansão
	
	Não permite a troca de matéria
	
	Não permite a troca de calor
	
	Não permite a variação de pressão
	
	Não sofre contração
	 2a Questão (Ref.: 201603761559)
	
	Reação exotérmica é aquela na qual: 1) há liberação de calor. 2) há diminuição de energia. 3) a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4) a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos:
		
	
	somente 1
	
	somente 1, 3 e 4.
	 
	todas estão corretas.
	
	somente 1, 2 e 3
	
	somente 2 e 4
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501132021)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 	
	M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
		
	
	3,1 metros
	
	2,5 metros
	
	2,9 metros
	
	5,4 metros
	
	3,9 metros
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501178550)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
		
		1a Questão (Ref.: 201504827048)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
		
	
	Representa a energia livre do sistema.
	
	Representa o calor trocado a pressão constante. 
	
	Representa o calor trocado a volume constante.
	
	Representa a energia interna do sistema.
	
	Representa o trabalho máximo do sistema.
	 3a Questão (Ref.: 201501131751)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
		
	
	Máximo.
	
	Nulo.
	
	Dependente do volume final.
	
	Dependente do volume inicial.
	
	Dependente da temperatura.
		
	1a Questão (Ref.: 201504827327)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção:
		
	
	w = -24 J
	
	w = +0,2 J
	
	w = -120 J
	
	w = -0,2 J
	
	w = + 24 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504872233)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as afirmações, estão corretas, apenas
		
	
	II, III e IV
	
	I, II e IV
	
	I, II e III
	
	II e III
	
	I e II
	
	 3a Questão (Ref.: 201504827289)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol 
		
	
	+11293,5 J
	
	-11293,5 J
	
	+ 7529 J
	
	- 15 J
	
	+ 15 J
		
	 5a Questão (Ref.: 201504828555)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que:
I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito pequeno no sentido inverso.
II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor negativo no sentido inverso.
III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, significa que o sistema está deslocado para este sentido.
IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo.
Estão corretas as afirmativas:
		
	
	III e IV
	
	I e III
	
	I e II
	
	II e IV
	
	I e IV
		
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501412227)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as afirmações, estão corretas, apenas
		
	
	I e II
	
	I, II e IV
	
	II, III e IV
	
	I, II e III
	
	II e III
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501412259)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação aos catalisadores, podemos afirmar, exceto que: 
		
	
	Aumentam a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
	
	Sem catalisador muitas vezes a reação é mais lenta;
	
	As enzimas são catalisadores biológicos onde aceleram reações no trato fisiológico e em laboratórios;
	
	Os catalisadores muitas vezes podem ser recuperados no final da reação;
	
	Diminuem a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504827059)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
		
	
	CatalisadoCinético 
	
	Estático 
	
	Exotérmico 
	
	Endotérmico 
		
		
	1a Questão (Ref.: 201504828692)
	 
	Classifique como endotérmica ou exotérmica as reações a seguir: 
I. Uma fusão 
II. Uma vaporização 
III. Uma Combustão 
IV. Uma sublimação 
V. Uma dissolução        H= + 4 kJ/mol 
Observe as transformações acima e diga qual alternativa é verdadeira.
		
	
	Um processo exotérmico absorve calor
	
	Apenas a combustão é exotérmica
	
	A entalpia de dissociação tem H positivo, por isso libera calor 
	
	A sublimação é um processo exotérmico
	
	Todas as entalpias de mudança de fase mostradas anteriormente são exotérmicas
		
		
		
	 5a Questão (Ref.: 201504872238)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto:
CH3Br + Cl - CH3Cl + Br -
		
	
	Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação;
	
	utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação.
	
	aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-se a velocidade de reação;
	
	Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a velocidade da reação;
 
	
	aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a velocidade de reação;
 
	1a Questão (Ref.: 201504872247)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com:
		
	
	Elevada concentração de aditivos alimentares
	
	Grande superfície de contato entre os componentes do produto
	
	Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas
	
	presença de agentes conservantes
	
	acondicionamento em embalagem hermética
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504894475)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja concentração média é de 11,50 g/100 g de geleia. Sabendo que a entalpia de formação, ΔHf, da glicose é 1012 kJ/mol, a energia obtida a partir da glicose, em kJ, pelo consumo de 1,0 g de geleia real,é , aproximadamente de (massa mol de glicose 180/g):
		
	
	1,5 × 10−3 
	
	6,5 × 10−1 
	
	3,0 × 10−2 
	
	1,0 × 10−1 
	
	10,1
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201504872262)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O 2- propanol pode ser preparado pela hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação expressa pela equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol.  O calor de reação na hidrogenação da acetona a 2-propanol será de :
 
		
	
	ΔH = 106kcal/mol
	
	ΔH = - 56kcal/mol
	
	ΔH = 56kcal/mol
	
	ΔH = -488kcal/mol
	
	ΔH = 488kcal/mol
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504827206)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para uma reação do tipo A + B + C produtos, as seguintes observações podem ser feitas:
I)             Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica;
II)            Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade;
III)           Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes.
 
De acordo com as observações, é correto afirmar.
		
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente B.
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente C.
	
	A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero para o reagente B.
	
