1A Pesquisa Seminario COLA E PLASTICO

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DISCIPLINA: (CCE0317 – Química Orgânica)
Professora: Janaina Bruna
	Nome:
	Douglas S. de Abreu
	Matricula:
	201407108824
	Nome:
	Thiago Martins Pedrozo
	Matricula:
	201408234246
Data de entrega da pesquisa: 17/03/2017
Assunto: COLA E PLÁSTICO.
 
 
Sumário 
3INTRODUÇÃO E PESQUISA	�
4OBJETIVO	�
5Capitulo 1 – Polímeros	�
51.1 O que são polímeros ?	�
51.2 Tipos de polímeros.	�
5EQUIPAMENTOS UTILIZADOS	�
5EQUIPAMENTOS DE SEGURANÇA	�
6TEMA (1) COLA – PRÁTICAS E EXEMPLOS DE SUSTENTABILIDADE.	�
6Registro fotográfico do de algumas etapas do processo	�
7– Primeiro Passo- Resultados obtidos	�
8- Segundo passo- Resultados obtidos	�
9– Terceiro passo- Resultados obtidos	�
10– Quarto passo- Resultados obtidos	�
11– Quinto passo- Resultados obtidos	�
12– Sexto passo- Resultados obtidos	�
13CONCLUSÕES - FINAIS	�
14Revisão Bibliográfica	�
14	Referências	�
�
INTRODUÇÃO E PESQUISA
O presente relatório demonstra pesquisas sobre os processos de fabricação e aplicações de Cola (capitulo 01) e Polímeros (capitulo 2); Bem como os impactos ambientais gerados na cadeia produtiva e de consumo destes produtos.
Será apresentado também, soluções e práticas de mercado existentes a fim de mitigar os efeitos negativos, visando a sustentabilidade. 
INCLUIR UM TRECHO DE INFORMAÇÔES COM DADOS DOS IMPACTOS AMBIENTAIS DESTES ITENS. (exemplo o plástico é o maior poluidor com base nas informações, dados mostram, que.abcdefghij....) – colocar exemplos dos 2 Temas – cola e polímero.
OBJETIVO
‘O presente relatório aborda o estudo proposto na disciplina de Química Orgânica através de pesquisas que abordam os temas e analise de artigo cientifico. O estudo visa fornecer noções básicas e conhecimento relacionados aos aspectos impactos ambientais da proposta recomendada pelo professor em sala de aula..
Capitulo 1 – Polímeros 
O que são Polímeros ?
	
	 A palavra polímero é originada do grego, cujo significado é ’’muitas partes’’ (poli: muitas, mero: partes). Esta denominação foi dada às grandes moléculas formadas por unidades químicas simples repetitivas. As unidades simples foram definidas como monômeros.
1.1.2 Histórico dos Polímeros
1828: Wolher (Alemanha) – sintetiza a uréia
1838: Regnault (França) – Pesquisa do PVC com o auxílio da luz do sol
1835 – 1900: desenvolvimento de derivados de celulose
1839: Goodyear (USA) – descobre a vulcanização. Símon, farmacêutico alemão observou que o estireno solidificava quando exposto a luz do sol.
1879: Primeiros polímeros de Polietileno de baixo peso molecular.
1898: Einhorn & Bischoff - descobrem casualmente o Policarbonato produzido somente em 1950
1907: Baekeland (USA) – sintetiza as resinas de fenol-formaldeído (Baquelite®)
1910: Primeira fabrica de rayon nos EUA
1912: Polimerização do cloreto de vinila com luz solar, por Ostromislensky
1920 – 1950: desenvolvimento da maioria dos plásticos, motivado principalmente pelas guerras 
1924: Fibras de acetato de celulose.
1928: Descoberta da primeira Poliamida por Carothers.
1938: Nylon® - Poliamida - Meias / Teflon®
1.1.3 Início da aplicação dos polímeros
	Fibras
	Rayon
	
	Nylon® – meias / Rayon - seda / paraquedas
	
	Tergal® – PET
	
	Acrílica – PAM
	Tintas
	Tintas Resinas Alquídicas
	
	Óleos + secantes / óleo + Breu (Copal)
	
	Melamínicas – Secagem a quente
	Plásticos
	PMMA - “Plexiglass®” / vidros aviões
	
	Baquelite – materiais elétricos isolantes
	
	PE – Embalagens plásticas
	Aglomerantes
	Resinas fenólicas – Aglomerante de areia para fundição
	
