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Equilíbrio Químico, deslocamento de equilíbrio e fatores como concentração, pressão e temperatura

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a concentração de íons H3CCOO
-
. 
 
Para minimizar o efeito do aumento na concentração 
do íon acetato, o equilíbrio é deslocado para a 
esquerda, 
 
H3CCOOH H
+
 + H3CCOO
-
 
 
reprimindo a ionização do ácido acético. 
 
Como conseqüência, diminui o grau de ionização 
do ácido acético. 
 
Do exposto, conclui-se que: 
 
Efeito do íon comum é a diminuição do grau 
de ionização () de um eletrólito fraco por 
ação de um sal que com ele tem um íon em 
comum. 
 
 
 
 
E X E R C Í C I O S D E S A L A 
 
01. A 25 
o
C, o grau de ionização do ácido acético, em 
solução 2 x 10
-2
 mol.L
-1
, é 3%. Calcular a constante 
de ionização, Ka, do ácido acético, naquela 
temperatura. 
 
 
 
 
 
02. A 25
o
C, a constante de ionização do ácido 
fluorídrico é 7 x 10
-4
. Calcular, em porcentagem, o 
grau de ionização desse ácido em uma solução 
1,75 mol.L
-1
, naquela temperatura. 
 
 
 
 
 
03. Um determinado produto de limpeza, de uso 
doméstico, é preparado a partir de 2,5 x 10
-3
 mol de 
NH3 para cada litro do produto. A 25 
o
C, esse 
produto contém, dentre outras espécies químicas, 
1,0 x 10
-4
 mol de OH
-
(aq). Considere-se que a 
equação de ionização da amônia em água é: 
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇄ NH4
+
(aq) + OH
-
(aq). 
Calcular, em porcentagem, o grau de ionização da 
amônia nesse produto. 
 
 
 
 
 
 
 
04. Calcular a concentração molar de uma solução de 
ácido cianídrico sabendo-se que este ácido está 
0,01% ionizado e que sua constante de ionização, 
na mesma temperatura, é 7,2 x 10
-10
. 
 
 
 
 
 
05. Frutas cítricas, como o limão e a laranja, possuem 
ácido cítrico e ácido ascórbico (vitamina C). A 
constante de ionização, a 25 
o
C, do ácido cítrico é 8 
x 10
-4
 e a do ácido ascórbico é 8 x 10
-5
. Com 
relação a esses dados, analise as afirmações 
abaixo. Assinale (V) se a afirmação for verdadeira e 
(F) se for falsa. 
( ) O ácido cítrico é mais forte que o ácido 
ascórbico. 
( ) Em soluções de mesma concentração molar 
dos dois ácidos, a 25 
o
C, a [H
+
] é maior na 
solução de ácido ascórbico. 
( ) O ácido acético (Ka = 2 x 10
-5
, a 25 
o
C) é mais 
forte que os ácidos cítrico e ascórbico. 
( ) O ácido fluorídrico (Ka = 7 x 10
-4
, a 25 
o
C) é 
mais fraco que o ácido cítrico e mais forte que 
o ácido ascórbico. 
( ) A ordem crescente de força entre os ácidos 
citados é: acético < ascórbico < fluorídrico < 
cítrico. 
 
06. Numa solução aquosa de ácido cianídrico ocorre o 
seguinte equilíbrio: 
HCN(aq) ⇄ H
+
(aq) + CN
-
(aq). 
Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de 
NaCN(s)? Justifique sua resposta. 
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________ 
 
07. (Fuvest – SP) No vinagre ocorre o seguinte 
equilíbrio: 
H3C-COOH ⇄ H
+
 + H3C-COO
-
. 
Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de 
uma substância básica? Justifique sua resposta. 
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________ 
 
 
 
T E S T E S D E V E S T I B U L A R 
 
01. Uma solução de ácido fraco HCℓO foi analisada 
verificando-se, no equilíbrio, a existência das 
seguintes concentrações: 
[H
+
] = 1,78 x 10
-4
 mol/L 
[CℓO
-
] = 1,78 x 10
-4
 mol/L 
[HCℓO] = 1,00 mol/L 
 A constante de ionização do ácido HClO é igual a: 
 a) 3,56 x 10
-4
 
 b) 3,56 x 10
-8
 
 c) 3,17 x 10
-8
 
 d) 1,78 x 10
-4
 
 e) 3,17 x 10
-4
 
 
02. Ao realizar-se a ionização 
H2S(aq) ⇄ H
+
(aq) + HS
-
(aq) 
 verificou-se que, no equilíbrio, que: 
[HS
-
] = 0,1 mol/L 
[H2S] = 0,4 mol/L 
 O valor da constante de ionização na temperatura 
em que a experiência foi realizada é 1 x 10
-7
. 
 Nas condições da experiência, a concentração molar 
do H
+
 é: 
 a) 1 x 10
-1
 mol/L 
 b) 2 x 10
-3
 mol/L 
 c) 3 x 10
-3
 mol/L 
 d) 4 x 10
-7
 mol/L 
 e) 5 x 10
-9
 mol/L 
 