	A reação é de ordem 3 para o reagente C.
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente C.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504414341)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Cilindros contendo os gases hidrogênio(H2), metano(CH4), etano(C2H6),monóxido de carbono (CO) e butano (C4H10) estão armazenados inadequadamente em local rebaixado, com pouca ventilação. No caso de haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numa atmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre os gases citados qual é que tenderia a se acumular nas partes inferiores do local é o :
Dados para a resolução da questão: 
Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0 
Massa molecular média do ar=10(aproximadamente 20% O2 e 78% N2) 
		
	
	hidrogênio
	
	metano
	
	etano
	
	butano
	
	monóxido de carbono
		
	
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504347901)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na amostra é de: 
		
	
	9,1%
	
	0,0091%
	
	0,091%
	
	0,91%
	
	91%
		
	 5a Questão (Ref.: 201504414344)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de água, pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação completa de 1,5m3 de H2(g) com O2 à temperatura de 27°C e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o volume de O2 consumindo são, respectivamente: 
		
	
	1,80 kg e 15,00 m3 
	
	9,00 kg e 0,75 m3 
	
	45,00 kg e 30,00 m3 
	
	4,50 kg e 3,00 m3 
	
	18,00 kg e 1,50 m3 
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504414338)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, podemos afirmar que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. III. Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
		
	
	II e III
	
	II, III e IV
	
	I, II e III
	
	apenas a I
	
	I e IV
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504358568)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima da glicose com oxigênio.
Dados:
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5
		
	
	156 kJ
	
	186 kJ
	
	152 kJ
	
	148 kJ
	
	123 kJ
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504348648)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	59,3 g/mol 
	
	4,50 g/mol 
	
	5,93 g/mol 
	
	5,93 g/L 
	
	45,09 g/mol 
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502574780)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	       Considere a reação A + B C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-sea concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. Podemos afirmar que:
		
	
	A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes.
	
	A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B.
	
	A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B
	
	A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes.
	
	A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B.
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502573269)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um gás real se comporta como gás ideal na situação de: 
		
	
	Temperatura baixa.
	
	Pressão tendendo a zero.
	
	Volume tendendo a zero.
	
	Pressão próxima à condensação do vapor.
	
	Volume elevado.
		
	
		
		
		1a Questão (Ref.: 201502574787)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
	(A)  Estado sólido
(B)  Estado líquido
      (C) Estado gasoso
	( ) grande desordem molecular
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular,
( ) estado condensado, não fluido
( ) estado não condensado
		
	
	C, B, A, A, C
	
	B, A, C, A, C 
	
	C, B, A, C, A
	
	C, A, B, A, C 
	
	A, B, C, A, C 
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502620116)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
		
	
	Nenhuma alteração
	
	Duplicação da velocidade
	
	Quadruplicação da velocidade.
	
	Triplicação da velocidade
	
	Diminuição da velocidade reacional à metade
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502640736)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. Para aumentar a concentração dos íons S2−(aq), pode-se:
		
	
	diminuir a pressão do sistema.
	
	adicionar solução de NH4Cl. 
	
	adicionar uma solução de HCl. 
	
	aquecer a solução.
	
	aumentar o pH. 
		
	
		
	
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201502574867)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação: 
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão?  
		
	
	A pressão permanece constante 
	
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica 
	
	O número de mol variar durante o processo. 
	
	O processo ser isotérmico 
		
	
 5a Questão (Ref.: 201502573270)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
		
	
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
	
	As moléculas têm baixa agitação. 
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502576644)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir:
Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da esquerda com os valores da coluna da direita: 
	(1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC
	(   ) 305
	(2) temperatura de ebulição do etanol em oC
	(   ) 34
	(3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg
	(   ) 390
	(4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg
	(   ) 430 
	(5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg
	(   ) 78 
  A ordem correta na coluna da direita é: 
		
	
	4, 1, 5, 3, 2
	
	3, 1, 5, 4, 2
	
	4, 2, 5, 3, 1
	
	5, 2, 3, 5, 1 
	
	1, 2, 3, 4, 5
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502573664)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Calcule a temperatura de congelamento da solução aquosa formada pela dissolução de 4 moles de sacarose em uma massa de 1,5 kg de água.
Dado: Kc da água = 1,86 K.kg.mol-1 
		
	
	-7ºC
	
	-3ºC
	
	-5ºC
	
	-1ºC
	
	-4ºC
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502620232)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O aumento da velocidade de uma reação química pode ser alcançado através de:
		
	
	Diminuição da energia de ativação e diminuição da temperatura.
	
	Diminuição da energia de ativação e aumento da temperatura.
	
	Aumento da pressão e diminuição da temperatura.
	
	Aumento da energia de ativação e aumento da temperatura.
	
	Aumento da energia de ativação e diminuição da temperatura.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502573306)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
		
	
	-24000 J
	
	-80 J
	
	+80 J
	
	+800 J
	
	+24000 J
		
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503283821)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Alguns ventiladores modernos utilizam junto com a ventilação o lançamento de jatos de água no ambiente, pois segundo especialistas a água ajuda no resfriamento do ambiente. Isso acontece  porque 
		
	
	Nenhuma das explicações anteriores explica o fato.
	
	a água pulverizada no ambiente tende a absorver energia do ambiente, na forma de calor para a sua vaporização, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é positivo.
	
	a água que é pulverizada no ambiente tende a liberar energia no ambiente para vaporizar, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é negativo.
	
	as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um aumento da temperatura.
	
	as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um decréscimo na temperatura. O efeito é devido apenas ao aumento da umidade, não tem relação alguma com o calor.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503280850)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para uma reação do tipo A + B + C produtos, as seguintes observações podem ser feitas:
I)             Duplicando-se a concentração de A, a velocidade da reação duplica;
II)            Triplicando-se a concentração de B não há efeito sobre a velocidade;
III)           Triplicando-se a concentração de C, a velocidade aumenta 9 vezes.
 
De acordo com as observações, é correto afirmar.
		
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente B.
	
	A reação é de ordem 3 para o reagente C.
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente A e de segunda ordem para o reagente C.
	
	A reação é de primeira ordem para o reagente C.
	
	A reação é de segunda ordem para o reagente A e de ordem zero para o reagente B.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503281310)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A datação por carbono 14 é um método arqueológico aplicado para artefatos de origem orgânica. Este método se baseia no teor de carbono 14 contido na amostra arqueológica. Todos os seres vivos possuem um teor de carbono 14 que se mantém sem alterações durante o ciclo de vida. Ao morrer, o teor de carbono 14 dos restos mortais começa a decair seguindo uma cinética de primeira com tempo de meia vida de decaimento de cerca de 5200 anos. Ao compararo teor de uma amostra arqueológica com o esperado para um organismo vivo, pode-se datar esta amostra. Quanto menor o teor de carbono 14, mais antiga a idade da amostra. Baseado nas explicações acima, indique a opção que mostra a idade de uma amostra que possui 25% do teor de carbono 14 de um organismo vivo similar.
		