	Aglomerante para abrasivo lixas / Rebolos
	
	Impregnante laminados papel/Lonas
	
	Fórmica®
	
	Celeron®
1.2 Polimerização
O conjunto de reações através das quais os monômeros reagem entre si, formando uma macromolécula polimérica, é chamada polimerização. O rendimento, a velocidade de reação e os seus mecanismos dependem de vários fatores sendo os principais a temperatura, pressão e tempo. 
Exemplo mais comum são os Polissacarídeos.
	POLÍMEROS
	Peso molecular (Mn)
	Polietileno de Baixa densidade
	20000 - 40000
	Polietileno de alta densidade – HDPE
	20000 – 60000
	Polipropileno – PP
	30000 – 50000
	Poliestireno – PS
	50000 – 200000
	Policloreto de vinila - PVC
	40000 – 80000
	Poliamida 66 – PA 66
	10000 – 40000
1.2 Classificações dos polímeros.
Os polímeros classificam-se sob vários aspectos, sendo:
Origem; 
Naturais - Os polímeros originados da natureza, como celulose, amido, proteínas do leite, lignina, são classificados como polímeros naturais.
Sintéticos - Os polímeros sintéticos são obtidos através de reações (polimerizações) de moléculas simples (monômeros) fabricados comercialmente. Como exemplos destes polímeros temos o polipropileno, polietileno, poliestireno, as resinas epóxi, fenólicas e outras.
Heterogeneidade da cadeia; 
Homopolímero - Quando o polímero é formado por um único tipo de monômero.
Copolímero - Quando é formado por dois ou mais monômeros. 
Características de fusibilidade;
Termoplásticos - Fundem-se e solidificam várias vezes, exemplos:
PET – Poliéster saturado – Embalagens, carpetes, monofilamento etc. 
PVC – Policloreto de Viníla – Tubos, Isolação de cabos elétricos, filmes de revestimento 
PE – Polietileno – Filmes para Embalagens, artigos domésticos. 
PP – Polipropileno – Filmes para Embalagens, artigos domésticos, indústria automobilística. 
ABS – Acrilo Butadieno Estireno-eletrodomésticos, indústria automobilística 
PMMA – Polimetil metacrilato ou Acrílico – Polímero cristalino usado em várias aplicações 
PC – Policarbonato – Vidros blindados, Faróis de automóveis, indústria aeronáutica. PA – 
Poliamidas – “Nylon” – Plástico de engenharia – Alta resistência mecânica e a temperatura. 
POM – Poliacetal – “Delrin” – Plástico de engenharia – características lubrificantes 
PTFE – Politetrafluoretileno – “Teflon” – Baixas características mecânicas, elevada resistência térmica e características lubrificantes.
Termofixos (termorrígidos) - Geralmente são líquidos e que após reação tornam-se infusíveis. 
Poliéster Insaturado – Plástico reforçado com fibra de vidro 
Epóxi – Plástico reforçado com fibra de vidro 
Fenólicas – Adesivos para abrasivos e rebolos, resinas para fundição, espumas isolante antichama, Bakelite®. 
Melamínicas – Laminados decorativos, Tintas de alta resistência. 
Poliuretanos – Espuma isolante, revestimentos anticorrosivos. 
Poli-isocianurato – Espumas isolantes
Entre outros aspectos como: Reação de preparação, Estrutura química e Comportamento mecânico.
Família de polímeros.
Poliolefinas
	PE – Polietileno
	LDPE – Polietileno Baixa Densidade
	MDPE – Polietileno Média Densidade
	HDPE – Polietileno Alta Densidade
	HMWPE – Polietileno Alto Peso Molecular
	EVA – Etileno Vinil Acetato
	
O polietileno é um termoplástico de aspecto ceroso, translúcido, mas transparente sob a forma de filmes. Possui densidade menor que a da água e funde a uma temperatura de 80 a 130ºC. Apresenta boa resistência química, tenacidade e moderada resistência à tração. 
	As maiores aplicações são na forma de filmes e embalagens para as indústrias alimentícias e de limpeza.
	
