Quimica

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1a Questão (Ref.: 201302312595)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando-se a reação:
AgNO3 + KI -----> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127)
		
	 
	Excesso de 0,4 g de KI.
	
	Excesso de 4,0 g de KI.
	
	Excesso de 0,4 g de AgNO3.
	
	Excesso de 4,0 g de AgNO3.
	 
	Consumo total dos dois reagentes.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201302645709)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido clorídrico diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de ácido clorídrico e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado:
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas
observado:
		
	
	III, II, I.
	
	I, III, II.
	 
	II, I, III.
	
	II, III, I.
	
	I, II, III.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201302645847)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. Assinale a alternativa correta:
		
	
	Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica.
	
	A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A.
	 
	O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada.
	
	O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação.
	 
	A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201302702090)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é:
		
	
	4.
	 
	8.
	 
	12.
	
	6.
	
	2.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201302149639)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de obtenção do cloreto de alumínio é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s). Reagindo 18 gramas de alumínio e 462 gramas de gás cloro, segundo a equação determine a quantidade máxima de sal produzido.
		
	
	0,089 gramas de sal.
	
	0,89 gramas de sal.  
	 
	89,0 gramas de sal.  
	
	8900 gramas de sal.
	
	890 gramas de sal.