	
	2600 anos
	
	5200 anos
	
	10400 anos
	
	1300 anos
	
	25 anos
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201503348128)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
		
	
	1000
	
	600 
	
	200 
	
	400 
	
	800 
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201503292114)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em nossa cultura o café é muito comum. E em geral utilizamos açúcar para adoçá-lo. Em média uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar. 
Calcule a energia sob a forma de calor fornecida por cada colher de açúcar, quando queimado ao ar, (vide reação não equilibrada a seguir).
C6H12O6 (s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (L)
Dados:
 C6H12O6 (s) O2 (g) H2O (L) CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1) - 1268 0 - 285,8 - 393,5
		
	
	33,2 kJ
	
	29,5 kJ
	
	38,5 kJ
	
	36,4 kJ
	
	31,2 kJ
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503325894)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para uma amostra de uma substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de:
		
	
	Avogrado
	
	Gay-Lussac
	
	Boyle
	
	Lavosier
	
	Dalton
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503327536)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
		
	
	Nenhuma alteração
	
	Quadruplicação da velocidade.
	
	Diminuição da velocidade reacional à metade
	
	Triplicação da velocidade
	
	Duplicação da velocidade
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503348156)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. Para aumentar a concentração dos íons S2−(aq), pode-se:
		
	
	aumentar o pH. 
	
	diminuir a pressão do sistema.
	
	aquecer a solução.
	
	adicionar uma solução de HCl. 
	
	adicionar solução de NH4Cl. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503292140)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A capacidade calorífica específica da água é igual a 4,184 JK-1g-1, qual seria a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1,5 L de água inicialmente a 20o C, para elevar a sua temperatura para 60o C. Considere a densidade da água igual a 0,98 gmL-1.
		
	
	260 kJ
	
	236 kJ
	
	228 kJ
	
	246 kJ
	
	258 kJ
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503282200)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	       Considere a reação A + B C, o estudo cinético dessa reação mostrou que, dobrando-se a concentração do reagente A, enquanto a concentração de B é mantida constante, a velocidade dobra e, dobrando-se a concentração de ambos os reagentes, a velocidade aumenta oito vezes. Podemos afirmar que:
		
	
	A reação é de 2a ordem em relação a ambos os reagentes.
	
	A reação é de ordem zero em relação a A e de 1a ordem em relação a B.
	
	A reação é de 1a ordem em relação a A e de 2a ordem em relação a B.
	
	A reação é de 1a ordem em relação a ambos os reagentes.
	
	A reação é de 2a ordem em relação a A e de 1a ordem em relação a B
		
	
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503282201)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	      O tempo de meia vida para a decomposição de um determinado princípio ativo componente de um fármaco é igual a 2 anos e independe da concentração do mesmo. Após 3 anos, a concentração desse princípio ativo, que era inicialmente 5mgmL-1, será igual a:
		
	
	2,5 mgmL-1
	
	0,5 mgmL-1
	
	0,80 mgmL-1
	
	1,7 mgmL-1
	
	4,0 mgmL-1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503281468)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Um gás ideal contido em um recipiente de 2 litros tinha uma pressão de 5 atm na temperatura de 20o C. Este recipiente foi levado para um outro local onde a temperatura estava 15o C acima. As paredes do recipiente resistem somente até 7 atm de pressão, após esse valor pode ocorrer a ruptura das mesmas. Determine o valor da pressão na temperatura atual e marque qual a afirmativa correta.
		
	
	O recipiente não se rompe pois a pressão não se altera.
	
	O recipiente não se rompe, pois a pressão final é de 5,6 atm.
	
	O recipiente não se rompe porque a pressão é de 4,6 atm.
	
	O recipiente se rompe porque a pressão final é de 7,6 atm. 
	
	O recipiente se rompe, pois a pressão final é de 8,6 atm. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503281534)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	      A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8. Para essa reação: NO2 (g) NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que: 
I O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero.
II Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui.
III Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 aumenta.
IV A reação não é espontânea no sentido mostrado.
V O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo.
 Estão corretas as afirmativas:
		
	
	II e III
	
	I e III
	
	III e V
	
	 I e V
	
	II e IV
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503281277)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um medicamento intravenoso foi administrado a uma dose de 500 mg em um paciente. O tempo de meia-vida para eliminação da molécula do fármaco é de 5 horas. A quantidade do fármaco no paciente após 20 horas, considerando que o mesmo tem uma cinética de eliminação de primeira ordem, está indicada na alternativa:
		
	
	125 mg
	
	50 mg
	
	250 mg
	
	62,5 mg
	
	31,25 mg
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501412221)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação aos métodos de obtenção da amônia e etanol, representam, respectivamente, as reações de catálise:
		
	
	heterogênea e autocatálise
	
	enzimática e homogênea
	
	heterogênea e enzimática
	
	homogênea e enzimática
	
	homogênea e autocatálise
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501412240)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em um rótulo de um determinado alimento, podemos observar: Prazo de validade - 24 horas a 5°C; 3 dias a -5°; 10 dias a -18°. Em relação aos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, podemos afirmar que, em um sistema fechado: I. Se pulverizarmos uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente; II. Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de reação; III. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
		
	
	Apenas II
	
	Apenas a I
	
	I e II
	
	II e III
	
	Apenas a III
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501378488)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1.
		