	Propriedades
	LDPE
	MDPE
	HDPE
	Densidade (g/cm³)
	0,91 – 0,925
	0,926 – 0,94
	0,941 – 0,965
	Resistência aTração (psi)
	600 – 2300
	1200 – 3500
	3100 – 5500
	Alongamento (%)
	90,0 – 800,0
	50,0 – 600,0
	20,0 – 1000,0
	Resistência Impacto Izod (ft.lb/in)
	Não Quebra
	0,5 – 16,0
	0,5 – 20,0
	Dureza Shore D
	40 – 46
	50 – 60
	60 – 70
	Pto. Amolecimento Vicat (°C)
	80 – 100
	98 – 120
	110 - 125
Os polietilenos são resistentes à maioriados produtos químicos, com exceção dos ácidos fortemente oxidantes, halogênios livres e certas cetonas.
É um dos termoplásticos mais consumidos, devido às várias vantagens: 
Baixo custo;
Boa processabilidade;
Boas propriedades elétricas;
Resistência química.
Entretanto, esse polímero apresenta algumas desvantagens: 
Baixo ponto de amolecimento;
Baixa resistência à tração;
Alta permeabilidade a gases;
Baixa resistência ao risco e a oxidação.
PP – Polipropileno
1.3 Processo de Fabricação.
mica Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
1.4 Impactos Ambientais.
mica Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
http://www.ecycle.com.br/component/content/article/35-atitude/5420-apos-carnaval-mergulhadores-retiram-119-quilos-de-lixo-de-mar-em-salvador.html
http://www.ecycle.com.br/component/content/article/35-atitude/5366-terno-de-lixo-estadunidense-veste-todas-as-embalagens-que-consumiu-ao-longo-de-30-dias.html
http://www.ecycle.com.br/component/content/article/35-atitude/5290-no-panama-vila-e-construida-apenas-com-casas-feitas-com-garrafas-plasticas.html
1.5 Práticas e exemplos de Sustentabilidade.
Texto introdução- reciclar – carolina maria de Jesus – central mecanizada de triagem de resíduos seletivos (cidade de SP)
tipos de reciclagem
Reutilização
Reduzir 
Reciclar
 – citar dificuldades (salgadinho plástico aluminizado)
Barco – coleta de resíduos no mar
Balde – coleta de residuos
Tenis Adidas
Textil - Camisetas feitas de PET
Casa de PET
Sacola Biodegradavel
http://www.coopercaps.com.br/#/flog/album/galeria-de-fotos-a-maior-central-mecanizada-de-triagem-do-brasil
http://www.ecourbis.com.br/site/noticias.aspx?content=o-caminho-do-material-reciclavel-dentro-da-cmt
Capitulo 2 – Cola 
1.1 O que é cola?
Durante aula pratica de Química Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
1.2 Tipos de cola.
Durante aula pratica de Química Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
1.3 Processo de Fabricação.
mica Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
1.4 Impactos Ambientais.
mica Inorgânica, em laboratório, foram disponibilizados os seguintes materiais:
1.5 Práticas e exemplos de Sustentabilidade.
Texto introdução- 
Cola Vegetal
TEMA (1) COLA – PRÁTICAS E EXEMPLOS DE SUSTENTABILIDADE.
Na data de 17/11/2016 no laboratório de análises químicas da faculdade Estácio – Unidade Jabaquara – Após orientações da Professora Marta com fundamentação teórica sobre o tema deste relatório, foram realizados experimentos com intuito de avaliar o processo de decomposição, desprendimento de gás de uma pastilha de sorrisal imersa em água mineral para posteriormente quantificar o NaHCO3 que havia no comprimido.
A atividade inicial descrita trata da realização de observações, pesagem e analise durante as reações químicas. O processo consistiu em registrar o peso de um kit composto pelo Becker com 3ml de água mineral e a pastilha de sorrisal dentro de sua embalagem original posicionada em cima do Becker utilizando a balança de alta precisão (peso 1).
Posteriormente a pastilha efervescente foi imersa nos 3mls de água dentro do becker e acompanhado com cronometro o processo de desprendimento de gás. Finalizando as reações e interações das substancias o mesmo kit já referenciado anteriormente foi pesado com os mesmos componentes (becker, agua já com a pastilha diluída, embalagem da pastilha) (peso 2).
Através do cálculo de diferença entre Peso1 – Peso2 foi obtido o P.Total (gramas de Co²). E para finalizar o experimento foram adicionadas as substancias Fenolftaleina para servir de indicador ácido – base e o Alaranjado de metila indicador do pH.
Registro fotográfico do de algumas etapas do processo.
– Primeiro Passo- Resultados obtidos
Em um Becker de 50ml foi adicionado 30ml de água mineral:
Registro fotográfico:
Água mineral natural sem gás produzida por GENUINA LINDOYA.
	Informações contidas no rotulo do produto:
	Fonte:
	São Bernardo Industria Brasileira – Conteúdo 510ml
	Classificação:
	Água mineral Fluoretada, fracamente radioativa na fonte.
Análise LAMIN/CPRM nº 1284 de 09/12/09
	Características 
Físico Químicas
	pH a 25º 
	6,48
	
