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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG Instituto de Ciência e Tecnologia Estrutura Atômica e Molecular - UNIDADE IV Prof: Marcelo Gonçalves Vivas A tabela periódica e carga nuclear efetiva 01) Porque Mendeleev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela periódica? Como ele previu as propriedades dos elementos que pertenciam àquelas lacunas? 02) (a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? (b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 03) Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência em (a) K e (b) Br? 04) Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n=3 em Ar ou os do nível n=3 em Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique. 05) A distância entre átomos de Au no ouro metálico é 2,88Å. Qual é o raio atômico de um átomo de ouro neste ambiente? (Este raio é chamado de raio metálico). 06) De que forma o tamanho dos átomos variam ao nos movermos (a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S e As. 07) Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio atômico: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c) Al, Tl, Si. 08) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna da tabela periódica? 09) Considere uma reação representada pelas seguintes esferas: Qual esfera representa um metal e qual representa um não-metal? Explique. 10) (a) O que é uma série isoeletrônica? (b) Qual átomo neutro é isoeletrônico com cada um dos seguintes íons: (a) Cl - , (b) Se 2+ , (c) Mg 2+ ? 11) (a) Por que os raios de íons isoeletrônicos diminuem com carga nuclear crescente? (b) Qual sofre maior carga nuclear efetiva: (a) um elétron 2p em F - ; (b) um elétron 2p em Ne; (c) um elétron 2p em Na + ? 12) Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em ordem crescente de tamanho: (a) Se 2- , Te 2- , Se; (b) Co 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ ; (c) Ca, Ti 4+ , Sc 3+ ; (d) Be 2+ , Na + , Ne. Energia de ionização e afinidades eletrônicas 13) Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de telúrio. 14) (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem maior energia de ionização do que O? (c) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização? 15) (a) Qual é a relação geral entre um tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? (b) Qual elemento na tabela periódica tem maior energia de ionização? (c) E qual tem a menor? 16) Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização: (a) O, Ne; (b) Mg, Sr; (c) K, Cr; (d) Br, Sb; (e) Ga, Ge. 17) Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons: (a) Sb 3+ , (b) Ga + , (c) P 3- , (d) Cr 3+ , (e) Zn 2+ , (f) Ag + . 18) Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co 2+ e (b) o íon In + . Quantos elétrons desemparelhados cada um contêm? 19) Escreva equações, incluindo configurações eletrônicas abaixo das espécies envolvidas, que expliquem a diferença entre a primeira energia de ionização do Se(g) e a afinidade eletrônica do Se(g). 20) A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônica do berílio tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa observação. 21) O que é afinidade Eletrônica e energia de ionização? 22) O que é eletronegatividade e eletropositividade? 23) Explique porque a energia de ionização e a afinidade eletrônica possuem a tendência de aumentarem da esquerda para a direita e de baixo para cima ao longo da tabela periódica. 24) Explique o gráfico abaixo do raio atômico em função do número atômico baseando- se na carga nuclear efetiva. Lembre-se que os metais de transição e transição interna os elétrons são adicionados na penúltima camada. 25) Porque a energia de ionização para o Lítio (Li) é maior que para o Sódio (Na)? Li+ Li + e- E1 Na Na+ + e- E2 E1 > E2
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