	
	3,5 MJ
	
	1,8 MJ
	
	2,5 MJ
	
	3,1 MJ2,9 MJ
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501434458)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
		
	
	Q = 8,0 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 104 kJ
	
	Q = 1,0 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 103 kJ
	
	Q = 2,3 x 104 kJ
		
	 3a Questão (Ref.: 201501412238)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Observando-se o processo relacionado à conservação de alimentos em relação ao estudo cinético molecular, o(s) processo(s) mais adequado(s) dos itens abaixo é(são): I. Divisão de alimentos em pequenos pedaços; II. Cozimento de alimentos em sistemas abertos e sem controle de pressão; III. Resfriamento de alimentos; IV. Salga de carne;
		
	
	Apenas a II
	
	Apenas a I
	
	II e IV
	
	III e IV
	
	I e III
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501434478)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
		
	
	400 
	
	600 
	
	800 
	
	1000
	
	200 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501367046)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um reagente que apresenta ordem 1 na cinética reacional se caracteriza por: 
		
	
	Quadruplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada.
	
	Não alterar a velocidade reacional. 
	
	Reduzir a velocidade reacional se sua concentração for aumentada.
	
	Triplicar a velocidade reacional se a sua concentração for reduzida.
	
	Duplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada.
		
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501412232)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Para a reação abaixo, as afirmativas estão corretas, exceto:
 
		
	
	aumentando-se a concentração de CH3Br aumenta-se a velocidade de reação;
 
	
	Aumentando-se a concnetração do íon cloreto, aumenta-se a velocidade da reação;
 
	
	Aumentando-se temperatura, aumenta-se a velocidade de reação;
	
	utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade de reação.
	
	aumentado-se a concentração do íon cloreto e de CH3Br, diminui-se a velocidade de reação;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501412241)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com:
		
	
	acondicionamento em embalagem hermética
	
	Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas
	
	Grande superfície de contato entre os componentes do produto
	
	presença de agentes conservantes
	
	Elevada concentração de aditivos alimentares
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501412227)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as afirmações, estão corretas, apenas
		
	
	I e II
	
	I, II e IV
	
	II, III e IV
	
	I, II e III
	
	II e III
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501412259)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação aos catalisadores, podemos afirmar, exceto que: 
		
	
	Aumentam a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
	
	Sem catalisador muitas vezes a reação é mais lenta;
	
	As enzimas são catalisadores biológicos onde aceleram reações no trato fisiológico e em laboratórios;
	
	Os catalisadores muitas vezes podem ser recuperados no final da reação;
	
	Diminuem a energia de ativação de um sistema e aumentam a velocidade de reação;
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501434458)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
		
	
	Q = 8,0 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 103 kJ
	
	Q = 1,0 x 104 kJ
	
	Q = 2,3 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 104 kJ
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501412256)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O 2- propanol pode ser preparado pela hidrogenação da acetona em fase gasosa, segundo a reação expressa pela equação a seguir. Nas condições de reação, os calores de formação da acetona e do 2-propanol são, respectivamente, -216 e -272 kJ/mol.  O calor de reação na hidrogenação da acetona a 2-propanol será de :
 
		
	
	ΔH = -488kcal/mol
	
	ΔH = 488kcal/mol
	
	ΔH = 56kcal/mol
	
	ΔH = - 56kcal/mol
	
	ΔH = 106kcal/mol
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501412253)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As curvas I e II possuem caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.
Podemos afirmar que:
I. A curva I possui uma menor energia de ativação;
II. A curva II possui uma maior energia de ativação;
III. A reação da curva I provavelmente foi utilizada por um catalisador.
 É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
 
		
	
	I, II e III
	
	Apenas a II
	
	I e II
	
	II e III
	
	Apenas a I
	1a Questão (Ref.: 201501137328)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 Com relação ao equilíbrio entre fases, avalie as seguintes afirmações:
I - Os Azeótropos são líquidos que formam, em uma determinada composição, uma mistura com ponto de ebulição constante, como se fossem uma substância pura, desta forma não podem ser separados por destilação simples. Um bom exemplo de azeótropo é a mistura entre álcool etílico e água: o álcool 96 GL que é vendido nos supermercados.
II - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da miscibilidade de líquidos, ou seja, quando G > 0 os sistemas são miscíveis.
III -  Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam uma temperatura de ebulição maior que o solvente puro, podemos citar como exemplo o uso de banho-maria para o aquecimento de soluções (por exemplo, o café) para evitar a queima. Esta propriedade é denominada ebuloscopia.
IV - Podemos fazer uso da lei de Henry para determinar a solubilidade de gases em líquido, exemplos disso é a gaseificação de bebidas na indústria de alimentos ou a determinação do oxigênio dissolvido em águas de rios.
		
	
	Apenas as alternativas II e III são verdadeiras
	
	As alternativas I, II e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	As alternativas I, III e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501137104)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Sobre a primeira e a segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar:
I - A reação de vaporização da água é uma reação endotérmica 
       H2O(l) --> H2O(v) H = + 40,7 kJ 
II - A combustão do propano é uma reação exotérmica 
      C3H8(g) + 5 O2(g)  --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ 
III - Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água é um processo endotérmicoque retira calor do corpo para acontecer. 
IV - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da espontaneidade de um sistema, neste caso, quando G < 0 os sistemas são espontâneos. 
		
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	Apenas I, II e IV são verdadeiras
	
	Apenas I, II e III são verdadeiras
	
	Apenas I e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501145385)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O estudo cinético da degradação do princípio ativo de um fármaco mostrou que, após seis (6) meses, sua atividade era de 50%, independente da atividade inicial. Determine o tempo no qual a atividade do mesmo será de 25% do valor inicial.
		