	Temperatura da água na fonte
	21,8°C
	
	Condutividade a 25°C
	133µS/cm
	
	Resíduo de evaporação a 180°C calculado
	127,31 mg/L
	
	Radioatividade na fonte a 20°C e 760mm de Hg
	5,70 maches
	Composição
Química (mg/L)
	Bário
	0,022
	Fluoreto
	0,08
	
	Bicarbonato
	86,01
	Magnésio
	4,999
	
	Cálcio
	11,240
	Nitrato
	1,69
	
	Cloreto
	,053
	Potássio
	1,65
	
	Estrôncio
	0,055
	Sódio
	10,340
	
	Sulfato
	0,53
	Brometo
	0,01
	Lote: 22031116 – Validade 22/03/17 - Não contem Glúten
- Segundo passo- Resultados obtidos
Conforme descrito no procedimento foi montado o kit para pesagem e utilizada balança de precisão para obter o peso inicial (Peso 1).
Registro fotográfico:
Pastilha de Sorrisal sob o becker com a embalagem original.
Becker de 50ml contendo 30ml de Água mineral
Peso 1 obtido = 77.41g
– Terceiro passo- Resultados obtidos
Adicionado a pastilha de Sorrisal no Becker contendo 30ml de água mineral.
Acompanhado e cronometrado o tempo de decomposição do Sorrisal.
Verificação da altura aproximada atingida pela liberação do gás. 
Registro fotográfico:
Analises desta etapa - Resultados obtidos
Interação prevista de acordo com os elementos químicos utilizados:
NaHCO3 H2O + CO2 + Na2O
Observamos que está reação não ocorre por completo de modo espontâneo e imediato, ela inicia a efervescência com mais intensidade durante os 2 minutos inicias, e depois continua de modo lento podendo levar até 15 minutos para interromper as interações. Durante o processo é observado a presença de poucos elementos que se prendem nas paredes do Becker, o diâmetro da vidraria favorece a liberação dos gases, a altura de alcance aproximado do CO2 desprendido foi de aproximadamente 1,5cm no início do processo. Cronometramos o tempo de degradação até 08 minutos.
Considerando a massa molar do elemento NaHCO3 em 84g e a massa molar do CO2 desprendido em 44g, os cálculos seguintes visam demonstrar em gramas a quantificação de CO2 liberada durante as reações.
– Quarto passo- Resultados obtidos
Nova pesagem do Kit após a reação de decomposição da pastilha de Sorrisal (embalagem ainda inclusa) e obtenção do Peso 2.
Peso 2 obtido 76.53g
Calculos.de Peso1 menos o Peso 2 -
Considerando massa molar dos elementos para encontrar o peso em gramas da quantidade de CO2 que se desprendeu durante o processo.
Registro fotográfico:
Resultados obtidos:
	REAÇÃO
	NaHCO3 
	
	H2O + 
	CO2
	+ Na2O
	MM
84g
	
	MM
44g
	
	1.68g
	
	0.88 g
	
– Quinto passo- Resultados obtidos
Adicionado 05 gotas de Fenolftaleina.
Identificar através da interação dos elementos o indicador acido base.
Registro fotográfico:
	
