CALCULO ESTEQUIOME E BALANCEMENTO

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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO, REAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEMENTO
1. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:
I- 2KCℓO3  2KCℓ + 302
II- Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O
III- Ca + ZnCℓ2  CaCℓ2 + Zn 
a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio. 
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio. 
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. 
d) II representa uma reação de oxi-redução. 
e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução. 
 
2. Dada a equação:
H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de: 
a) análise 
b) síntese 
c) decomposição 
d) simples-troca 
e) dupla-troca 
 
3. O menor coeficiente do CaCℓ2 na equação a seguir é:
...CaCℓ2 + ...H2O + ...O2  ...CaO + ...HCℓ + ...Cℓ2 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
4. CaO + H2O  Ca(OH)2.
Essa reação pode ser classificada de: 
a) síntese 
b) simples troca 
c) dupla troca 
d) análise 
e) decomposição 
 
5. O menor coeficiente inteiro do cloreto de sódio (NaCℓ) na equação a seguir é:
...Aℓ2(SO4)3 + ...NaCℓ  ...AℓCℓ3 + ...Na2SO4 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 1 
 
6. (Mackenzie 1996) A equação de uma reação característica de neutralização é: 
a) HNO3 + H2O  H3O+ + NO3- 
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b) NaOH + HCℓ  NaCℓ + H2O 
c) Ba(OH)2 (s) + H2O(ℓ)  Ba
2+(aq) + 2OH- (aq) 
d) H2 + Cℓ2  2 HCℓ 
e) 2 NaI + Cℓ2  2 NaCℓ + I2 
 
7. Dada a equação:
Na2O + H2O  2NaOH
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de: 
a) análise 
b) síntese 
c) simples-troca 
d) dupla-troca 
e) decomposição 
 
8. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça 
associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCO3  CaO+CO2
(2) CO2 + H2O + NH3  NH4HCO3
(3) NaCℓ + NH4HCO3  NaHCO3 + NH4Cℓ
(4) Fe + 2HCℓ  FeCℓ2 + H2
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 
 
9. Dada a equação:
2HCℓ + Ca  CaCℓ2 + H2O
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de: 
a) análise 
b) síntese 
c) permutação 
d) simples-troca 
e) dupla-troca 
 
10. As equações adiante são, respectivamente, exemplos de reações de:
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H2SO3  H2O + SO2
2NaI + Cℓ  2NaCℓ + I2 
a) análise e simples-troca. 
b) simples-troca e dupla-troca. 
c) análise e análise. 
d) simples-troca e síntese. 
e) síntese e dupla-troca. 
 
11. A equação
2Mg (OH)2 + xHCℓ  2 MgCℓ2 + 4H2O,
estará balanceada se x for igual a: 
a) 8 
b) 6 
c) 2 
d) 4 
e) 1 
 
12. O menor coeficiente inteiro do HCℓ na equação
...Aℓ2(CO3)3 + ...HCℓ  ...AℓCℓ3 + ....H2CO3 é: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
 
13. A soma dos menores coeficientes inteiros da equação 
...Ca(OH)2 + ...H2SO4  ...CaSO4 + ...H2O é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
14. Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e, observou-se 
uma leve efervescência. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:
CaCO3 + HCℓ  CaCℓ2 + H2O + CO2
Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
e) 6 
 
15. Dada a equação química:
(NH4)2Cr2O7  N2 + CrxOy + zH2O.
Os valores de x, y e z são respectivamente: 
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a) 2, 3 e 4 
b) 2, 7 e 4 
c) 2, 7 e 8 
d) 3, 2 e 4 
e) 3, 2 e 8 
 
16. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). 
Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas 
de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados:
densidade do etanol: 0,8 kg/l
massa molar do etanol: 46 g/mol
volume molar do CO2: 25 l/mol 
a) 13 
b) 26 
c) 30 
d) 33 
e) 41 
 
17. O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O.
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode 
ser formado quando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2: 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 7,5 
e) 15 
 
18. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não 
balanceada que representa o processo global é:
Aℓ2O3 + C  CO2 + Aℓ
Para dois mols de Aℓ2O3, quantos mols de CO2 e de Aℓ, respectivamente, são produzidos nesse
processo? 
a) 3 e 2 
b) 1 e 4 
c) 2 e 3 
d) 2 e 1 
e) 3 e 4 
 
19. O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela 
fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
2C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e 
admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16 
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a) 44 
b) 46 
c) 92 
d) 107 
e) 342 
 
20. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-
balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a 
quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56 
a) 2688 kg 
b) 3360 kg 
c) 1344 t 
d) 2688 t 
e) 3360 t 
 
21. O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode 
ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s)  6 Cu(s) + SO2(g)
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita 
com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:
Dados:
0 = 16 u
S = 32,0 u
Cu = 63,5 u 
a) 58,9 g 
b) 98,2 g 
c) 228,6 g 
d) 381,0 g 
e) 405,0 g 
 
22. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão 
através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada 
por
Aℓ2(SO4)3 + 3Ca(OH)2  2 Aℓ(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Aℓ2(SO4)3. Qual a massa de 
Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? 
a) 150 quilogramas. 
b) 300 quilogramas. 
c) 1,0 tonelada. 
d) 11 toneladas. 
e) 30 toneladas.
Dados: massas molares
Aℓ2(SO4)3 = 342 g/mol 
Ca(OH)2 = 74 g/mol 
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23. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é 
obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC2) que será necessária para obter 12,3ℓ 
de acetileno (C2H2) a 1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12
R = 0,082 atm.ℓ.mol-1.K-1 
a) 8 g 
b) 16 g 
c) 24 g 
d) 32 g 
e) 48 g 
 
24. Num acidente, 4,9 toneladas de ácido sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas 
toneladas de óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o ácido?
Dados:
Equação da reação:
H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O
Massa molar do H2SO4 = 98/mol
Massa molar do CaO = 56g/mol 
a) 56 
b) 9,8 
c) 5,6d) 4,9 
e) 2,8 
 
25. ) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja 
liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, 
como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO2 = 64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g)  MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 × 103 
toneladas de SO2? 
a) 1,5 × 102 
b) 3,0 × 102 
c) 1,0 × 103 
d) 6,0 × 103 
e) 2,5 × 104 
 
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Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [E] 
Resposta da questão 2:
 [E] 
Resposta da questão 3:
 [D] 
Resposta da questão 4:
 [A] 
Resposta da questão 5:
 [C] 
Resposta da questão 6:
 [B] 
Resposta da questão 7:
 [B] 
Resposta da questão 8:
 [B] 
Resposta da questão 9:
 [D] 
Resposta da questão 10:
 [A] 
Resposta da questão 11:
 [D] 
Resposta da questão 12:
 [C] 
Resposta da questão 13:
 [E] 
Resposta da questão 14:
 [E] 
Resposta da questão 15:
 [A] 
Resposta da questão 16:
 [B] 
Resposta da questão 17:
 [C] 
Resposta da questão 18:
 [E] 
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Resposta da questão 19:
 [C] 
Resposta da questão 20:
 [A] 
Resposta da questão 21:
 [C] 
Resposta da questão 22:
 [D] 
Resposta da questão 23:
 [D] 
Resposta da questão 24:
 [E] 
Resposta da questão 25:
 [D] 
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