Resultados e Discussao - Relógio de Iodo

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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Inicialmente, por conta da ação da vitamina C, o iodo reagido com ela é transformado em iodeto, conforme apresenta a Equação XX. À medida que se gerava iodeto, ele reagia lentamente com o peróxido de hidrogênio , que formava-o novamente (Equação XX). O processo se repetiu, até que em um momento acabou a concentração de vitamina C, e o ficou livre para reagir com o amido, cujo resultado foi a formação de um complexo azul. 
Na experiência, foram medidos os tempos das reações devido a alteração da concentração do e da temperatura, e, através dos valores obtidos, construiu-se a tabela XX. A tabela XX apresenta as soluções (B1, B2, B3, B4, B5 e B6) contendo informações a respeito da concentração da solução de em , da temperatura, e do tempo da reação com a solução A.
	Tabela XX. Tempos das reações das soluções B1,BE,B3,B4,B5 e B6 com a solução A
	Solução
	Concentração da solução de H2O2 (mol.L-1)
	Temperatura (°C)
	Tempo da reação (minutos)
	B1
	0,882
	Ambiente 
	00:38:46
	B2
	0,706
	Ambiente 
	00:51:32
	B3
	0,529
	Ambiente 
	01:03:22
	B4
	0,353
	Ambiente 
	01:48:32
	B5
	0,882
	6,00
	02:52:18
	B6
	0,882
	47,50
	00:11:28
Conforme mostrado na tabela XX, de B1 à B4 ocorre aumento no tempo da reação. Em ambas soluções, a temperatura do meio e a concentração da solução A são as mesmas. Evidencia-se, portanto, que o principal responsável pelo aumento do tempo é o peróxido de hidrogênio (), conhecido comumente como água oxigenada.
No experimento, à medida que se diminuiu a concentração da solução de , reduz-se também o número de colisões efetivas por unidade de tempo das moléculas do reagente, e consequentemente a velocidade da reação. De acordo com a teoria cinética molecular, as moléculas interagem entre si somente nas colisões, entretanto, para que uma colisão leve a uma reação, ela deve ocorrer com energia suficiente para desestabilizar a ligação até um ponto crítico e com orientação apropriada para que novas ligações sejam formadas de forma apropriada. A figura XX ilustra um exemplo da mudança do estado vibracional das moléculas ao aumentar a concentração de um reagente.
Imagem XX Ilustração do aumento das colisões devido ao aumento da concentração
.
Com relação as soluções B5 e B6, em ambas foi mantida a concentração da solução de A e de . Nelas, a temperatura – outro importante fator que altera a velocidade da reação – foi alterada. Na solução B5, elevou-se a temperatura da solução. Devido a esta elevação, houve aumento do grau de agitação de moléculas, e consequentemente da energia cinética das moléculas, gerando, portanto, um número maior de colisões efetivas, que conforme dito, são as responsáveis pela determinação da velocidade da reação. Com relação a solução B6, reduziu-se a temperatura do meio para 6,00°C. Essa redução fez com que diminuísse o movimento das moléculas de , aumentando, dessa forma, a energia de ativação, e por consequência o tempo de concretização da reação.
Uma outra discussão, é a respeito do volume de água oxigenada 10 volumes necessário para reagir estequiometricamente com 25 da solução A. Uma observação, é que os cálculos que serão apresentados foram desenvolvidos por meio do método da Análise Dimensional, e não de fórmulas.
Inicialmente, calculou-se a concentração de iodo presente na tintura de iodo 2% conforme a Equação XX.
Equação XX	
Como há 2 mols de iodeto para 1 mol de iodo, a concentração de iodeto é de . Com relação ao iodeto de potássio, a concentração de iodeto é de 0,090, conforme mostra a Equação XX.
Equação XX 	 
Como o volume da tintura de iodo foi de 5,0 , a quantidade total de mols de iodeto foi de 0,00124 (Equação XX).
Equação XX	 
Dessa forma, a concentração de iodeto na solução é de , pois há 0,00124 mols em 250 de solução. Como foram analisados 25 da solução A, conclui-se que o número de mols de iodeto presentes na solução é 1/10 vezes o numero de mols de iodeto presentes em 250 da solução. Sendo assim, há 0,000124 mols em 25 da solução A.
Como na Equação XX há 2 mols de peróxido de hidrogênio para 1 mol de iodeto, a quantidade de mols de é de 0,000062 (Equação XX).	Comment by matheuspanizza@gmail.com: Equação 2 (etapa lenta)
Equação XX	 mols 
Com a quantidade de mols de e do valor de sua densidade ( ), calculou-se por fim o valor de volume de . A Equação XX apresenta este último passo.
Equação XX	
Portanto, são necessários para reagir com 25 da solução A.
CONCLUSÃO
Com a realização do experimento, conclui-se que conforme aumenta-se a concentração do peróxido de hidrogênio e da temperatura, aumenta-se também a velocidade da reação devido ao aumento do número de colisões efetivas. Além disso, como a reação de iodo com o amido gera uma solução azul, conclui-se que o amido teve o papel de indicador por ser o responsável pela formação desse complexo. Com relação ao vinagre (ácido acético), este garantiu que a reação ocorresse por promover um meio ácido, condição extremamente relevante. Outros assuntos do estudo, como ordem da reação e constante de equilíbrio não foram discutidos por não haver dados suficientes que permitissem abordá-los pois a experiência visou ter uma análise qualitativa, e não quantitativa.
A experiência realizada permitiu compreender de forma formidável o conceito de cinética química, e também de perceber como este estudo pode ser utilizado em outras áreas da ciência, como exemplo a biologia na parte de detecção de amido nos alimentos.	Comment by matheuspanizza@gmail.com: Se quiser pode apagar kkkk