	
	6 meses
	
	12 meses
	
	14 meses
	
	10 meses
	
	8 meses
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501134720)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Três mols de um gás ideal a 30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo: 
I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa.
II - para uma expansão reversível. 
Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente: 
		
	
	- 800 J e - 12.169 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 120 J 
	
	- 800 J e - 120 J
	
	- 8,00 J e - 12.169 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 12.169 J 
		
	
		
	1a Questão (Ref.: 201501179125)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	De uma maneira geral, a elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas, porque aumenta alguns fatores apresentados nas alternativas abaixo, exceto:
		
	
	O número de colisões por segundo entre as moléculas;
	
	A energia de ativação;
	
	A energia cinética média das moléculas
	
	A frequência de colisões efetivas
	
	A velocidade média das moléculas;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501134310)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Uma reação química descrita por A + 2B C + 2D é estudada até alcançar o equilíbrio. No início, são colocados em reação em um recipiente fechado, apenas 0,8 mol de A e 1 mol de B. Após uma semana, foi obtido 0,2 mol de D. Qual a constante de equilíbrio da reação? 
		
	
	k = 8,49 x 10-3
	
	k = 8,93 x 10-3
	
	k = 8,39 x 10-3
	
	k = 8,63 x 10-3
	
	k = 8,36 x 10-3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501180767)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	234 J/K
	
	40 J/K
	
	24 J/K
	
	20 J/K
	
	246 J/K
		
	
		
	
		
		
	1a Questão (Ref.: 201502597591)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A confecção de bolsas térmicas para uso tópico é feita, em muitos casos, a partir de reações químicas. Substâncias inicialmente colocadas em invólucros separados, ao serem misturadas, reagem liberando ou absorvendo calor. A seguir, estão representadas algumas destas reações químicas com seus respectivos H
I. CaO(s) + SiO2(s)  -->    CaSiO3(s)                       H = - 89,5 kJ/mol 
II. NH4NO3(s) + H2O(l) -->   NH4+(aq) + NO3-           H = + 25,69 kJ/mol 
III. CaCl2(s) + H2O(l) -->   Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 82,80 kJ/mol 
Analise as reações e os valores correspondentes de H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias. 
		
	
	I. quente; II. fria; III. Quente
	
	I. quente; II. quente; III. Quente 
	
	I. quente; II. fria; III. fria 
	
	I. fria; II. fria; III. quente 
	
	I. fria; II. quente; III. fria
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502641182)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando VM como volume molar de um gás numa dada pressão, teremos: 
VMH2 =VMCH4=VMC2H6=VMO2
Este príncipio é decorrente da lei de:
		
	
	Dalton
	
	Lavosier
	
	Kepler
	
	Avogadro
	
	Proust
		
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502596375)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para a produção de um fármaco, uma reação química de síntese apresenta G0 = -15 kJ a uma temperatura de 60 0C.  Qual o valor da constante de equilíbrio para essa reação química? 
		
	
	k = 214,87
	
	k = 234,87
	
	k = 234,87
	
	k = 224,87
	
	k = 344,87
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201502597499)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir: 
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás).  
II - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III - O número de mols de H2 e He são iguais. 
IV - O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	Todas as alternativas são falsas 
	
	As alternativas II e III são verdadeiras 
	
	As alternativas I e II são verdadeiras 
	
	As alternativas II e IV são verdadeiras 
	
	Todas as alternativas são verdadeiras 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502642770)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273K e um volume de 11,2L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a: 
		
	
	0,05 mol
	
	0,1mol
	
	5 mols
	
	1 mol
	
	0,5 mol
		
	 5a Questão (Ref.: 201502595993)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
		
	
	Endotérmico 
	
	Exotérmico 
	
	Catalisado 
	
	Estático 
	
	Cinético 
		
	
1a Questão (Ref.: 201502595980)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
		
	
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
	
	As moléculas têm baixa agitação. 
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
		
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502642811)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de:
		
	
	- 3000 J
	
	- 30 J
	
	- 10 J
	
	+ 30 J
	
	+ 3000 J
		
		
	
		
	 2a Questão (Ref.: 201502642806)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	40 J/K
	
	246 J/K
	
	20 J/K
	
	24 J/K
	
	234 J/K
		
		
	1a Questão (Ref.: 201502596224)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Indique a opção que mostra a quantidade de calor envolvida na combustão de 50 moles
de eteno, C2H4(g). Reação: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l). 
Dados: 
Hf0 C2H4(g) =+68,15 kJ/mol; Hf0 CO2(g) =-393,51 kJ/mol; Hf0 H2O(l) =-285,83 kJ/mol
 
		
	
	+37375,5 J
	
	-37375,5 J
	
	-71341,5 J
	
	+ 71341,5 J
	
	-1426,83 J
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502642961)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A velocidade de uma reação química é maior no início da reação tornando-se mais lenta ao longo do processo reacional. Esse fato se deve à(ao): 
		
	
	Diminuiçãoda concentração dos produtos.
	
	Afastamento do equilíbrio químico.
	
	Diminuição da concentração dos reagentes.
	
	Diminuição da temperatura reacional.
	
	Aumento da concentração dos reagentes.
		
	 4a Questão (Ref.: 201502596562)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma dose de 400 mg de um fármaco é ministrada por via intravenosa. Considerando que o decaimento segue uma cinética de primeira ordem, indique a alternativa que mostra a quantidade do fármaco no paciente após 3 tempos de meia-vida.
		
	
	25 mg
	
	200 mg
	
	50 mg
	
	12,5 mg
	
	100 mg
		
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502697960)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	27,74ºC
	
	32,87ºC
	
	25,54ºC
	
	28,72ºC
	
	21,58ºC
		
	
	
 5a Questão (Ref.: 201502699196)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	3,90 atm
	
	5,20 atm
	
	5,36 atm
	
	5,18 atm
	
	4,43 atm
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201502697598)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar: 
		
	
	Representa a energia interna do sistema.
	
	Representa a energia livre do sistema.
	
	Representa o calor trocado a volume constante.
	
	Representa o trabalho máximo do sistema.
	