03. (UFGO) Uma solução 2 x 10
-2
 mol/L de ácido 
acético tem um grau de ionização 0,03 a uma dada 
temperatura. A sua constante de ionização (Ka) 
nesta temperatura é: 
 a) 4,50 x 10
-2
 
 b) 1,75 x 10
-5
 
 c) 1,75 x 10
-4
 
 d) 1,80 x 10
-5
 
 e) 2,80 x 10
-5
 
 
04. (CESCEM-SP) Uma solução 0,05 mol/L de um ácido 
fraco HA é 0,1% ionizada. Qual é, aproximadamente, 
a sua constante de ionização? 
 a) 5 x 10
-8
 
 b) 5 x 10
-7
 
 c) 5 x 10
-6
 
 d) 5 x 10
-5
 
 e) 5 x 10
-3
 
 
05. (PUC-SP) Um monoácido fraco tem constante de 
ionização igual a 10
-9
 em temperatura ambiente. Este 
ácido, numa solução decimolar, terá grau de 
ionização aproximadamente igual a: 
 a) 1% 
 b) 0,1% 
 c) 0,01% 
 d) 0,001% 
 e) 0,0001% 
 
06. (FEI-SP) Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido 
está 4,0 % ionizada. A constante de ionização desse 
ácido é: 
 a) 16,6 x 10
-3
 
 b) 1,6 x 10
-5
 
 c) 3,3 x 10
-5
 
 d) 4,0 x 10
-5
 
 e) 3,0 x 10
-6
 
 
 
 
07. (FEI-SP) A constante de equilíbrio Ka dos ácidos 
HA, HB e HC, a 25°C, são, respectivamente, 1,8 x 
10
-5
, 5,7 x 10
-8
 e 1,8 x 10
-4
. A ordem crescente de 
força desses ácidos é: 
 a) HB < HA < HC 
 b) HC < HA < HB 
 c) HB < HC < HA 
 d) HC < HB < HA 
 e) HA < HB < HC 
 
 
 A tabela a seguir contém dados para a resolução das 
questões de n.
os
 08 a 10. 
 
 Reação Ka 
 I. H3CCOOH + H2O ⇄ H3O
+
 + H3CCOO
-
 1,8 x 10
-5
 
 II. HCOOH + H2O ⇄ H3O
+
 + HCOO
-
 1,8 x 10
-4
 
 III. H2S + H2O ⇄ H3O
+
 + HS
-
 9,0 x 10
-8
 
 IV. HF + H2O ⇄ H3O
+
 + F
-
 6,8 x 10
-4
 
 V. H3PO4 + H2O ⇄ H3O
+
 + H2PO4
-
 4,4 x 10
-7
 
 
08. (UFSC) O ácido mais ionizado é: 
 a) IV 
 b) V 
 c) III 
 d) I 
 e) II 
 
09. (UFSC) O ácido mais fraco é: 
 a) III 
 b) V 
 c) I 
 d) II 
 e) IV 
 
10. (UFSC) Os ácidos são (não necessariamente na 
ordem): 
a) fosfórico, sulfídrico, metanóico, fluorídrico e 
etanóico. 
b) fluorídrico, etanóico, fórmico, sulfuroso e 
fosforoso. 
 c) fórmico, acético, sulfúrico, fosforoso e fluórico. 
 d) fluoroso, fórmico, fosfórico, sulfídrico e acético. 
e) acético, fluorídrico, sulfuroso, fórmico e fosforoso. 
 
 
 As questões de n.
os
 11 e 12 referem-se aos 
seguintes ácidos e suas correspondentes constantes 
de ionização, a 25°C. 
 
 ácido cianídrico 4,0 x 10
-10
 
 ácido propiônico 1,3 x 10
-5
 
 ácido acético 1,8 x 10
-5
 
 ácido fórmico 1,8 x 10
-4
 
 ácido fluorídrico 6,7 x 10
-4 
 
11. (UEL-PR) Dentre eles, quantos são ácidos 
carboxílicos? 
 a) 1 b) 2 c) 3 
 d) 4 e) 5 
 
12. (UEL-PR) Dentre eles, o mais forte e o menos 
ionizado são, respectivamente: 
 a) cianídrico e propiônico 
 b) cianídrico e fluorídrico 
 c) fórmico e acético 
 d) fluorídrico e cianídrico 
 e) fluorídrico e fórmico 
 
13. (CESCEM-SP) Considere os oxiácidos do cloro e 
suas respectivas constantes de ionização: 
 HCℓO 3,0 x 10
-8
 
 HCℓO2 1,1 x 10
-2 
 
HCℓO3 5,0 x 10
2
 
 HCℓO4 2,0 x 10
7
 
 
 O exame dos dados permite afirmar que: 
 I. a força do ácido é maior quanto

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