Aula pratica - EQUILIBRIO QUIMICO_UFMT

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUIMICA GERAL 
DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO 
 
AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL II 
 
 
 
Discente: _______________________________________________________ 
 
AULA PRÁTICA N º 
ASSUNTO : EQUILÍBRIO QUÍMICO 
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO – INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO 
 
INTRODUÇÃO 
A solução de dicromato (Cr2O7 
2–
) apresenta coloração alaranjada e, em meio 
básico, estabelece o equilíbrio: 
 Cr2O7 
2–
 + H2O 2CrO4 
2–
 + 2 H
+
 
 Laranja amarelo 
 
Como o íon CrO4 
2–
 apresenta coloração amarela, a cor da solução será 
determinada pelo íon que estiver em maior concentração na solução. A ação de ácidos e 
bases pode provocar um deslocamento nesse equilíbrio, perceptível pela variação de 
cor. 
 
MATERIAL UTILIZADO 
-2 tubos de ensaio 
-Conta-gotas. 
 
REAGENTES UTILIZADOS 
-Água destilada 
-Solução de NaOH 1M 
-Solução de HCl 1 M 
-Solução de dicromato de potássio K2Cr2O7 0,1 M 
-Solução de cromato de potássio K2CrO4 0,1 M 
- solução de Nitrato de Bário [Ba(NO3)2] 0,1M 
 
 
PROCEDIMENTO 
Tubo 1 
1) Em um tubo de ensaio coloque 10 gotas de Cromato de Potássio (K2CrO4) 0,1 M e 
acrescente 2 gotas de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1M. 
2) Logo após, acrescente, gota a gota, solução de Nitrato de Bário [Ba(NO3)2] 0,1M, 
até que se observe uma modificação. 
3) Anote o resultado obtido no Tubo 1 e guarde-o para utilização posterior; 
Tubo 2 
 4) Em um outro tubo de ensaio, adicione 10 gotas de Dicromato de Potássio 
(K2Cr2O7) 0,1 M, acrescente em seguida 2 gotas de Ácido Clorídrico 1 M e mais 10 
gotas de Nitrato de Bário 0,1 M. 
5) Observe e anote o resultado obtido no Tubo 2 e guarde-o para posterior uso; 
Ambos os tubos 
6) Anote o que foi observado levando-se em consideração as solubilidades dos 
compostos formados Cromato de Bário (BaCrO4) e Dicromato de Bário (BaCr2O7) 
formados nos tubos 1 e 2; 
 7) Ao tubo 1 de ensaio, acrescente solução 1 M de Ácido Clorídrico (HCl) até ter 
havido alguma alteração e anote o que foi observado; 
 8) Ao tubo 2 de ensaio, acrescentou-se solução 1 M de Hidróxido de Sódio (NaOH) até 
que notou-se uma mudança. Anotou-se o que foi observado; 
DETALHES ADICIONAIS 
- Primeira Etapa: A reação que representa o processo ocorrido no Tubo 1 é expressa 
pela seguinte equação: 
 K2CrO4 (aq.) + NaOH (aq.) + Ba(NO3)2 (aq.) BaCrO4 (sól) + 2 KOH (aq.) 
+ 2 NaNO3 (aq.) 
 Observa-se a coloração amarelo-esverdeado e a turbidez da solução, que após certo 
tempo precipitou o sal BaCrO4. 
 - Segunda Etapa: A reação que representa o processo ocorrido no Tubo 2 é expressa 
pela seguinte equação: 
 K2Cr2O4 (aq.) + HCl (aq.) + Ba(NO3)2 (aq.) BaCr2O4 (sól) + 2 HNO3 
(aq.) + 2 KCl (aq.) 
 Observa-se a coloração laranja escuro e a turbidez da solução, que após certo tempo 
precipitou o sal BaCr2O4. 
 - Terceira Etapa: Observa-se que o cromato de bário é mais solúvel que o dicromato de 
bário. 
 - Quarta Etapa: Após a adição do ácido clorídrico HCl no Tubo 1, observa-se a 
coloração laranja escuro da solução. O HCl consome o KOH para a formação de água, 
deslocando, assim, o equilíbrio químico. 
 
QUESTIONÁRIO 
1-O que acontece com a solução quando essa encontra-se em meio básico? 
2-O que acontece com a solução quando essa encontra-se em meio ácido? 
3-Explique o porquê dos dois comportamentos diferentes. 
4. Pesquise e coloque as reações que estão ocorrendo dentro dos tubos de ensaio. 
5. Porque houve alteração na cor e na solubilidade? 
6. Qual dos dois compostos formados apresenta maior solubilidade?