Relatório titulação

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QA 213 Química II
Nome: Aline Nieminen Tchekmenian                               	 RA: 193603
Título do Experimento: Volumetria de neutralização – Ácidos
Data de realização: 09/10/2017        
          	
RESULTADOS
1. Preparo da solução 0,1 mol L-1 de NaOH
Peso de NaOH: 4,01g
O NaOH foi dissolvido em água destilada (previamente fervida), completando o volume para 1L. A solução foi homogeinizada e posteriormente transferiada para um frasco de plástico rotulado.
2. Padronização da solução 0,1 mol L-1 de NaOH com biftalato de potássio
Tabela 1 - Padronização da solução de NaOH(aq) 
	Amostra
	Massa de biftalato (g)
	Volume de NaOH (ml)
	Concentração
	1
	0,2644
	12,10
	0,1 
	2
	0,2666
	12,60
	0,1
	3
	0,2630
	12,50
	0,1
Cálculos da concentração
MM do biftalato: 204,23g
Média das concentrações 
Reação da titulação: KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
3. Comparação de indicadores para titulações de HCl e HAc (ácido acético) com solução padronizada de NaOH.
Solução de NaOH em HCl
Número da amostra: 88
Tabela 2 – Determinação de HCl na amostra
	Amostra
	Volume de HCl (ml)
	Volume de NaOH (ml)
	Concentração
	1
	14,94 0,03
	16,90
	0,1210 
	2
	14,94 0,03
	17,20
	
	3
	14,94 0,03
	17,10
	
	Média (Mol/L)
	0, 
	s
	
Reações
HCl(aq) + H2O(l) Cl-(aq) + H3O+(aq)
NaOH Na+ + OH-
2H2O(l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cálculos
nHCl = nNaOH
n = M.V
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
Amostra 1
MHCl . 0,01494 = 0,1070 . 0,01690
MHCl = 0,1210 mol/L
Amostra 2
MHCl . 0,01494 = 0,1070 . 0,01720
MHCl = 0,1231 mol/L
Amostra 3
MHCl . 0,01494 = 0,1070 . 0,01710
MHCl = 0,1224 mol/L
Média das concentrações
Estimativa do desvio padrão
Solução de NaOH em HAc
Tabela 3 – Determinação de HAc em vinagre
	Amostra
	Volume de HAc (ml)
	Volume de NaOH (ml)
	Concentração
	1
	14,94 0,03
	15,10
	4,34%
	2
	14,94 0,03
	14,50
	4,17%
	3
	14,94 0,03
	14,20
	4,08%
	Média (Mol/L)
	4,19%
	s
	0,1322
Calcular a acidez do vinagre, em termis de porcentagem em massa de ácido acético
Reações
CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
Cálculos
100 ml sol. De vinagre ---- 14,94 ml de vinagre
14,94 alíquota ---------------- 2,2320 ml de vinagre
nHAc = nNaOH
n = M.V
Para cada volume
m/MM = M.V/1000 = m/60 = 0,1070 x 15,10/1000 = 0,0969 g
2,2320 ---- 0,0969
100 -------- 4,34%
Para cada volume
m/MM = M.V/1000 = m/60 = 0,1070 x 14,50/1000 = 0,0931 g
2,2320 ---- 0,0931
100 -------- 4,17%
Para cada volume
m/MM = M.V/1000 = m/60 = 0,1070 x 14,20/1000 = 0,0912 g
2,2320 ---- 0,0912
100 -------- 4,08%
Volume médio NaOH = 14,60 mL
Estimativa do desvio padrão
CONCLUSÕES
A padronização da solução de NaOH foi realizada a partir da utilização do biftalato de potássio (KHP), juntamente com a fenolftaleína. O KHP foi utilizado por ser considerado reagente tipo padrão primário, proporcionando maior confiabilidade aos resultados. Foram apresentadas três amostras contendo o KHP e os resultados foram analisados, obtendo-se as massas reais das concentrações do NaOH nas respectivas soluções.
Conclui-se que a concentração real encontrada da solução de NaOH (0,1070 mol/L) é próxima daquela almejada (0,1 mol/L).
Conclui-se que a acidez do vinagre comercial usado no teste está dentro dos padrões aceitos para a porcentagem de ácido acético que o mesmo pode conter, que é de no mínimo 4%, segundo informações da própria embalagem. E que a análise em triplicata é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados.
Referências Bibliográficas
D.C. Harris. Análise Química Quantitativa. 5a Edição, Editora LTC, 2001.
BACCAN, N. et al. Química anítica quantitativa elementar. 1.ed. - Campinas - SP: Editora da UNICAMP, p.149, 1995.