	Representa o calor trocado a pressão constante. 
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502765034)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A concentração de CO2 de 720 ppm (mg . L−1) corresponde a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m3 de ar nas condições ambiente de temperatura e pressão, de, aproximadamente (Volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L) 
		
	
	600 
	
	200 
	
	400 
	
	1000
	
	800 
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502700929)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A cinética da reação A (aq) + 3B (aq)  C (aq) + 2D (aq) foi estudada. 
A velocidade da reação encontrada foi de 0,5 molL-1s-1. As velocidades relativas de consumo dos reagentes e de aparecimento dos produtos serão iguais a:
I    Va= 0,5 molL-1s-1;  Vb= 0,5 molL-1s-1; Vc= 0,5 molL-1s-1; Vd= 0,5 moL-1s-1
II    Va= 0,5 molL-1s-1; Vb= 1,5 molL-1s-1; Vc= 0,5 molL-1s-1; Vd= 1,0 moL-1s-1
III   Va= 1,0 molL-1s-1;  Vb= 1,0 molL-1s-1; Vc= 1,0 molL-1s-1; Vd= 1,0 moL-1s-1
IV Va=0,25 molL-1s-1; Vb=0,75 molL-1s-1; Vc=1,0 molL-1s-1; Vd=2,0 moL-1s-1
V   Va= 0,25 molL-1s-1; Vb= 0,25 molL-1s-1;Vc=0,25 molL-1s-1;Vd=0,25 moL-1s-1
A afirmativa correta é:
		
	
	III
	
	I 
	
	V
	
	II
	
	IV
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502697611)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A compressão de um cilindro contendo gás ideal provocou uma redução de 50% de seu volume, sem a ocorrência de qualquer variação de temperatura ou de qualquer vazamento. Em relação ao gás, pode-se afirmar: 
		
	
	A massa do gás duplicou.
	
	A massa do gás caiu à metade.
	
	A pressão duplicou.
	
	O número de moles do gás duplicou. 
	
	A pressão caiu à metade.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502698238)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um paciente foi medicado por via intravenosa com uma dose de 500 mg de um medicamento que é eliminado por uma cinética de primeira ordem. Após duas horas de administração, havia 250 mg do medicamento no organismo do paciente. A quantidade do medicamento ELIMINADA após 4 horas será de:
		
	
	250 mg
	
	125 mg
	
	500 mg
	
	425 mg
	
	375 mg
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502698374)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Um gás ideal contido em um recipiente de 2 litros tinha uma pressão de 5 atm na temperatura de 20o C. Este recipiente foi levado para um outro local onde a temperatura estava 15o C acima. As paredes do recipiente resistem somente até 7 atm de pressão, após esse valor pode ocorrer a ruptura das mesmas. Determine o valor da pressão na temperatura atual e marque qual a afirmativa correta.
		
	
	O recipiente se rompe porque a pressão final é de 7,6 atm. 
	
	O recipiente não se rompe pois a pressão não se altera.
	
	O recipiente se rompe, pois a pressão final é de 8,6 atm. 
	
	O recipiente não se rompe porque a pressão é de 4,6 atm.
	
	O recipiente não se rompe, pois a pressão final é de 5,6 atm.
		
	 4a Questão (Ref.: 201502699107)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	      O tempo de meia vida para a decomposição de um determinado princípio ativo componente de um fármaco é igual a 2 anos e independe da concentração do mesmo. Após 3 anos, a concentração desse princípio ativo, que era inicialmente 5mgmL-1, será igual a:
		
	
	4,0 mgmL-1
	
	0,5 mgmL-1
	
	0,80 mgmL-1
	
	1,7 mgmL-1
	
	2,5 mgmL-1
		
	1a Questão (Ref.: 201501429179)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	
	 3a Questão (Ref.: 201501382387)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
		
	
	Princípio da entalpia
	
	Princípio da isotermicidade
	
	Princípio dos estados correspondentes
	
	Princípio da conservação da energia
	
	Princípio da destruição da energia
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501383918)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
	
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501382391)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
		
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
	
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
	
	As moléculas têm baixa agitação. 
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501429169)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Igual a 1
	
	Menor que 1
	
	Igual a zero
	
	Diferente de 1
	
	Maior que 1
		
		
	 5a Questão (Ref.: 201501427609)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionadosà natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os mesmos. 
		
	
	I e II
	
	Apenas a I
	
	Apenas a III
	
	Apenas a II
	
	II e III
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501295689)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de: 
		
	
	+ 300J 
	
	+500J 
	
	-300J 
	
	+100J 
	
	-100J 
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501295671)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
		
	
	As moléculas têm baixa agitação. 
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501342449)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Diferente de 1
	
	Maior que 1
	
	Igual a 1
	
	Menor que 1
	
	Igual a zero
		
	
	
		
	1a Questão (Ref.: 201501340884)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As curvas I e II possuem caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.
Podemos afirmar que:
I. A curva I possui uma menor energia de ativação;
II. A curva II possui uma maior energia de ativação;
III. A reação da curva I provavelmente foi utilizada por um catalisador.
 É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
 
		
	
	Apenas a I
	
	II e III
	
	I, II e III
	
	Apenas a II
	
	I e II
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501363091)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) 
		
	
	32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
	
	18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram
	
	34 g de água oxigenada. 
	
	34 g de água, não restando nenhum dos gases
	
	32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501296308)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um medicamento intravenoso apresenta constante de decaimento para sua eliminação de 0,3425/h. O percentual de medicamento presente após 4 horas de administração, em relação a dose inicial, será igual a: 
		
	
	25%
	
	75%
	
	50%
	
	12,5%
	
	30%
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501340865)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em um frasco de alimentos, há um seguinte texto no rótulo de uma embalagem lacrada: Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico - Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. Considerando que o prazo de validade do produto ainda não está vencido, o item incorreto abaixo será:
		
	
	Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo.
	
	Se a instrução inserida no rótulo for devidamente seguida, haverá um retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.
	
	Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações que perderiam elétrons.
	
	Os antioxidantes podem apresentar inúmeros mecanismos de ação, sendo que um destes é de sequestrar os elétrons.
	
	O ar puro é um bom agente conservante deste alimento;
		
		
	 2a Questão (Ref.: 201501295707)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de: 
		
	
	-24000 J
	
	+80 J
	
	+24000 J
	
	+800 J
	
	-80 J
		
			
	
	 2a Questão (Ref.: 201501297282)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A confecção de bolsas térmicas para uso tópico é feita, em muitos casos, a partir de reações químicas. Substâncias inicialmente colocadas em invólucros separados, ao serem misturadas, reagem liberando ou absorvendo calor. A seguir, estão representadas algumas destas reações químicas com seus respectivos H
I. CaO(s) + SiO2(s)  -->    CaSiO3(s)                       H = - 89,5 kJ/mol 
II. NH4NO3(s) + H2O(l) -->   NH4+(aq) + NO3-           H = + 25,69 kJ/mol 
III. CaCl2(s) + H2O(l) -->   Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 82,80 kJ/mol 
Analise as reações e os valores correspondentes de H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias. 
		