Resultados obtidos:
A fenolftaleína é um indicador de pH e após acrescentar 05 gotas, houve a percepção de que a amostra permaneceu incolor, indicado que estava levemente acida.
Caso a reação tivesse provocado alteração de coloração tendendo para cor de rosa, estaria alcalino (pH <7). 
.
– Sexto passo- Resultados obtidos
Adicionado 05 gotas de Alaranjado de Metila
Identificar através da interação dos elementos o indicadorde pH
Registro fotográfico:
Resultados obtidos:
Após o gotejamento (5 gotas) da substancia Alaranjado de Metila foi identificado coloração em uma tonalidade alaranjada, ou seja, nossa amostra permanece alcalina. 
			 Fonte: (https://pt.wikipedia.org/wiki/Alaranjado_de_metila#/media/File:Methyl_orange_02035.JPG)
CONCLUSÕES - FINAIS
Concluiu-se que através da estequiometria (parte da química que estuda as quantidades de produtos ou reagentes, foi possível quantificar o NaHCO3 no comprimido de sonrisal.
A efervescência é causada pelo dióxido de carbono (CO2), produzido na reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido presente na composição do comprimido de sonrisal. Desta forma, foi possível calcular a massa de CO2 liberada para o ambiente através da subtração da massa 1(m1) pela massa 2 (m2) e, conseqüentemente, calcular a massa de NaHCO3 presente no comprimido através da equação:
Massa NaHCO3 = massa CO2 x Massa Molar de NaHCO3
Cálculos:
massa 1 = 77.41g
massa 2 = 76.53 g
massa 1 – massa 2 = 77.41g–76.53g = 0.88g Massa de NaHCO3
Massa Molar:
Na = 23
H = 1
C = 12
O = 16 x 3 = 48 então 23+1+12+48= 84 Massa Molar.
Foi obtido através dos cálculos 0.88g de massa de CO2 liberada, onde sua Massa Molar é 44 (C=12; O=16 x 2= 32+12= 44) e o NaHCO3 onde sua Massa Molar é 84 temos:
(Massa Molar de NaHCO3)=84;(Massa de NaHCO3 )= 0.88g e (Massa Molar de CO2 )= 44. 
Obteve-se assim: 
84 x 0.88 / 44 = 1.68g
Concluiu-se assim, que o experimento ocorreu a contento, determinando-se como sendo 1.68g a massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no comprimido de sonrisal analisado.
Revisão Bibliográfica
Aula prática / laboratório em 17/11/201 - professora: marta da solva
– disciplina química inorgânica - semestre 02/2016
Referências
CHAGAS, A.P. Como se faz química. 2. ed. Campinas: Editora da Unicamp, 1992. Teorias ácido-base do século XX, disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc09/historia.pdf>, acesso em 22 de nov de 2016.
DAVANZO, C.U. e CHAGAS, A.P. Gilbert Newton Lewis e a revolução dos pares eletrônicos. Química Nova v. 16, n. 2, p. 152-154 e 262 (errata), 1993. 
DRAGO, R.S. e MATWIYOFF, N.A. Ácidos y bases. Barcelona: Ed. Reverté, 1972. 
GUTMANN, V. The donor-acceptor approach to molecular interactions. Nova Iorque, Plenun Press, 1978.
JENSEN, W.B. The Lewis acid-base concepts. Nova Iorque: Wiley, 1980. NYE, M.J. From chemical philosophy to theoretical chemistry. Berkeley, CA: University of California Press, 1993. 
SERVOS, J.W. Physical chemistry from Ostwald to Pauling. Princeton, NJ: Princeton University Press, 1990. 
VÖGTLE, F. Supramolecular chemistry. Chichester: Wiley, 1991. 
Figura 10. Pesagem do Kit Becker de 50ml contendo 03ml de água + pastilha de Sorrisal com a embalagem 
Figura 11. Adicionando alaranjado de metila (indicador de pH).
Figura 9. Pastilha efervescente Sorrisal
Figura 14. Tempo de reação sendo cronometrado.
Figura 13. Imersão da pastilha de Sorrisal em 03ml de água.
Figura 12. Preparo do Kit para pesagem
Figura 15. Garrafa de Água e Becker de 50ml com 03ml de agua dentro. cronometrado.
Figura 16. Kit para pesagem inicial.
Figura 17. Pesagem inicial do kit (Peso1).
Figura 19. Processo de decomposição da pastilha – efervescendo.
Figura 18. Pastilha de Sorrisal sendo colocada em 03ml de água.
Figura 21. Tempo de reações químicas sendo cronometrado.
Figura 20. Altura aproximada da liberação de gás durante as reações.
Figura 22. Peso 2 obtido a partir da reação de decomposição.
Calculado: 
Peso inicial = Peso 1 = 77.41g
Peso final = Peso 2 = 76.53g
P1 – P2 = P.Total
Calculado: 
 = 84 x 0.88 = 1.68g 
 44
Figura 23. Adicionando Fenolftaleína
Figura 25. Resultado da mistura
Figura 24. Adicionando Alaranjado de Metila
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