Na titulação de 26,30 mL de uma solução de HCl foram gastos 20,10 mL de solução de NaOH 0,100 mol.L -1. Assinale a alternativa correta que ap...

Question

Na titulação de 26,30 mL de uma solução de HCl foram gastos 20,10 mL de solução de NaOH 0,100 mol.L -1. Assinale a alternativa correta que apresenta a molaridade do HCl.

A) 13,08 mol/ L

B) 0,131 mol/ L

C) 0,0076 mol/ L

D) 0,076 mol/ L

E) 0,760 mol/ L

Ed · Answer

Para calcular a molaridade do HCl, é necessário utilizar a equação da neutralização:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

A partir daí, podemos utilizar a fórmula da molaridade:

M = n/V

Onde M é a molaridade, n é o número de mols e V é o volume em litros.

Primeiro, vamos calcular o número de mols de NaOH utilizado:

n(NaOH) = M x V = 0,100 x 0,02010 = 0,00201 mol

Como a reação é 1:1, o número de mols de HCl é o mesmo:

n(HCl) = 0,00201 mol

Agora, podemos calcular a molaridade do HCl:

M(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,00201 mol / 0,02630 L = 0,076 mol/L

Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,076 mol/L.

Na titulação de 26,30 mL de uma solução de HCl foram gastos 20,10 mL de solução de NaOH 0,100 mol.L -1. Assinale a alternativa correta que ap...

Química Geral e Analítica

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