	
	I. quente; II. quente; III. Quente 
	
	I. fria; II. quente; III. fria
	
	I. fria; II. fria; III. quente 
	
	I. quente; II. fria; III. fria 
	
	I. quente; II. fria; III. Quente
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501299058)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 Com relação ao equilíbrio entre fases, avalie as seguintes afirmações:
I - Os Azeótropos são líquidos que formam, em uma determinada composição, uma mistura com ponto de ebulição constante, como se fossem uma substância pura, desta forma não podem ser separados por destilação simples. Um bom exemplo de azeótropo é a mistura entre álcool etílico e água: o álcool 96 GL que é vendido nos supermercados.
II - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da miscibilidade de líquidos, ou seja, quando G > 0 os sistemas são miscíveis.
III -  Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam uma temperatura de ebulição maior que o solvente puro, podemos citar como exemplo o uso de banho-maria para o aquecimento de soluções (por exemplo, o café) para evitar a queima. Esta propriedade é denominada ebuloscopia.
IV - Podemos fazer uso da lei de Henry para determinar a solubilidade de gases em líquido, exemplos disso é a gaseificação de bebidas na indústria de alimentos ou a determinação do oxigênio dissolvido em águas de rios.
		
	
	As alternativas I, III e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	As alternativas I, II e IV são verdadeiras
	
	Apenas as alternativas II e III são verdadeiras
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501296503)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	      Um estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida caía a metade de seu valor quando a concentração do único reagente era dobrada. Por este estudo podemos afirmar que:
		
	
	A reação é de ordem negativa em relação ao reagente.
	
	Não se pode determinar a ordem com a informação dada.
	
	 A reação é de 1ª ordemem relação ao reagente.
	
	A reação é de ordem zero em relação ao reagente.
	
	A reação é de 2ª ordem em relação ao reagente.
		
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502154719)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	
	- 300 J
	
	- 200 J
	
	- 100 J
	
	+ 200 J
	
	- 400 J
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502111084)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	À temperatura de 25 oC as reações de combustão do etanol e da gasolina (C8H18) podem ser representadas por estas equações:
 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)		H = - 1368 kJ/mol 
C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O(l)		H = - 5461 kJ/mol 
 
Considerando as informações é correto afirmar que a massa de etanol C2H5OH, necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de gasolina, C8H18, é de, aproximadamente:
		
	
	92 g
	
	4 g
	
	46 g
	
	4093 g
	
	184 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502153079)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	No diagrama abaixo estão representados dois tipos de reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama podemos dizer que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a uma reação não catalisada;
II. A curva I refere-se à reação catalisada e a curva II refere-se a uma reação não catalisada;
III. Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida;
IV.  Se a reação se processar pelo caminho I, ela será mais rápida.
 
 
		
	
	Apenas a I
	
	I e IV
	
	II e IV
	
	Apenas a II
	
	I e III
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501340850)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	No diagrama abaixo estão duas reações representadas por uma que utiliza um catalisador e a outra ausente de catalisador.
Podemos afirmar que está(ão) correta(s) a(s) assertiva(s):
I. A adição de um catalisador diminui o seu valor  ΔH;
II. O complexo ativado de I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II;
III. A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica;
IV. Se a reação se processar pelo caminho II ela será mais rápida;
 
 
		
	
	Apenas a IV
	
	I e III
	
	I e II
	
	Apenas a I
	
	II e IV
	
	 5a Questão (Ref.: 201502108680)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Três mols de um gás ideal a 30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo: 
I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa.
II - para uma expansão reversível. 
Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente: 
		
	
	- 8,00 J e - 12.169 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 12.169 J 
	
	- 8,0 x 105 J e - 120 J 
	
	- 800 J e - 120 J
	
	- 800 J e - 12.169 J
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503278804)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 O estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida é igual a 20 s quando a concentração é igual a 1mmolL-1 e 40 s quando a concentração é igual 0,5 mmolL-1. Considerando a concentração inicial do reagente igual a 1mmolL-1 determine o tempo necessário para que a concentração do mesmo caia a 15% do valor inicial.
		
	
	11,3 s
	
	1130 s 
	
	 1,13 x 10-4  s
	
	1,13 x 104 s
	
	113 s
		
	 4a Questão (Ref.: 201503278617)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um paciente foi medicado por via intravenosa com uma dose de 500 mg de um medicamento que é eliminado por uma cinética de primeira ordem. Após duas horas de administração, havia 250 mg do medicamento no organismo do paciente. A quantidade do medicamento ELIMINADA após 4 horas será de:
		
	
	125 mg
	
	425 mg
	
	250 mg
	
	375 mg
	
	500 mg
		
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503281153)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	À temperatura de 25 oC as reações de combustão do etanol e do hexano podem ser representadas por estas equações:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)		H = - 1,4 . 103 kJ/mol 
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l)		H = - 4,2 . 103 kJ/mol 
 
Considerando estas informações é correto afirmar que a massa de etanol C2H5OH, necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C6H14, é de, aproximadamente:
		
	
	138 g
	
	86 g
	
	46 g
	
	154 g
	
	258 g
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201503278297)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 0,8
	
	k = 2,6
	
	k = 0,2
	
	k = 0,5
	
	k = 3,8
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503323177)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando VM como volume molar de um gás numa dada pressão, teremos: 
VMH2 =VMCH4=VMC2H6=VMO2
Este príncipio é decorrente da lei de:
		
	
	Kepler
	
	Lavosier
	
	Avogadro
	
	Proust
	
	Dalton
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503324790)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A primeira lei da termodinâmica envolve as grandezas:
		
	
	Energia e pressão
	
	Calor e trabalho
	
	Entropia e volume
	
	Calor e pressão
	
	Temperatura e trabalho
		
	
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503324833)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um catalisador é capaz de alterar a velocidade de uma reação química. Pode-se afirmar de maneira correta que:
		
	
	A velocidade reacional aumenta devido ao aumento de volume provocado pelo catalisador.
	
