Modelos Atômicos Eng. Civil 2017

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Modelos atômicos
Disciplina: Química Geral
PROF(a): Ana Luiza Fernandes
Fevereiro/2017
 
FACULDADE DE TECNOLOGIA ALTO MÉDIO 
SÃO FRANCISCO
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Atomistas Gregos - 450 a.C
Leucipo e Demócrito: filósofos, elaboraram uma teoria que afirmava que se todos os compostos fossem divididos infinitamente, 
 em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átomo (do grego, a: não; tomo: divisível).
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Atomistas Gregos
 Aristóteles ( 384 a.C a 322 a.C.) : Como Empédocles, Aristóteles sugeriu a existência de quatro elementos fundamentais, a terra , a água , o ar e o fogo, além do quinto elemento , o éter ,formador do espaço celeste.
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Alquimistas- 300 a 1400 d.C.
 Objetivos:
Elixir da longa vida: tornar o homem imortal
Pedra Filosofal: transmutação de metais em ouro.
 
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Transição da Alquimia para a 
Química
Robert Boyle , 1661 : estudou os gases.Usou pela primeira vez a palavra Química.
Lavoisier ,1743 a 1794 :refutou a teoria do Flogistico ao provar que não há combustão sem o gás oxigênio. Empregou a balança para concluir seus experimentos. Segundo ele, a massa é constante em qualquer fenômeno químico. Em 1789 , publicou o “ Tratado Elementar de Química “.
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Modelo atômico de Dalton 
Em 1803 John Dalton propõe uma teoria para explicar as leis enunciadas por Lavoisier e Proust.
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Modelo atômico de Dalton
Todas as substâncias são formadas por átomos.
Os átomos são maciços, esféricos e indivisíveis.
Os átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais em todas as suas características.
Os átomos de diferentes elementos químicos são diferentes entre si.
Átomos não são criados nem destruídos.
Nas reações químicas os átomos se recombinam.
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Modelo atômico de Dalton
Maciço
Esférico
Indivisível.
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 Modelo atômico de 
Thomson(1897)
Em 1856 o fenômeno da eletricidade começou a ser compreendido.
Experimento importante : desenvolvida pelo físico inglês Willian Crookes, envolvendo descargas elétricas, em ampolas de vidros contendo gás a baixa pressão.
 
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 Modelo atômico de Thomson
 
Thomson, trabalhando com raios catódicos, concluiu que eles eram parte integrante de toda a matéria, uma vez que o experimento podia ser repetido com qualquer substância na fase gasosa e que os raios catódicos eram parte integrante dos átomos de qualquer elemento químico, ou seja, eram partículas subatômicas.
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 Modelo atômico de Thomson
 “O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula”.
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 A radioatividade e o 
modelo atômico de Rutherford
Roentgen : ( 1895): utilizando ampola deCrookes,descobriu os raios X.
Becquerel: trabalhando com o minério de uranio, percebeu que o mesmo impressinava um filme fotográfico, na ausencia de luz, portanto sem estar fluorescente.
 
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 A radioatividade e o 
modelo atômico de Rutherford 
Becquerel, juntamente com o casal Pierre e Marie Curie, constatou que essa propriedade era comum a todas as substâncias que continham o elemento uranio. 
Essa propriedade foi chamada de Radioatividade.
 
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 A radioatividade e o 
modelo atômico de Rutherford 
Rutherford : descoberta das radiações : alfa, beta e gama.
 
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 Modelo atômico de 
Rutherford ( 1911)
 
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 Modelo atômico de Rutherford 
O átomo é constituído por grandes espaços vazios.
O átomo possui uma região muito pequena, positiva e que concentra toda a massa do átomo denominada núcleo.
O modelo de Rutherford é batizado de modelo planetário.
 
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 Modelo atômico de Rutherford
 Falhas do modelo de Rutherford
Comparação com o sistema solar : o sistema solar é gravitacional e o sistema atômico é elétrico. As leis físicas que regem este sistema são diferentes.
Não explicou como os elétrons se mantém ao redor do núcleo sem entrar em colapso , uma vez que partículas de cargas opostas se atraem, os elétrons iriam perder energia gradualmente e acabariam por se chocar contra o núcleo
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 Modelo atômico de Bohr
 
Espectros de emissão
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Modelo atômico de Bohr
 
Espectros dos elementos
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 Modelo atômico de Bohr
 Postulados:
“Os elétrons giram ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas de órbitas estacionárias, com determinados níveis de energia.
Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia do exterior (luz, calor ou eletricidade) ele salta para uma órbita (nível) mais energética (estado excitado).
 
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 Modelo atômico de Bohr
 
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 Modelo atômico de Bohr
Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz de cor bem definida).
 
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 Modelo atômico de Bohr
 
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 Modelo atômico de Bohr
Aplicações:
 
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 Modelo atômico de Bohr
 Aplicações:
 
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Bibliografia consultada
REIS, M.Completamente Química.São Paulo: FTD,2001.
BROWN,T.; LEMAY, H.;BURSTEN,B. Química, a ciência
 central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Sites consultados:
 www.e-quimica.iq.unesp.br