	A velocidade reacional aumenta devido à diminuição da energia de ativação provocada pelo catalisador.
	
	A velocidade reacional aumenta devido ao aumento da pressão provocado pelo catalisador.
	
	A velocidade reacional aumenta devido ao aumento da entalpia pelo catalisador.
	
	A velocidade reacional aumenta devido ao aumento da energia interna provocado pelo catalisador.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503278754)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 Três mols de um gás ideal a 30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo: 
I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa.
II - para uma expansão reversível. 
Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente: 
		
	
	- 800 J e - 12.169 J
	
	- 8,00 J e - 12.169 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 120 J 
	
	- 800 J e - 120 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 12.169 J 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503277974)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um gás real se comporta como gás ideal na situação de: 
		
	
	Volume elevado.
	
	Volume tendendo a zero.
	
	Pressão tendendo a zero.
	
	Temperatura baixa.
	
	Pressão próxima à condensação do vapor.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503345189)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de NH3, a 27°C. Se aquecermos o cigarro a 627°C, mantendo a pressão constante, o volume de NH3, em L será de: 
		
	
	0,015
	
	0,000015
	
	0,5
	
	0,0015
	
	150
		
	
	
	2a Questão (Ref.:201503281138)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre a primeira e a segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar:
I - A reação de vaporização da água é uma reação endotérmica 
       H2O(l) --> H2O(v) DH = + 40,7 kJ 
II - A combustão do propano é uma reação exotérmica 
      C3H8(g) + 5 O2(g)  --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ 
III - Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água é um processo endotérmico que retira calor do corpo para acontecer. 
IV - A energia livre de Gibbs (DG) pode ser usada como uma medida da espontaneidade de um sistema, neste caso, quando DG < 0 os sistemas são espontâneos. 
		
	
	Apenas I e IV são verdadeiras
	
	Apenas I, II e III são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	Apenas I, II e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503278557)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma dose de 400 mg de um fármaco é ministrada por via intravenosa. Considerando que o decaimento segue uma cinética de primeira ordem, indique a alternativa que mostra a quantidade do fármaco no paciente após 3 tempos de meia-vida.
		
	
	25 mg
	
	12,5 mg
	
	50 mg
	
	200 mg
	
	100 mg
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503324937)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O aumento da velocidade de uma reação química pode ser alcançado através de:
		
	
	Aumento da energia de ativação e aumento da temperatura.
	
	Diminuição da energia de ativação e aumento da temperatura.
	
	Diminuição da energia de ativação e diminuição da temperatura.
	
	Aumento da energia de ativação e diminuição da temperatura.
	
	Aumento da pressão e diminuição da temperatura.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503289419)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O estudo cinético da degradação do princípio ativo de um fármaco mostrou que, após seis (6) meses, sua atividade era de 50%, independente da atividade inicial. Determine o tempo no qual a atividade do mesmo será de 25% do valor inicial.
		
	
	10 meses
	
	12 meses
	
	6 meses
	
	14 meses
	
	8 meses
		
	 2a Questão (Ref.: 201502037897)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta. 
		
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar. 
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade. 
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502037917)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16) 
		
	
	6,1 atm
	
	4,5 atm
	
	5,5 atm
	
	3,6 atm
	
	5,2 atm
		
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502036618)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
		
	
	w = +88200 J
	
	w = +88,2 J
	
	w = - 88,2 J
	
	w = + 882 kJ
	
	w = -88200 J
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502039750)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir:
Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da esquerda com os valores da coluna da direita: 
	(1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC
	(   ) 305
	(2) temperatura de ebulição do etanol em oC
	(   ) 34
	(3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg
	(   ) 390
	(4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg
	(   ) 430 
	(5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg
	(   ) 78 
  A ordem correta na coluna da direita é: 
		
	
	1, 2, 3, 4, 5
	
	4, 1, 5, 3, 2
	
	3, 1, 5, 4, 2
	
	4, 2, 5, 3, 1
	
	5, 2, 3, 5, 1 
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201502036389)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
		
	
	Cinético 
	
	Estático 
	
	Endotérmico 
	
	Exotérmico 
	
	Catalisado 
		
	1a Questão (Ref.: 201502083207)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de:
		
	
	+ 3000 J
	
	- 10 J
	
	+ 30 J
	
	- 30 J
	
	- 3000 J
		
	
		Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio?
		
	
	P(H2) / P(Ar) = 3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/6
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/3
	 
	P(H2) / P(Ar) = 1/2
	
	P(H2) / P(Ar) = 2
		
	 2a Questão (Ref.: 201603936250)
	
	 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol).
		
	
	127,7  mol
	
	0,0013 mol
	
	0,128 mol
	
	13,04 mol
	 
	0,013 mol
		
	 3a Questão (Ref.: 201604063451)
		
	 4a Questão 
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em geral, a viscosidade dos líquidos diminuem quando estes são submetidos a um aumento de temperatura. Em função de uma maior energia cinética das moléculas. No entanto, a clara do ovo que é constituída de albumina, apresenta o efeito oposto, quando submetida ao processo de cozimento. Marque a alternativa que explica este fenômeno.
	
	
	Quebra de ligações covalentes tornando a molécula menos linear
	 
	O aumento da temperatura promove o rompimento das interações intermoleculares presentes nas proteínas, e estas se tornam lineares e portanto formam um emaranhado de moléculas.
	
	A temperatura elevada aumenta o grau de agitação das moléculas.
	
	Ocorre a volatilização do líquido que envolve a albumina.
	 
	Elevação do momento de dipolo das moléculas proteicas.
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201604063447)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
		
	
	3 L.
	
	4 L.
	
	25 mL.